Prezantimi i mineralit të hekurit kafe. Prezantim me temën "hardware". Me substanca komplekse

Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Shkolla e mesme M BOU Nr. 62, Tula, mësuese e kimisë Kiryukhina G.D. Hekuri

Pyetje për studim të pavarur (të dhëna paraprakisht) 1. Duke përdorur si udhëzues strukturën e atomeve, karakterizoni vetitë e përgjithshme të metaleve dhe klasifikimet e tyre. 2. “Pothuajse një histori detektive...” 18 dhjetor... Raporti i Petersburgut Unë sjell në vëmendjen tuaj se të gjithë butonat e kallajit të ushtarëve humbën në depon e uniformës suaj ushtarake. Në fillim ata u errësuan pak, pastaj humbën shkëlqimin e tyre dhe pas disa ditësh u shkërmoqën në pluhur. Butonat e dëmtuar infektuan njerëz të shëndetshëm. Shkatërrimi u përhap si një murtajë. Fajtori nuk është i qartë. Kërkojmë ndihmë për hetimin e krimit. Nënshkrimi dhe vula. 3. Metalet A dhe B i përkasin të njëjtës periudhë dhe grup. Kripërat e metaleve A janë të tretshme në ujë. Tretësirat e të gjitha kripërave të metaleve B, kur i shtohen acidit klorhidrik, formojnë një precipitat të patretshëm. Përdorimi i sistemit periodik të kimisë. email DI. Mendeleev emërton të dy elementët. 4. Një metodë kimike për njohjen e poleve të një burimi të rrymës së drejtpërdrejtë është aplikimi i skajeve të telave në letër lakmusi vjollcë të lagur me një zgjidhje kripe. Çfarë lloj kripërash mund të përdorni? Si do të ndryshojë ngjyra e letrës? 5. Sa platin ka në platin? 6. Cili metal mund të fajësohet për shfarosjen e një fisi të tërë?

Nëngrupi anësor i grupit VIII të periudhës 4 +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Gjendjet karakteristike të oksidimit Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Përbërjet natyrore të hekurit - magnetit - hematit - limonit - pirit Ujërat e shumë burimeve minerale përmbajnë bikarbonat hekuri Fe(HCO 3) 2 dhe disa kripëra të tjera hekuri. Me tutje

Magnetiti ( mineral hekuri magnetik) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - përmban deri në 72% hekur; - depozitat më të rëndësishme në Rusi - Uralet Jugore (Magnitogorsk), anomali magnetike Kursk; - emri vjen nga qyteti antik i Magnezisë në Azinë e Vogël.

Hematiti ( mineral hekuri i kuq, shkëlqim hekuri) Fe 2 O 3 - përmban deri në 65% hekur; - depozitat më të rëndësishme në Rusi - Uralet Veriore, Transbaikalia Lindore; - emri vjen nga greqishtja "heme" - gjak, bazuar në ngjyrën e mineralit.

Limonite ( xeheror i kaftë hekuri) - përmban deri në 60% hekur; - depozitat më të rëndësishme në Rusi - Urale, Transbaikalia, Krime; - emri vjen nga greqishtja "livadh", bazuar në vendndodhjen e tij në vende me lagështi. Fe 2 O 3 n H 2 O

Pirit (pirit hekuri ose squfuri) - përmban deri në 47% hekur; - depozitat më të rëndësishme në Rusi - Urale; - Emri vjen nga greqishtja "guri që godet zjarr". kthe FeS 2

Vetitë fizike - metali argjend-bardhë, njollos shpejt (ndryshket) në ajër të lagësht ose në ujë që përmban oksigjen; - hekuri është duktil, i falsifikuar dhe i mbështjellë lehtësisht, pika e shkrirjes - 1539°C; - dendësia e hekurit - 7,87 g/cm 3 - ka veti të forta magnetike (ferromagnetike), përçueshmëri të mirë termike dhe elektrike.

Marrja e hekurit 1. Aluminotermia. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Reduktimi i drejtpërdrejtë i hekurit nga oksidet e tij. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të hekurit. FeCl 2 = Fe 2 + + 2Cl -

Vetitë kimike Formimi i përbërjeve të hekurit 1. Ndërveprimi me jometalet Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Ndërveprimi me oksigjenin (djegia) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C hekur (III) sulfide ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Klorur hekuri (III) 0 0 6 ē t FeO Fe 2 O 3 Shkallë hekuri

Vetitë kimike Formimi i përbërjeve të hekurit Fe +2 Fe +3 3. Ndërveprimi me ujin 4. Ndërveprimi me kripën 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Vetitë kimike Formimi i përbërjeve të hekurit Fe +2 Fe +3 5. Ndërveprimi me tretësirat e holluara të acideve Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Vetitë kimike Formimi i përbërjeve të hekurit Fe +2 Fe +3 6. Ndërveprimi me acidet e përqendruara 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Marrja e hekurit nga ushqimi (kërkesat ditore 10-20 mg) Thithja në zorrë (1-2 mg në ditë) Proteina e transferinës (transportues hekuri) Ekskretohet 1-2 mg në ditë Procese të tjera Ferritina është një proteinë që ruan hekurin në mëlçi dhe organe të tjera Truri kockor: formimi i hemoglobinës 75% 10-20% 5-15% Shpërndarja e hekurit në trup

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Burimet http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Shpërndarja e hekurit në trup (rrëshqitje 15): 2 Video eksperiment me acide (rrëshqitja 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Përbërjet natyrore të hekurit (rrëshqitje 4-7).

