Prezantim me temën e aluminit dhe vetitë e tij. Prezantim me temën "alumini". I tretshëm në ujë
Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
Rrëshqitja 1
Alumini
Rrëshqitja 2
13
Alumini (lat. Alumini)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Numër serik. Elementi kimik i grupit III të nëngrupit kryesor të periudhës së 3-të.
Rrëshqitja 3
Numri
protone p+=13 elektrone ē=13 neutrone n0=14
Rrëshqitja 4
Diagrami i renditjes së elektroneve në nënnivelet e energjisë
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
në komponime shfaq gjendje oksidimi +3
Rrëshqitja 5
Al është një metal tipik
Vetitë zvogëluese të Al 0- 3ē Al+3 Lloji i lidhjes kimike - metalike Lloji i rrjetës kristalore - me fytyrë kub në qendër
Rrëshqitja 6
Vetitë fizike të materies
Al është një metal i bardhë në argjend, i urtë, i lehtë, përcjell mirë nxehtësinë dhe rrymën elektrike, ka lakueshmëri të mirë, është i lehtë për t'u përpunuar dhe formon lidhje të lehta dhe të forta. =2.7 g/cm3 tshkrirje.=6600С
Rrëshqitja 7
Karakteristikat e vetive fizike dhe kimike të aluminit, shfaqja e tij në natyrë dhe aplikimi:
Alumini është metali më i zakonshëm në koren e tokës. Burimet e tij janë praktikisht të pashtershme. Ka rezistencë të lartë korrozioni dhe praktikisht nuk ka nevojë për mbrojtje të veçantë. Aktiviteti i lartë kimik i aluminit përdoret në aluminotermi. Dendësia e ulët e kombinuar me forcën dhe duktilitetin e lartë të lidhjeve të tij e bën aluminin një material strukturor të domosdoshëm në avion ndërtimi dhe kontribuon në zgjerimin e përdorimit të tij në transportin tokësor dhe ujor, si dhe në ndërtim.Përçueshmëria elektrike relativisht e lartë u lejon atyre të zëvendësojnë bakrin shumë më të shtrenjtë në inxhinierinë elektrike.
Rrëshqitja 8
Alumini reagon me substanca të thjeshta - jometale
4Al+3O2 = 2Al2O3 Sipërfaqja mbulohet me një shtresë oksidi dhe në formë të ndarë imët digjet duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie.2. 2al + 3cl2 = 2 alcl33. 2Al + 3S = Al2S3 - kur nxehet4. 4Al + 3C = Al4C3 - kur nxehet
Rrëshqitja 9
Alumini tretet në tretësirat acidike2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Acidet sulfurik dhe nitrik të koncentruar pasivojnë aluminin.2. Alumini reagon me tretësirat e kripërave të metaleve më pak aktive2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Rrëshqitja 10
Alumini reagon me substanca komplekse:
3. Alumini në temperatura të larta reagon me oksidet e metaleve më pak aktive (Aluminotermia - prodhimi i metaleve: Fe, Cr, Mn, Ti, W e të tjera, duke i reduktuar me alumin) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe.
Rrëshqitja 11
Alumini reagon me substanca komplekse:
4. Meqenëse alumini është një metal amfoterik, ai reagon me tretësirat alkaline. Në këtë rast formohet tetrahidroksoaluminat natriumi dhe lirohet hidrogjen: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Kur filmi oksid hiqet nga sipërfaqja e aluminit, ai reagon me ujin për të formuar hidroksid alumini dhe hidrogjen: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Rrëshqitja 12
Prodhimi i aluminit
Alumini prodhohet nga elektroliza e tretësirës së aluminit në kriolitin e shkrirë (Na3AIF6) dhe elektroliza e shkrirjes së AlCl3
Rrëshqitja 13
Aplikimi i Al
Rrëshqitja 14
Përbërjet e aluminit Në natyrë, alumini gjendet vetëm në formën e përbërjeve dhe, për nga përhapja në koren e tokës, zë vendin e parë midis metaleve dhe i treti midis të gjithë elementëve (pas oksigjenit dhe silikonit). Përmbajtja totale e aluminit në koren e tokës është 8.8% ndaj peshës.
