Prezentacija na temu aluminija i njegovih svojstava. Prezentacija na temu "aluminijum". Rastvorljivo u vodi
Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Slajd 1
Aluminijum
Slajd 2
13
Aluminijum (lat. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Serijski broj. Hemijski element III grupe glavne podgrupe 3. perioda.
Slajd 3
Broj
protoni p+=13 elektrona ē=13 neutrona n0=14
Slajd 4
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podnivoima
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
u jedinjenjima pokazuje oksidacijsko stanje od +3
Slajd 5
Al je tipičan metal
Redukciona svojstva Al 0- 3ē Al+3 Tip hemijske veze - metalik Tip kristalne rešetke - kubično centriran
Slajd 6
Fizička svojstva materije
Al je srebrno-bijeli metal, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električnu struju, ima dobru savitljivost, lak je za obradu i formira lagane i jake legure. =2,7 g/cm3 tmelt.=6600S
Slajd 7
Karakteristike fizičkih i hemijskih svojstava aluminijuma, njegova pojava u prirodi i primena:
Aluminijum je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi resursi su praktično neiscrpni.Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne treba posebnu zaštitu.Velika hemijska aktivnost aluminijuma se koristi u aluminotermiji.Mala gustina u kombinaciji sa velikom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura čini aluminijum nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u avionima građevinarstvu i doprinosi širenju njegove upotrebe u kopnenom i vodnom saobraćaju, kao iu građevinarstvu.Relativno visoka električna provodljivost omogućava im da zamene znatno skuplji bakar u elektrotehnici.
Slajd 8
Aluminij reagira sa jednostavnim supstancama - nemetalima
4Al+3O2 = 2Al2O3 Površina je prekrivena oksidnim filmom i u fino usitnjenom obliku gori, oslobađajući veliku količinu toplote.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - kada se zagreje4. 4Al + 3C = Al4C3 - kada se zagreje
Slajd 9
Aluminijum se rastvara u kiselim rastvorima2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrovane sumporne i azotne kiseline pasiviraju aluminijum.2. Aluminijum reaguje sa rastvorima soli manje aktivnih metala2Al + 3SuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Slajd 10
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
3. Aluminijum na visokim temperaturama reaguje sa oksidima manje aktivnih metala (Aluminotermija - proizvodnja metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, redukovanjem sa aluminijumom) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Slajd 11
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
4. Pošto je aluminijum amfoterni metal, on reaguje sa alkalnim rastvorima. U tom slučaju nastaje natrijum tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodonik: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Kada se oksidni film ukloni sa površine aluminijuma, on reaguje sa vodom i formira aluminijum hidroksid i vodonik: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Slajd 12
Proizvodnja aluminijuma
Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastopljenom kriolitu (Na3AIF6) i elektrolizom taline AlCl3
Slajd 13
Primjena Al
Slajd 14
Aluminijumska jedinjenja U prirodi se aluminijum nalazi samo u obliku jedinjenja i, u smislu rasprostranjenosti u zemljinoj kori, zauzima prvo mesto među metalima i treće među svim elementima (posle kiseonika i silicijuma). Ukupni sadržaj aluminijuma u zemljinoj kori iznosi 8,8% po težini.
Slajd 15
Aluminijum oksid Al2O3:
Vrlo tvrd (korund, rubin) u kristalnom stanju, bijeli prah, vatrostalni - 20500C. Nerastvorljiv u vodi Amfoterni oksid, reaguje: a) sa kiselinama Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) sa alkalijama Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Nastaje: a) pri oksidaciji ili sagorevanju aluminijuma u vazduhu 4Al + 2Al2O3b) u aluminotermnoj reakciji 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) tokom termičke razgradnje aluminijum hidroksida 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Slajd 16
Bijeli prah nerastvorljiv u vodi Pokazuje amfoterna svojstva, reaguje: a) sa kiselinama Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) sa alkalijama Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Razlaže se zagrevanjem 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Nastaje: a) pri interakciji rastvora soli aluminijuma sa rastvorima alkalija (bez viška) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) pri interakciji aluminata sa kiselinama (bez viška) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Aluminijum hidroksid Al(OH)3:
Slajd 17
Zadaća:
1) Koristeći materijal za prezentaciju i udžbenik naučiti svojstva aluminijuma i njegovih spojeva 2) Završiti interaktivne zadatke na temu „Aluminijum“ na sajtu liceja, tačne odgovore zapisati u svesku. 3) Završiti virtuelni praktični rad“ Hemijska svojstva aluminijuma”, formatirajte ga u svesku.