LIDHJET E HEKURIT ME KARBON

HISTORIA E MARRJES SË HEKURIT

Historia e prodhimit dhe përdorimit të hekurit daton që nga parahistoria, ka shumë të ngjarë me përdorimin e hekurit të meteorit. Shkrirja në një furrë djathi u përdor në shekullin e 12 para Krishtit. e. në Indi, Anadoll dhe Kaukaz. Përdorimi i hekurit në shkrirjen dhe prodhimin e veglave dhe veglave vërehet edhe në vitin 1200 p.e.s. e. në Afrikën Sub-Sahariane. Tashmë në mijëvjeçarin e parë para Krishtit. e. është përdorur hekuri i farkëtuar.

Gjetja në natyrë

Hekuri është mjaft i përhapur në koren e tokës - ai përbën rreth 4.1% të masës së kores së tokës (vendi i katërt midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur.

Hekuri gjendet në formën e përbërjeve të ndryshme: okside, sulfide, silikate. Hekuri gjendet në formën e tij të lirë në meteorite; hekuri vendas (ferriti) gjendet herë pas here në koren e tokës si produkt i ngurtësimit të magmës .

mineral hekuri i kuq ( hematiti -Fe 2 O 3 ; përmban deri në 70% Fe)

mineral hekuri kafe ( limonit -

FeOOH;

përmban deri në 65%)

Vlera më e madhe praktike e xeheve dhe mineraleve

kanë

mineral hekuri magnetik ( magnetit -Fe 3 O 4 ;

përmban 72.4% Fe),

HEKURI DHE VETITË E TIJ

Hekuri është një metal duktil, me shkëlqim, gri në të bardhë, që mund të shpërndajë karbonin dhe elementë të tjerë, gjë që krijon kushte për prodhimin e lidhjeve të bazuara në të. Hekuri farkëtohet lehtësisht në gjendje të ftohtë dhe të nxehtë dhe është i përshtatshëm për metoda të ndryshme të përpunimit.

HEKURI DHE VETITË E TIJ

Për hekurin e pastër në presion normal, nga pikëpamja e metalurgjisë, ekzistojnë modifikimet e mëposhtme të qëndrueshme: :

• Nga zero absolute në 910 °C modifikimi α me një rrjetë kristalore kubike (bcc) me qendër trupin është i qëndrueshëm.
• Nga 910 përpara 1400 °C modifikimi γ me një rrjetë kristalore kub (fcc) me qendër fytyrën është i qëndrueshëm.
• Nga 1400 përpara 1539 °C modifikimi δ me një rrjetë kristalore kubike (bcc) me qendër trupin është i qëndrueshëm.

KARBON

Element - jometal

Nëngrupi kryesor i grupit IV

№ 6 në tabelën periodike

C

Baza e të gjithë organizmave të gjallë

Modifikimet alotropike të karbonit kanë një rrjetë kristalore atomike.

Struktura e tyre

Grafit

Diamanti

Fullerene

Diamanti

… është substanca më e fortë në Tokë, refraktare me një indeks të lartë thyes

E aplikueshme në:

• Industria prodhuese
• inxhinieri elektrike
• Industria minerare
• Prodhimi i bizhuterive

Grafit

… është një substancë e butë gri-zi,

zjarrdurues, që është

gjysmëpërçues me strukturë të shtresuar.

E aplikueshme në:

• Elektroda shufra grafiti
• Prodhimi i mbrojtjes nga nxehtësia

material për kokat e raketave (rezistenca ndaj nxehtësisë)

• Marrja e crucibles
• Prodhimi i bojrave minerale
• Industria e lapsave

Prodhimi i hekurit dhe çelikut

Në mjekësi (karboni i aktivizuar)

Për prodhimin e elektrodave

Aplikimi i karbonit

Në industrinë e bizhuterive

Industria e lapsave

FERRITE

• tretësirë ​​e ngurtë e karbonit në α-hekur.

Karakterizohet nga vlera të ulëta të fortësisë dhe forcës dhe duktiliteti i lartë

AUSTENITE

• tretësirë ​​e ngurtë e karbonit në γ-hekur
• shumë duktil, por më i fortë se ferriti

CEMENTIT

• komponim kimik i hekurit dhe karbonit (karabit hekuri) Fe 3 C

Përbërësi më i fortë dhe më i brishtë i lidhjeve hekur-karbon .