Rrëshqitja 15
Oksidi i aluminit Al2O3:
Shumë i fortë (korund, rubin) në gjendje kristalore, pluhur i bardhë, zjarrdurues - 20500C. I patretshëm në ujë.Oksidi amfoterik, ndërvepron: a) me acidet Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) me alkalet Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Formohet: a) gjatë oksidimit ose djegies së aluminit në ajër =3O2A. 2Al2O3b) në reaksionin aluminotermik 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) gjatë zbërthimit termik të hidroksidit të aluminit 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O.
Rrëshqitja 16
Pluhur i bardhë i patretshëm në ujë.Shfaq veti amfoterike, ndërvepron: a) me acidet Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) me alkalet Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Zbërthehet kur nxehet 2Al (OH)3. = Al2O3 + 3H2O Formohet: a) gjatë bashkëveprimit të tretësirave të kripërave të aluminit me tretësirat e alkaleve (pa tepricë) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) gjatë bashkëveprimit të aluminateve me acidet (pa tepricë) AlO-2. + H+ + H2O = Al (OH )3
Hidroksid alumini Al(OH)3:
Rrëshqitja 17
Detyre shtepie:
1) Duke përdorur materialin prezantues dhe tekstin shkollor, mësoni vetitë e aluminit dhe përbërjeve të tij 2) Përfundoni detyra ndërvepruese në temën "Alumini" në faqen e liceut, shkruani përgjigjet e sakta në një fletore 3) Përfundoni punë praktike virtuale " Vetitë kimike të aluminit”, formatoje në një fletore.
Me temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime
Ky artikull përdoret në mësimet e kimisë gjatë studimit të temës "Metalet", do të zgjerojë horizontet e studentëve dhe ka një orientim profesional....
...
Këto materiale mund të përdoren nga nxënësi për studim të pavarur të temës “Alumini” dhe për organizimin e vetëkontrollit....
"Antimy" - Aplikimi. Marrja e antimonisë. Duke qenë në natyrë. Vetitë fizike. Pozicioni në PS Mendeleev. Antimoni njihet në tre forma kristalore dhe amorfe: shpërthyese, e zezë dhe e verdhë. Antimoni. Histori. Vetitë kimike.
“Bakër metalik” - Element kimik i një nëngrupi dytësor të grupit 1 – Cu (Bakër). Për shkak të përçueshmërisë së lartë termike, bakri është një material i pazëvendësueshëm për shkëmbyes të ndryshëm nxehtësie dhe pajisje ftohëse. BAKRI (latinisht. Roli i bronzit ishte veçanërisht i madh. Uji i detit përmban afërsisht 1·10-8% bakër. Gëlltitja e kripërave të bakrit në trup çon në sëmundje të ndryshme të njeriut.
"Prodhimi i hidrogjenit" - Llojet e reaksioneve. Prodhimi i hidrogjenit në industri dhe aplikimi i tij. Prodhimi i hidrogjenit në industri. Metodat e marrjes. Prodhimi i plehrave minerale. Gazit natyror. Aplikimi i hidrogjenit. Ngrohje. Metodat për prodhimin e hidrogjenit. Plotësoni reaksionet kimike.