PERLITI

• përzierje mekanike e ferritit dhe çimentitit.

Ka forcë, fortësi të lartë dhe rrit vetitë mekanike të aliazhit.

LEDEBURITE

• përzierje mekanike e austenitit dhe çimentitit.

Ka fortësi të lartë dhe brishtësi të madhe .

GRAFIT

• karboni i lirë i vendosur në pjesën më të madhe të metalit në formën e pllakave ose kokrrizave .

Mikrostruktura e gizës me forma të ndryshme grafiti: a - grafit lamelar në gizë gri, b - grafit nodular në gizë me rezistencë të lartë,

c – grafit flake në gize të lakueshme

ÇELIK

• një aliazh hekuri dhe karboni me përmbajtje karboni deri në 2 %.

HEKUR MODEL

• një aliazh hekuri dhe karboni që përmban më shumë 2% karbonit .

Fragment nga “Poema mbi ligjin periodik”, V. Polovnyak: gjëmime si bubullima dhe një gjurmë e nxehtë në qiell: Një gur i ri ra në tokë Dhe njeriu u tmerrua Por dhurata e parajsës ishte e rrallë Ishte vetëm fati. që e zotëronte atë.

Me shumë mundësi, njeriu së pari u njoh me hekurin e meteorit. Fakti që njerëzit e lashtë përdorën fillimisht hekurin me origjinë meteori, dëshmohet nga mitet e përhapura midis disa popujve për perënditë ose demonët që lëshojnë objekte hekuri nga qielli, si dhe vetë emri i këtij elementi: përkthyer nga egjiptiani i lashtë, emri i hekurit. do të thoshte "Hekuri Qiellor", me greqishten e lashtë - "Ylli", "Trupi Qiellor"

Qëllimi i orës së mësimit: Të njihet me elementin e nëngrupit dytësor - hekurin: struktura atomike, vetitë fizike dhe kimike, dukuri në natyrë. Karakteristikat e aplikimit të një metali sipas pozicionit të tij në P.S. Roli biologjik Marrja e Fe në natyrë Vetitë kimike Struktura atomike Vetitë fizike

1. KARAKTERISTIKAT E HEKURIT SIPAS POZICIONIT NE P.S. 1. Shenja kimike. 2. Numri serial. Masa atomike relative. Periudha. Grupi. Nëngrupi. 3. Substanca e thjeshtë (metal, jometal) 4. Numri i protoneve, elektroneve, neutroneve. 5. Diagrami i strukturës së një atomi. 6. Formula elektronike. 7. Shfaq veti reduktuese ose oksiduese Çfarë e shkaktoi vështirësinë?

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I Mendeleev Grupet e elementeve IV VI V VII VIII Rreshtat 1 I H Hidrogjen 1 1.008 II III Li 3 6.941 Periodat 1 2 3 4 5 6 7 Litium Na Natriumi K Kalium Cu Medb Rb Rubidium 199 Argjend 79. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9,012 Bëj Berilium Mg Litium Ca Kalcium 12 24,305 20 40,078 11 22,9898 19 39,098 29 63,537 Zn853704. 62 Strontium V Vore Al Alumini Sc Scandium Ga Galium Y Yttrium 7 14.0067 O Oksigjen 5 10,811 C 6 12,011 N Azot 28,086 P 14 Karbon Si Silic 13 26,981 21 44,956 Ti 22 47,90 15 30,974 S Fosfor V50194 S Fosfor V50194 Gjerman, Vanadium 294 Squfur. ium 39 83,906 Zr Zirkoni 32 72,61 As Arsenik 40 91,22 Nb Niobium 33 74,922 Se Selen 92,906 Mo 41 8 15,999 F 16 Fluor 32,064 Cl Klor 51,996 Mn 24 Mangan 34 78,96 Br Brom 25 54,938 3949 3949. Molibden Teknetium 47 107,87 Cd Kadmium 48 112,41 In 49 114,82 Sn Kallaj 50 116,71 Sb 51 121.75 Te 52 127.60 I 53 126.90 Antimoni 55 132.91 Ba 56 137.33 Indium 57 138.905 Barium 8 0 200.59 *La 72 178.49 Hf 59Alntum 8 1 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 Në 85 209,99 Merkur Taliumi Plumbi Bismuth Ponyite 87 Fr France 223.02 Radium Radium 88 226.03 89 227.03 *Ac Actinium I Rf 104 261.1 1 Rutherfordium 105 262.11 Db Dubnium 106 263.174 Deti.174 odine 75 186,207 Re Rhenium Astatine 107 262,12 Bh Bohrium Helium 18,998 Neon 9 2 4.003 3 20.179 17 35.453 Ar 18 39.948 sp d 36 83.80 Argon 26 Fe 55.847 Co Hekur Kr Krypton 44 101.07 Rh Ruthenium Xe Ksenon 910 76. 32 Mt Hassius 86 (222) Rodium 54 131.30 27 58.933 Ni 28 58,71 Kobalt Nikel 45 102,91 Pd 46 106,4 Palladium 77 192,22 Pt 7 8,195,09 Iridium Platinum 109,266,14 Meitnerium 9

Struktura e atomit të hekurit është dytësore Struktura atomike: +26 Numri rendor: 26 Periudha: 4 Grupi: VIII Nëngrupi: Hekuri mund të dhurojë jo vetëm 2 elektrone nga niveli i fundit i 4-të - duke treguar s.o. +2, por edhe 1 elektron më shumë nga nënniveli i parafundit 3d, duke shfaqur s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element

2.VETITË FIZIKE TË HEKURIT. Punë laboratori 1. Ekzaminoni një pjatë hekuri. 2. Përcaktoni gjendjen e grumbullimit të substancës. 3. Çfarë ngjyre ka pjata? 4. Përcaktoni nëse pllaka e dhënë ka një shkëlqim 5. Uleni pjatën ¼ e gjatësisë së saj në një gotë me Hiqeni pjatën nga uji, fshijeni pjatën? ujë të nxehtë për 10-15 sekonda. një pecetë dhe përcaktoni nëse hekuri ka përçueshmëri termike? Përcaktoni nëse hekuri ka duktilitet? 7. Vendosni një pjatë hekuri në një gotë me ujë të ftohtë dhe kthejeni disa herë. A vërehet tretje e hekurit? 6. Merrni telin e hekurit në duar.

vrojtime sipas planit: 2. VETITË FIZIKE TË HEKURIT. Punë laboratori 8. Shkruani shkurtimisht - gjendjen tuaj të grumbullimit, - ngjyrën, - shkëlqimin, - përçueshmërinë termike, - duktilitetin, - tretshmërinë në ujë Përveç kësaj, si çdo metal, edhe hekuri ka përçueshmëri elektrike. Por hekuri ka një veçori tjetër shumë interesante.

Vetitë fizike të hekurit Hekuri është një metal gri argjendi, me shkëlqim, duktil. Hekuri është një nga shtatë metalet e lashtësisë. Është shumë plastik, prandaj është i lehtë për t'u përpunuar, farkëtuar, rrotulluar, stampuar. Në temperaturën 1539°C hekuri shkrihet dhe në 2740°C vlon. Hekuri ka aftësinë të magnetizohet dhe demagnetizohet.

Vetitë kimike të hekurit Me substanca të thjeshta Ndërveprimi me substanca të thjeshta me oksigjen me squfur me klor video video video video video video video

KUJTOJE! Hekuri me halogjene (grupi 7A) formon halogjene në të cilat hekuri ka një d.o. +3 (përveç jodit). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Hekuri formon komponime me jometale të tjera. +2. Fe + S = FeS Hekuri digjet në oksigjen me formimin e shkallës së hekurit (një përzierje e oksideve të hekurit 2 dhe 3 valent) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Me substanca komplekse 1. Me ujë. Hekuri ndërvepron me avujt e ujit: Fe + H2O = FeO + H2

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Çfarë ndodh me një gozhdë hekuri nëse lihet jashtë? Në ajrin e lagësht, hekuri mbulohet me ndryshk - një përzierje e produkteve të oksidimit. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Me substanca komplekse 1. Me acide Me përjashtim të (konc.) HNO3 dhe H2SO4 (konc.), të cilat e pasivojnë hekurin. Por kur nxehet, një reagim midis hekurit dhe këtyre acideve është i mundur, në të cilin rast hekuri do të shfaqë s.o në kripën që rezulton. +3. Me tretësirat e acideve të tjera, hekuri oksidohet në d.o. +2

KRYERJA E LABORATORIT Rregullat e sigurisë së punës gjatë punës së eksperimenteve kimike: 1. Substancat mund të derdhen vetëm mbi një tabaka të veçantë. 2. Për eksperimentin, duhet të merrni një sasi të vogël të substancës. 3. Nëse tretësirat e acideve ose alkaleve bien në kontakt me lëkurën, lajini ato nën një rrjedhë të fortë uji të ftohtë.

PUNA LABORATORIKE: “VETITË KIMIKE TË HEKURIT”. 3. Ndërveprimi me acidet. Vendosni hekurin në një provëz dhe shtoni tretësirë ​​të acidit sulfurik. Cfare po ndodh? Shkruani ekuacionin e reaksionit. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Me kripëra. Vendoseni hekurin në 2 epruveta; në një epruvetë shtoni tretësirë ​​të sulfatit të bakrit, në tjetrin tretësirë ​​të sulfatit të natriumit. Shpjegoni rezultatet e marra. Shkruani ekuacionet e reaksionit. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Çfarë rregulli i binden 2 reaksionet e fundit?