"Vetitë e aluminit" - Alumini gjendet në natyrë në formën e aluminosilikateve, boksitit, korundit dhe kriolitit. Pse alumini është kaq i nevojshëm për njerëzit? Nxirrni një përfundim në lidhje me bollëkun e aluminit në koren e tokës në krahasim me metalet e tjera. Mg> al "Element alumini" - Alumini). Ndikimi i përbërjeve të aluminit në ndotjen e mjedisit. Marrja e substancës. Numri. Vetitë kimike të substancës. Alumini reagon: Emri latin ndoshta kthehet në greqishten "halme" - shëllirë, zgjidhje kripe. Nuk tretet në ujë. Oksidi i aluminit Al2O3: Alumini është metali më i zakonshëm në koren e tokës. "Përbërjet e kalciumit dhe magnezit" - Përbërjet e Ca dhe Mg. Përbërja dhe formulat kimike të përbërjeve më të rëndësishme të kalciumit dhe magnezit. Aplikimi i hidroksidit të kalciumit. Eliminoni fjalën shtesë. Kripë deti. Përbërjet e kalciumit dhe magnezit. Shpella dhe lugina karst. Kryeni transformimin. Veprim astringent. Shkalla. Metalet alkaline të tokës. Formimi i stalaktiteve dhe stalagmiteve. 1 rrëshqitje 2 rrëshqitje Karakteristikat e përgjithshme Alumini është një metal i bardhë i lehtë dhe duktil. I përket grupit III të tabelës periodike, e shënuar me simbolin Al, ka një numër atomik 13 dhe një masë atomike 27. Pika e shkrirjes së tij është 660°. Alumini është jashtëzakonisht i zakonshëm në natyrë: sipas këtij parametri, ai renditet i treti midis të gjithë elementëve dhe i pari midis metaleve (8.8% e masës së kores së tokës), por nuk gjendet në formën e tij të pastër. 3 rrëshqitje Minerali më i rëndësishëm i aluminit sot është boksiti.Përbërësi kryesor kimik i boksitit është alumini (Al2O3) (28-80%) Për sa i përket bollëkut në koren e Tokës, ai renditet i pari ndër metalet dhe i treti ndër elementet, i dyti vetëm pas oksigjenit dhe silikon. Përqendrimi masiv i aluminit në koren e tokës, sipas studiuesve të ndryshëm, vlerësohet nga 7.45 në 8.14%. 4 rrëshqitje Vetitë fizike dritë e butë (densitet i ulët - 2,7 g/cm3) me përçueshmëri të lartë termike dhe elektrike të shkrirë (pika e shkrirjes 660°C) argjend-bardhë me një shkëlqim metalik karakteristik 5 rrëshqitje Alumini rikthen të gjithë elementët në të djathtë të tij në serinë e tensionit elektrokimik të metaleve, substancave të thjeshta - jometale. Nga komponimet komplekse, alumini redukton jonet e hidrogjenit dhe jonet e metaleve më pak aktive. Sidoqoftë, në temperaturën e dhomës në ajër, alumini nuk ndryshon, pasi sipërfaqja e tij është e mbuluar me një film mbrojtës oksidi. 6 rrëshqitje me squfur, duke formuar sulfur alumini: 2Al + 3S = Al2S3 me azot, duke formuar nitrid alumini: 2Al + N2 = 2AlN me karbon, duke formuar karbid alumini: 4Al + 3C = Al4C3 me klor, duke formuar veti klorur alumini 2Al C =23 C: me oksigjen, duke formuar oksid alumini: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Ndërveprimi me substanca të thjeshta: 7 rrëshqitje 8 rrëshqitje Ai e përftoi aluminin për herë të parë në 1825 nga veprimi i amalgamës së kaliumit në klorurin e aluminit i ndjekur nga distilimi i merkurit.Fizikani danez Hans Oersted (1777-1851) Nga historia e zbulimit: Gjatë zbulimit të aluminit, metali ishte më i shtrenjtë se ari . Britanikët donin të nderonin kimistin e madh rus D.I. Mendeleev me një dhuratë të pasur; ata i dhanë peshore kimike, në të cilën njëra gotë ishte prej ari, tjetra prej alumini. Një filxhan alumini është bërë më i shtrenjtë se ai i artë. "Argjendi nga balta" që rezulton interesoi jo vetëm shkencëtarët, por edhe industrialistët dhe madje edhe perandorin e Francës. Rrëshqitja 9 Metoda moderne e prodhimit Metoda moderne e prodhimit konsiston në tretjen e oksidit të aluminit në kriolitin e shkrirë, e ndjekur nga elektroliza duke përdorur koks të konsumueshëm ose elektroda grafiti. Alumini
Mësuesja e kimisë dhe biologjisë Egorova Yu.V. MCOU "Shkolla e mesme nr. 4" Alumini (lat. Alumini) Numër serik. Elementi kimik i grupit III të nëngrupit kryesor të periudhës së 3-të. Numri protonet fq +
=1
3
elektronet ē=1 3
neutronet n 0
=
14
Diagrami i renditjes së elektroneve në nënnivelet e energjisë + 13
Al 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
Në temperatura të larta ajo shumë rrallë formon komponime me gjendjen e oksidimit +1, +2. në komponime shfaq gjendje oksidimi +3
Al - metal tipik Al 0
- 3ēAl +3
Vetitë fizike të materies Al
-Metal i bardhë argjendi, i dukshëm, i lehtë, kryen mirë nxehtësinë dhe energjinë elektrike, Ka një aftësi të mirë, është e lehtë për tu përpunuar dhe formon lidhje të lehta dhe të forta.