Hekuri në natyrë është mineral hekuri kafe (limoniti Fe2O3 * nH2O; përmban deri në 65% Fe) Minieri më i zakonshëm i hekurit të kuq (hematiti Fe2O3; përmban deri në 70% Fe) dhe mineralet e nxjerra dhe mineralet spar hekuri (siderit - FeCO3 përmban deri deri në 48% Fe) mineral hekuri magnetik (magnetit Fe3O4; përmban deri në 72,4% Fe), pirit squfuri - FeS përmban deri në 47% Fe

Rusia renditet e para në botë për sa i përket rezervave të mineralit të hekurit. Në territorin e Rusisë ekzistojnë 3 baza metalurgjike për prodhimin e hekurit: Ural, Qendror, Siberian.

PRODHIMI Hekuri përftohet në formën e një aliazhi nga reduktimi nga përbërjet e tij në temperatura të larta në furrat e zjarrit. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Hekuri në trupin e njeriut Roli i elementit kimik në hekur në funksionet jetësore të organizmave të gjallë është shumë i madh. Është përbërja e hemoglobinës në gjak.Roli kryesor i hemoglobinës është transportimi i oksigjenit nga mushkëritë në inde dhe në drejtim të kundërt - dioksidi i karbonit. Përmbajtja e pamjaftueshme e hekurit çon në dhimbje koke dhe lodhje. Për dhe kafshët njeriu udhëheq

Mësimi rreth harduerit

Shkolla e mesme nr.1 e Urmarës. Mësuesja Ivanova Natalya Ivanovna. Përdorimi i teknologjisë së informacionit në procesin arsimor duke përdorur shembullin e disiplinës "kimi". Përdorimi i TIK-ut na mundëson të zgjidhim problemet e mëposhtme: Nxënësve u krijohen kushte në mësim për: Mësuesi/ja ka mundësi: Të krijojë skenarë mësimi multimedial. HCl. HBr. Përdorimi i një kompjuteri si kinema. Shikoni video dhe animacione ndërsa mësoni materiale të reja. TIK në testimin e aparatit konceptual. Jonet janë... Tema: “Disociimi elektrolitik”. Diktim kimik. - Hekuri.ppt

Mësimi Hekuri

Komponimet e hekurit. Qëllimi: studimi i përbërjeve të hekurit. Diesterweg. Eksperimenti është baza e njohurive. Eksperimenti laboratorik nr. 1. Përgatitja dhe studimi i vetive të hidroksideve të hekurit (II) dhe (III). Përfundim nga përvoja laboratorike: Fe(OH)2 – vetitë themelore, ndërvepron me acidet. Plani i mësimit. 2. Reaksionet cilësore ndaj joneve Fe2+ dhe Fe3+. (L/O). "Nuk ka art aq të vështirë sa arti i vëzhgimit." Eksperimenti laboratorik nr. 2. Reaksionet cilësore ndaj joneve Fe2+ dhe Fe3+. Përvoja laboratorike: Plani i mësimit. 3. Rëndësia e përbërjeve të hekurit në natyrë dhe në jetën e njeriut (mesazh). Roli i komponimeve të hekurit në jetën e organizmave të gjallë. - Mësimi Hekuri.ppt

Kimia e hekurit

Vetitë fizike dhe kimike të hekurit. Më së shumti përdoret në industrinë moderne. E rëndësishme nga pikëpamja biologjike. Varësia e vetive nga struktura. Struktura e atomit. Struktura e materies së thjeshtë. Vetitë e materies. Qelizë kristalore. Lidhja kimike. 1. Shkruani një diagram të strukturës së atomit të hekurit. 1. Renditni gjendjet e oksidimit të elementeve: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Vetitë kimike të metaleve. Metal. Qëndrimi ndaj substancave të thjeshta. Qëndrimi ndaj substancave komplekse. Tek jometalet. Tek uji. Tek acidet. Tek solucionet e kripës. Ndërveprimi i hekurit me substanca të thjeshta. Ndërveprimi i hekurit me substanca komplekse. - Kimia e hekurit.ppt

Metal hekuri

Hekuri. A. E. Fersman. Zhvillimi metodologjik i orës së mësimit. Struktura e atomit të hekurit. Të qenit në natyrë. Kalkopirit me përfshirje kuarci Primorsky Krai. Piriti. Magnetit mineral hekuri magnetik Fe3O4. Hematit i kuq i mineralit të hekurit Fe2O3. Mineral hekuri kafe Limonite 2 Fe2O3 3H2O. Pirit hekuri ose squfuri (pirit) FeS2. Vetitë fizike. Hekuri është një metal relativisht i butë, i lakueshëm, gri argjendi. Vetitë kimike të hekurit. 1 – agjent reduktues, proces oksidimi 1 – agjent oksidues, proces reduktimi. Kontrolloni veten! 2. Hekuri reagon me acidet. 3. Reagon me tretësirat e kripërave të metaleve sipas serisë elektrokimike të tensioneve të metaleve. - Metal hekuri.ppt