=2
,7
g/cm 3
t pl. =660
0
ME Tërhequr lehtë në tela dhe rrokulliset në petë deri në 0.01 mm të trashë. Karakteristikat e vetive fizike dhe kimike të aluminit, shfaqja e tij në natyrë dhe aplikimi: Alumini reagon me substanca të thjeshta - jometale Sipërfaqja është e mbuluar me një film oksidi, dhe në një formë të grimcuar imët djeg, duke lëshuar një sasi të madhe të nxehtësisë. 2.
2Al + 3Cl 2
= 2 AlCl 3
3.
2Al + 3S = Al 2
S 3
- kur nxehet 4. 4
Al+3 ME = Al 4
ME 3
- kur nxehet Kur nxehet, alumini digjet në ajër. Për shkak të formimit të një filmi mbrojtës, ai nuk reagon me HNO 3 dhe nuk shpërndahet në H 3 PO 4. Reagon me vështirësi me H 2 SO 4, ngadalë me tretësirat e HNO 3 dhe H 3 PO 4, më shpejt me tretësirën HCl, tretet në tretësirat alkaline: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/ Në temperaturë normale reagon me CL 2, BR 2, kur nxehet - me f 2, i 2, s, c, n 2; nuk reagon drejtpërdrejt me H2. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
2Al + 3H 2
KËSHTU QË 4
= Al 2
(KËSHTU QË 4
)
3
+ 3H 2
Squfuri i koncentruar Dhe nitrogjenit acidet pasivizojnë aluminin. 2
. Alumini reagon me tretësirat e kripërave të metaleve më pak aktive 2Al + 3СuCl 2
= 2AlCl 3
+ 3 Cu Alumini reagon me substanca komplekse: 8Al + 3Fe 3
O 4
= 4 Al 2
O 3
+ 9 Fe Alumini reagon me substanca komplekse: 4. Meqenëse alumini është një metal amfoterik, ai reagon me tretësirat alkaline. Në këtë rast, formohet tetrahidroksoaluminate natriumi dhe lëshohet hidrogjeni: 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na + 3H 2
5. Kur filmi oksid hiqet nga sipërfaqja e aluminit, reagon me ujë për të formuar hidroksid alumini dhe hidrogjen: 2Al + 6H 2
O = 2Al(OH) 3
+3H 2
Prodhimi i aluminit Alumini prodhohet nga elektroliza e një solucioni të aluminit në cryolite të shkrirë (NA 3
AIF 6
) Dhe elektroliza e shkrirjes AlCl 3
Alumini prodhohet nga dekompozimi elektrik i një solucioni të oksidit të tij në cryolite të shkrirë (Na 3 AIF 6): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ Për shkak të energjisë së lartë të lidhjes kimike në oksid, procesi i dekompozimit të tij është jashtëzakonisht energjik intensiv, gjë që kufizon përdorimin e aluminit. Aplikacion Al Karakteristikat kryesore të përdorimit të aluminit dhe lidhjeve të tij: Lidhje alumini Në natyrë, alumini gjendet vetëm në formën e përbërjeve dhe, për sa i përket bollëkut në koren e tokës, renditet i pari midis metaleve dhe i treti midis të gjithë elementëve (pas oksigjenit dhe silikonit). Përmbajtja totale e aluminit në koren e tokës është 8.8% ndaj peshës. Oksidi i aluminit Al 2
RRETH 3
:
Shumë e vështirë (Corundum, Ruby) në një gjendje kristaline, pluhur të bardhë, zjarrdurues - 2050 0 C. Nuk tretet në ujë. Oksid amfoterik , ndërvepron :
A) me acide
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) me alkalet
Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Formuar:
a) Gjatë oksidimit ose djegies së aluminit në ajër 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) në reaksionin aluminotermik 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) gjatë zbërthimit termik të hidroksidit të aluminit 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Hidroksid alumini Al(OH) 3
:
Pluhur i bardhë, i patretshëm në ujë. Shfaq vetitë amfoterike , ndërvepron
:
A) me acide
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) me alkalet
Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Zbërthehet
kur nxehet 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Formuar:
a) gjatë bashkëveprimit të tretësirave të kripërave të aluminit me tretësirat e alkaleve (pa tepricë) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) kur aluminat ndërveprojnë me acidet (pa tepricë) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Detyre shtepie: Rrëshqitja 1 Rrëshqitja 2 Rrëshqitja 3 Rrëshqitja 4 Rrëshqitja 5 Rrëshqitja 6 Rrëshqitja 7 Rrëshqitja 8 Rrëshqitja 9 Rrëshqitja 10 Rrëshqitja 11 Rrëshqitja 12 Rrëshqitja 13 Rrëshqitja 14 Rrëshqitja 15 Rrëshqitja 16 Rrëshqitja 17
Nga historia e zbulimit të aluminit... “Argjendi nga balta” Gjatë zbulimit të aluminit, ky metal ishte më i shtrenjtë se ari. Britanikët donin të nderonin kimistin e madh rus D.I. Mendeleev me një dhuratë të pasur; ata i dhanë peshore kimike, në të cilën njëra gotë ishte prej ari, tjetra prej alumini. Një filxhan alumini është bërë më i shtrenjtë se ai i artë. "Argjendi nga balta" që rezulton interesoi jo vetëm shkencëtarët, por edhe industrialistët dhe madje edhe perandorin e Francës. D.I.Mendeleev
Fakte interesante Shkencëtari gjerman F. Wöhler (1827) Monument i John Washington U zbulua alumini në tokën hënore Teleskopi më i madh në Rusi
Industria e avionëve Përdorimi i aluminit dhe lidhjeve të tij në të gjitha llojet e transportit, dhe veçanërisht në transportin ajror, ka çuar në një ulje të peshës së vdekur të automjeteve dhe një rritje të mprehtë të efikasitetit të përdorimit të tyre.
Ndërtimi i anijeve Alumini dhe lidhjet e tij përdoren në përfundimin dhe prodhimin e bykëve dhe oxhaqeve të anijeve, varkave të shpëtimit, shtyllave të radarëve dhe rrugëve.
Inxhinieri mekanike Motorët, blloqet, kokat e cilindrave, karterat, kutitë e shpejtësisë, pompat dhe shumë pjesë të tjera janë bërë gjithashtu nga alumini dhe lidhjet e tij.
Industria ushqimore Letra e aluminit është më e lirë se folia e kallajit dhe e ka zëvendësuar plotësisht atë si material ambalazhimi për produktet ushqimore. Alumini po përdoret gjithnjë e më shumë në prodhimin e kontejnerëve për ruajtjen dhe ruajtjen e produkteve bujqësore.
Industria ushtarake Alumini, si dhe lidhjet e tij, është një metal strategjik dhe përdoret gjerësisht në industrinë ushtarake në ndërtimin e pajisjeve dhe armëve ushtarake: avionë, tanke, instalime artilerie, raketa, lëndë djegëse, si dhe për qëllime të tjera në pajisje ushtarake.