Elementi i hekurit

Hekuri. Hekuri është një nga shtatë metalet e lashtësisë. Meteorit. Mars. Hekuri është metali i dytë më i bollshëm në planet. Hekuri është në periudhën e katërt. Vetitë fizike. Hekuri ka dy modifikime kristalore. Marrja e hekurit. Vetitë kimike. Hekuri është në mes të serisë së tensionit elektrokimik të metaleve. Në temperatura të zakonshme, hekuri nuk reagon me acidin sulfurik të koncentruar. Hekuri zhvendos metalet nga tretësirat e kripës. Oksid hekuri. Hidroksid hekuri. Hekuri reagon me acide të holluara sulfurik dhe klorhidrik. Hekuri metalik. - Elementi hekuri.ppt

Karakteristikat e hekurit

Alumini. Metalet. Një metal shumë i rëndësishëm. Përgjigjuni gjëegjëzës. Vetite fizike dhe kimike. Pozicioni i hekurit në PSCE. Hekuri. Struktura e atomit të hekurit. Gjendjet e oksidimit të hekurit. Të qenit në natyrë. Hematiti. Aplikacion. Vetitë fizike. Vetitë kimike të hekurit. Hekuri reagon me acidet. Reagon me tretësirat e kripërave të metaleve. Vetitë kimike. Roli biologjik i hekurit. Katalogu i mineraleve. Gjendjet e oksidimit. Valence. Seria gjenetike e hekurit. Lidhjet bazë. Seria gjenetike e komponimeve të hekurit. Vetitë themelore. Ekuacionet e reagimit. Vetitë amfoterike. - Karakteristikat e hekurit.ppt

Hekur dhe çelik

Fakte dhe Legjenda të Hekurt. Puna ka për qëllim vetë-edukimin e mësuesve me temën: Hekuri. Fillimi i epokës së hekurit. Në Evropë, epoka e hekurit filloi në vitin 1000 para Krishtit. Por megjithatë, takimi i parë i njerëzve me hekur ndodhi në kohët parahistorike. Vetëm me shpikjen e furrës së djathit u bë e mundur marrja e hekurit nga xehet. Hekuri mund bronzin. Kultura La Tène është e lidhur me fisin kelt. Keltët krijuan procese të reja teknologjike për përpunimin e hekurit. Më pas, zhvillimi i metodave për përpunimin e hekurit vazhdoi të ndodhte. Vikingët përsosën prodhimin e bulonave dhe gozhdave të hekurit për anijet e tyre. - Hekuri dhe çeliku.ppt

Vetitë e hekurit

Hekuri. Rrota e tretë. Kontrolloni veten. Pozicioni i hekurit në tabelën periodike. Mbushje. Struktura e atomit të hekurit. Gjendja normale e atomit të hekurit. Gjendjet e oksidimit të hekurit. Vetitë fizike. Vetitë e hekurit. Vetitë kimike të hekurit. Vetitë kimike. Kape gabimin. Renditni koeficientët. Komponimet e hekurit. Puna laboratorike. Hekuri në natyrë. Ndërtimi i tekstit. Seri gjenetike. Reagimi cilësor. Reagent. Formula. - Vetitë e hekurit.pptx

Komponimet e hekurit

Masa atomike relative – 56. Struktura atomike: +26)2)8)14)2. Formula elektronike për strukturën e një atomi: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Prandaj, hekuri i përket elementeve d dhe shfaq valencë të ndryshueshme (II) dhe (III). Përmbajtja e hekurit në koren e tokës është 5% (në masë). Natyrisht, ujërat minerale përmbajnë hekur në formën e sulfatit dhe bikarbonatit. Vetitë fizike: Hekuri i pastër është një metal duktil me ngjyrë të bardhë argjendi. Duke dhuruar elektrone nga niveli i jashtëm, hekuri oksidohet në një gjendje oksidimi +2. Në një gjendje oksidimi +2, hekuri oksidohet duke ndërvepruar me agjentë të dobët oksidues. - Lidhjet e hekurit.pptx

Hekuri dhe komponimet e tij

Shënohet me simbolin Fe (latinisht Ferrum). Një nga metalet më të zakonshme në koren e tokës (vendi i dytë pas aluminit). Në praktikë, lidhjet e hekurit dhe karbonit përdoren më shpesh. Çeliku. Hekur model. Bollëku i hekurit në koren e tokës është 4.65% (vendi i 4-të pas O, Si, Al). Besohet gjithashtu se hekuri përbën pjesën më të madhe të bërthamës së tokës. Në mantel dhe kore, hekuri është i përqendruar kryesisht në silikate. Përmbajtja në ujin e detit është 1·10?5-1·10?8%. Gjeokimia e hekurit. Përmbajtja e hekurit në koren e tokës është 5%, dhe në mantel rreth 12%. Nga metalet, hekuri është i dyti pas aluminit në bollëk në lëvore. - Hekuri dhe përbërjet e tij.pptx