Ndërtimi Alumini dhe lidhjet e tij përdoren në ndërtimet industriale dhe civile në prodhimin e kornizave të ndërtesave, fantazmave, kornizave të dritareve, shkallëve dhe strukturave të tjera.
Inxhinieri elektrike Alumini dhe lidhjet e tij përdoren në industrinë elektrike për prodhimin e kabllove, zbarrave, kondensatorëve dhe ndreqësve AC.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev Periudhat 1 2 3 4 5 6 7 Rreshtat 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Grupet e elementeve I II VI V VII III IV VIII Al Karakteristikat 1. Përfituar për herë të parë në 1825 nga Hans Oersted. 2. Në Tabelën Periodike ndodhet në periudhën e 3-të, grupi IIIA. 3. Gjendet në natyrë vetëm në formën e përbërjeve. 4. Metal i bardhë argjendi, i lehtë. Ka përçueshmëri të lartë termike dhe elektrike. 5. Valenca: III. Gjendja e oksidimit: +3.
Përbërjet natyrale të aluminit Nefelinat - KNa34 Alumini (përzierjet e kaolinës me rërën SiO2, gur gëlqeror CaCO3, magnezit MgCO3) Korund (safir, rubin, zmerile) - Al2O3 Feldspat - (K,Na)2O Al2O3 6SiO2S2O2O2O2O2O2O2,Caoli (smerald, akuamarinë) - 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Prodhimi i aluminit në industri Alumini prodhohet me metodën elektrokimike nga boksiti. Rryma 2Al2O3 > 4Al + 3O2
Vetitë e aluminit si material përcjellës Përçueshmëria elektrike është një metal i lehtë me ngjyrë argjendi-bardhë (3,5 herë më i lehtë se bakri, dendësia - 2700 kg/m3). Graviteti specifik i ulët; Pika e shkrirjes së aluminit varet nga pastërtia e tij dhe varion nga 660-667 gradë. poS. Ngrohja e një teli alumini kërkon më shumë energji sesa ngrohja dhe shkrirja e së njëjtës sasi bakri; duktiliteti i lartë i aluminit bën të mundur prodhimin e fletë metalike (deri në 0,004 mm të trasha), produkte të tërhequra thellë dhe përdorimin e saj për thumba; oksidim i lartë në ajër - kosto të larta për izolim; forcë e ulët mekanike; zvogëlimi i përçueshmërisë për shkak të përmbajtjes së papastërtive (vetitë fiziko-kimike, mekanike dhe teknologjike të aluminit varen shumë nga lloji dhe sasia e papastërtive, duke përkeqësuar shumicën e vetive të metalit të pastër. Papastërtitë kryesore natyrore në alumin janë hekuri dhe silikoni. Hekuri, për shembull, është i pranishëm si një fazë e pavarur Fe-Al, zvogëlon përçueshmërinë elektrike dhe rezistencën ndaj korrozionit, dëmton duktilitetin, por rrit pak forcën e aluminit.); saldim i mirë; vështirë për t'u prerë.
Klasat e aluminit Klasat Al Përmbajtja e aluminit (%) Përmbajtja e papastërtisë (%) Aplikimi Alumini me pastërti të lartë A999 99, 999 001% Prodhimi i fletës së anodës dhe katodës për kondensatorët elektrolitikë dhe për prodhimin e filmave të hollë të përdorur në mikroelektronikë) Alumini me pastërti të lartë, A999509 pajisje Fjollë për pllaka kondensator ekranet e kabllove koaksiale të radiofrekuencës Alumini i klasës teknike A8;A7;A6 99.8; 99,7; 99.6 Jo më shumë se 1% Shufra teli për prodhimin e kabllove dhe telave - Lëndët e para për prodhimin e lidhjeve të aluminit - Petë - Produktet e petëzuara (shufra, shirita, fletë, tela, tuba)