Komponimet organike të hekurit

Metalet. Pse shekulli ynë mund të quhet epoka e hekurit. Komponimet e hekurit. Njihuni me përbërjet e hekurit. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të hekurit. Komponimet natyrale të hekurit. Seria gjenetike e hekurit. Sediment i gjelbër. Faturë. Sediment kafe. Reagimi cilësor. Reagimi cilësor ndaj jonit Fe3+. Reagent. Rëndësia teknike e përbërjeve të hekurit. Aplikimi i çelikut. Bulat. Përmbajtja e metaleve dhe jometaleve në trupin e njeriut. Molekula e hemoglobinës. Shekulli. Ese. - Komponimet organike të hekurit.ppt

Efekti i hekurit në organizëm

Ndikimi i hekurit në funksionet vitale të trupit të njeriut. Hekuri nuk është vetëm baza e të gjithë botës, metali më i rëndësishëm. Hekuri është mikroelementi më i rëndësishëm. Roli biologjik i hekurit. Funksionet e hekurit. E nevojshme për proceset e rritjes së trupit. Sa hekur i duhet një personi? Hekuri në ushqimet bimore. Hekuri në produktet shtazore. Mungesa e hekurit në trup. Çrregullime nervore. Hekuri i tepërt ndikon negativisht në shëndetin e njeriut. Rritja e ndjeshmërisë ndaj të ftohtit. -

Unë jam një metal shumë i lashtë, Kam humbur numërimin e shekujve. Unë isha i pafytyrë pa masë, Mijëra vjet para Krishtit. Dhe për shkëlqimin që vezullonte nga të ftohtit, Njerëzit atje paguanin me ar!

Unë kam qenë në emër të shekullit për një kohë të gjatë, Në trupin e njeriut. Më quajnë karakter Pothuajse të gjithë jam traktor. Molla është shumë e dobishme Dhe emri im është ...

Pozicioni në PSHE DI. Mendelejevi

Vetitë fizike

Vetitë kimike të hekurit

Aplikacion

Duke qenë brenda natyrës

Roli në jetën e njerëzve dhe kafshëve

• Numër serik
• Periudha
• Grupi
• Nëngrupi

• Së katërti
• VIII
• Anash

Struktura e atomit të hekurit

• Numri i protoneve

• Numri i neutroneve

• Numri i elektroneve

• Rregullimi i elektroneve sipas niveleve të energjisë:

2,8,14,2

• Plotësoni formulën elektronike

1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….

1s 2 2 s 2 2r 6 3 s 2 3r 6 3d 6 4 s 2

Cilat elektrone për elementet e nëngrupeve kryesore janë valente?

Dhe cilat elektrone për elementet e nëngrupeve anësore janë valente?

Mbani mend!

Një veçori e strukturës elektronike të elementeve të nëngrupeve anësore është se elektronet nuk mbushin nivelin e fundit, por të parafundit.

• Më së shumti përdoret në industrinë moderne.
• Përhapja e tij në natyrë është e madhe.
• E rëndësishme nga pikëpamja biologjike.

Karakteristikat fizike të hekurit:

• E bardhë argjendi
• E shkëlqyer
• Shumë plastike, e lehtë për t'u falsifikuar, rrotulluar, stampuar
• Magnetizuar dhe demagnetizuar
• 1539 0 ME

• Të ngurta

• Ngjyrë
• Shkëlqej
• Plastike

• Vetitë magnetike
• Temperatura e shkrirjes
• Fortësia

Hekuri ka dy gjendje kryesore oksidimi: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+, p.HCI,

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca të thjeshta - jometale

1) Me oksigjen.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe+2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca të thjeshta - jometale.

2) Me squfur dhe klor.

Shkruani ekuacionin e reaksionit

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca komplekse

1) me ujë.

3 Fe 0 + 4 orë 2 O -Fe 3 O 4 + 4 orë 2 0

në t =700 0 - 900 0

• “Ndërveprimi i hekurit me tretësirat e acideve dhe kripërave”

Pajisjet: Fe, zgjidhje HCl, zgjidhje CuSO 4 , qëndrim, epruveta.

Rregulloret e sigurisë.

Kini kujdes kur punoni me solucione acide.

Vetitë kimike të hekurit

2) me acide .

EKSPERIMENTI: kryhet reaksioni ndërmjet hekurit dhe acidit klorhidrik.

Në cilat raste janë të mundshme reaksionet ndërmjet një metali dhe një acidi?

Shkruani një ekuacion për reaksionin.

Nxirrni një përfundim.

Fe + 2HCl -FeCl 2 +H 2

1. Metali është në serinë e aktivitetit të metaleve deri në hidrogjen.

2. Duhet të merrni kripë të tretshme.

3. Reagimi është tipik për Zgjidhjet acidet

4. Metal + acid → kripë + hidrogjen

Metalet

ndërveprojnë

me acide

Nëse:

Vetitë kimike të hekurit

3) Me kripëra.

EKSPERIMENTI: kryhet reaksioni ndërmjet hekurit dhe tretësirës së klorurit bakri(II).

Në cilat raste janë të mundshme reaksionet ndërmjet një metali dhe tretësirave të kripës?

Shkruani një ekuacion për reaksionin.

Nxirrni një përfundim.

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Metalet

ndërveprojnë me tretësirat e kripës

Nëse:

1. Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e sforcimeve.

2. Të dyja kripërat (si ajo reaguese ashtu edhe ajo e formuar si rezultat i reaksionit) duhet të jenë të tretshme. .

Tubacionet

për ujë,

vaj dhe gaz

Hidroelektrike

stacionet dhe mbështetësit

linjat e energjisë

Hekur sot

Makina,

Traktorë,

Nëndetëset,

aparate,

Artikuj të tjerë

• "Njohja me mostrat e përbërjeve natyrore të hekurit"
• Pajisjet: mostra natyrale, ujë, xhami, shufër qelqi.

• Fe 3 O 4 – hekuri magnetik te
• Fe 2 O 3 – mineral hekuri i kuq (hematit)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – mineral hekuri i kaftë
• FeS 2 – pirit hekuri

• reduktimi i hekurit nga oksidi i tij me monoksid karboni ose hidrogjen;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• reduktimi i hekurit nga oksidi i tij me metodën aluminotermike;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të hekurit

Hekuri në formën e joneve është i pranishëm në trupin e të gjitha kafshëve dhe, natyrisht, të njerëzve.

Funksioni kryesor biologjik i hekurit është pjesëmarrja në transportin e oksigjenit në të gjitha organet dhe proceset oksiduese.

Trupi i njeriut që peshon afërsisht 70 kg përmban 4,2 g hekur dhe 1 litër gjak përmban 450 mg.

Me mungesë hekuri në trup, zhvillohet anemia e gjëndrave.

Transferimi i hekurit në trup kryhet nga proteina më e rëndësishme - hemoglobina, e cila përmban më shumë se gjysmën e hekurit total të trupit.

hikërror

mëlçisë

lakër e bardhë

viçi

bukë integrale

dhe bukë të zezë

fasule dhe kajsi të thata

arra

mish pule

mollët

Jini të vëmendshëm ndaj shëndetit tuaj: kemi një sasi të mjaftueshme të hemoglobinës jeta!!!

Për aneminë (mungesë të hemoglobinës), rrisni sasinë e mishit të lopës dhe mëlçisë pa dhjamë, havjarit të kuq dhe të verdhat e vezëve në dietën tuaj.

Siç kanë treguar eksperimentet, përgatitja dhe zierja e salcës për 20 minuta në një enë të tillë ndihmon në rritjen e sasisë së hekurit me 9 herë.

Njerëzit me hemoglobinë të ulët duhet të kalojnë më shumë kohë në ajër të pastër.

Testi përfundimtar. Shënoni me shenjën “+” numrin e pozicionit që konsiderohet i saktë

Opsioni 1.

Opsioni 2.

• 1/ Hekuri është një metal alkali reaktiv.
• 2/ Hekuri farkëtohet lehtë.
• 3/ Hekuri është pjesë e aliazhit të bronzit.
• 4/ Niveli i jashtëm i energjisë i atomit të hekurit ka 2 elektrone.
• 5/ Hekuri reagon me acide të holluara.
• 6/ Me halogjenet formon halogjene me gjendje oksidimi +2.
• 7/ Hekuri nuk ndërvepron me oksigjenin.
• 8/ Hekuri mund të merret nga elektroliza e kripës së hekurit të shkrirë.

• 1/ Hekuri është një metal i bardhë argjendi.
• 2\ Hekuri nuk ka aftësinë të magnetizohet.
• 3\ Atomet e hekurit shfaqin veti oksiduese.
• 4\ Ka 1 elektron në nivelin e jashtëm të energjisë së atomit të hekurit.
• 5\ Hekuri zhvendos bakrin nga tretësirat e kripërave të tij.
• 6\ Me halogjenet formon komponime me gjendje oksidimi +3.
• 7\ Me një tretësirë ​​të acidit sulfurik formon sulfat hekuri (II).
• 8\ Hekuri nuk gërryhet.

Përgjigjet

• Opsioni 2.

• Opsioni 1.

Kriteret e shënimit:

“ 5” – 0 gabime,

“ 4” – 1-2 gabime,

“ 3” – 3-4 gabime,

“ 2” – 5 ose më shumë gabime.

• Sot kuptova se ……….
• Gjëja kryesore në mësim për mua ishte ………
• Ajo që mbaj mend më shumë është ………….

• Detyrë shtëpie: paragrafi 14,
• Pyetja 5 faqe 82 (kujtoni reaksionet redoks, ekuacionin e bilancit elektronik )