Na temu: metodološke izrade, prezentacije i bilješke
Ovaj članak se koristi u nastavi hemije prilikom proučavanja teme „Metali“, proširiće vidike učenika, a ima i profesionalnu orijentaciju....
...
Ove materijale student može koristiti za samostalno proučavanje teme "Aluminijum" i za organizovanje samokontrole....
"Antimy" - Aplikacija. Dobijanje antimona. Biti u prirodi. Fizička svojstva. Pozicija u PS Mendeljejev. Antimon je poznat u kristalnom i tri amorfna oblika: eksplozivnom, crnom i žutom. Antimon. Priča. Hemijska svojstva.
“Metalni bakar” - Hemijski element sekundarne podgrupe grupe 1 – Cu (bakar). Zbog svoje visoke toplotne provodljivosti, bakar je nezamjenjiv materijal za razne izmjenjivače topline i rashladne uređaje. BAKAR (lat. Uloga bronze bila je posebno velika. Morska voda sadrži približno 1·10-8% bakra. Unošenje soli bakra u organizam dovodi do raznih bolesti kod ljudi.
“Proizvodnja vodonika” - Vrste reakcija. Proizvodnja vodonika u industriji i njena primjena. Proizvodnja vodonika u industriji. Metode dobijanja. Proizvodnja mineralnih đubriva. Prirodni gas. Primena vodonika. Grijanje. Metode za proizvodnju vodonika. Dovršite hemijske reakcije.
“Svojstva aluminijuma” - Aluminijum se u prirodi javlja u obliku aluminosilikata, boksita, korunda i kriolita. Zašto je aluminijum toliko neophodan ljudima? Izvucite zaključak o obilju aluminijuma u zemljinoj kori u poređenju sa drugim metalima. Mg>Al "Element aluminijum" - Aluminijum). Uticaj jedinjenja aluminijuma na zagađenje životne sredine. Dobijanje supstance. Broj. Hemijska svojstva supstance. Aluminijum reaguje: Latinski naziv verovatno potiče od grčkog “halme” - slana voda, rastvor soli. Ne rastvara se u vodi. Aluminijum oksid Al2O3: Aluminijum je najčešći metal u zemljinoj kori. “Jedinjenja kalcijuma i magnezijuma” - jedinjenja Ca i Mg. Sastav i hemijske formule najvažnijih jedinjenja kalcijuma i magnezijuma. Primena kalcijum hidroksida. Eliminišite suvišnu reč. Morska so. Jedinjenja kalcijuma i magnezijuma. Kraške pećine i doline. Izvršite transformaciju. Adstrigentno djelovanje. Scale. Zemnoalkalni metali. Formiranje stalaktita i stalagmita. 1 slajd 2 slajd Opće karakteristike Aluminij je lagan i duktilan bijeli metal. Pripada grupi III periodnog sistema, označen simbolom Al, ima atomski broj 13 i atomsku masu 27. Njegova tačka topljenja je 660°. Aluminij je izuzetno čest u prirodi: po ovom parametru zauzima treće mjesto među svim elementima i prvo među metalima (8,8% mase zemljine kore), ali se ne nalazi u svom čistom obliku. 3 slajd Najvažniji mineral aluminijuma današnjice je boksit.Glavna hemijska komponenta boksita je glinica (Al2O3) (28-80%) Po zastupljenosti u Zemljinoj kori zauzima 1. mesto među metalima i 3. među elementima, drugo posle kiseonika i silicijum. Masena koncentracija aluminijuma u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, procenjuje se od 7,45 do 8,14% 4 slajd Fizička svojstva meka svjetlost (niska gustina - 2,7 g/cm3) sa visokom toplotnom i električnom provodljivošću topljiva (tačka topljenja 660°C) srebrno-bijela sa karakterističnim metalnim sjajem 5 slajd Aluminij obnavlja sve elemente desno od sebe u elektrohemijskom naponskom nizu metala, jednostavnih supstanci - nemetala. Od složenih spojeva, aluminijum reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi na zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom. 6 slajd sa sumporom, formiranje aluminijum sulfida: 2Al + 3S = Al2S3 sa azotom, formiranje aluminijum nitrida: 2Al + N2 = 2AlN sa ugljenikom, formiranje aluminijum karbida: 4Al + 3C = Al4C3 sa hlorom, formiranje aluminijum hlorida: 2Al2Al + 2AlCl svojstva sa kiseonikom, formirajući aluminijum oksid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcija sa jednostavnim supstancama: 7 slajd 8 slajd Prvi put je dobio aluminijum 1825. dejstvom kalijum amalgama na aluminijum hlorid nakon čega je usledila destilacija žive Danski fizičar Hans Oersted (1777-1851) Iz istorije otkrića: Tokom otkrića aluminijuma, metal je bio skuplji od zlata . Britanci su hteli da počaste velikog ruskog hemičara D. I. Mendeljejeva bogatim poklonom; dali su mu hemijske vage, u kojima je jedna šolja bila od zlata, a druga od aluminijuma. Aluminijumska šolja je postala skuplja od zlatne. Nastalo "srebro od gline" zanimalo je ne samo naučnike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara. Slajd 9 Savremeni način proizvodnje Savremeni način proizvodnje sastoji se od rastvaranja aluminijum oksida u rastopljenom kriolitu, nakon čega sledi elektroliza korišćenjem potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda. Aluminijum
Nastavnik hemije i biologije Egorova Yu.V. MKOU "Srednja škola br. 4" Aluminijum (lat. Aluminium) Serijski broj. Hemijski element III grupe glavne podgrupe 3. perioda. Broj protona str +
=1
3
elektrona ē=1 3
neutroni n 0
=
14
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podnivoima + 13
Al 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
Na visokim temperaturama vrlo rijetko stvara spojeve sa oksidacijskim stanjem +1, +2. u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +3
Al – tipičan metal Al 0
- 3ē Al +3
Fizička svojstva materije Al
– srebrno-bijeli metal, duktilan, lagan, dobro provodi toplotu i struju, ima dobru savitljivost, lako se obrađuje i formira lagane i jake legure.
=2
,7
g/cm 3
t pl. =660
0
WITH Lako se uvlači u žicu i mota u foliju debljine do 0,01 mm. Karakteristike fizičkih i hemijskih svojstava aluminijuma, njegova pojava u prirodi i primena: Aluminij reagira sa jednostavnim supstancama - nemetalima Površina je prekrivena filmom oksida, a u fino usitnjenom obliku gori, oslobađajući veliku količinu topline. 2.
2Al + 3Cl 2
= 2 AlCl 3
3.
2Al + 3S = Al 2
S 3
- kada se zagreje 4. 4
Al+3 WITH = Al 4
WITH 3
- kada se zagreje Kada se zagreje, aluminijum gori na vazduhu. Zbog stvaranja zaštitnog filma, ne reagira sa HNO 3 i ne otapa se u H 3 PO 4. Otežano reaguje sa H 2 SO 4, sporo sa rastvorima HNO 3 i H 3 PO 4, brže sa rastvorom HCl, rastvara se u alkalnim rastvorima: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/ Na normalnoj temperaturi reaguje sa Cl 2, Br 2, kada se zagreva - sa F 2, I 2, S, C, N 2; ne reaguje direktno sa H2. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
2Al + 3H 2
SO 4
= Al 2
(TAKO 4
)
3
+ 3H 2
Koncentrovani sumpor I nitrogen kiseline pasiviraju aluminijum. 2
. Aluminij reagira s otopinama soli manje aktivnih metala 2Al + 3SuCl 2
= 2AlCl 3
+ 3Cu Aluminij reagira sa složenim tvarima: 8Al + 3Fe 3
O 4
= 4Al 2
O 3
+ 9Fe Aluminij reagira sa složenim tvarima: 4. Pošto je aluminijum amfoterni metal, on reaguje sa alkalnim rastvorima. U tom slučaju nastaje natrijev tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodik: 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na + 3H 2
5. Kada se oksidni film ukloni sa površine aluminijuma, on reaguje sa vodom da formira aluminijum hidroksid i vodonik: 2Al + 6H 2
O = 2Al(OH) 3
+3H 2
Proizvodnja aluminijuma Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastopljenom kriolitu (Na 3
AIF 6
) I elektroliza taline AlCl 3
Aluminij se proizvodi električnom razgradnjom otopine njegovog oksida u rastopljenom kriolitu (Na 3 AIF 6): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ Zbog velike energije hemijske veze u oksidu, proces njegovog razlaganja je izuzetno energetski intenzivan, što ograničava upotrebu aluminijuma. Aplikacija Al Glavna svojstva korištenja aluminija i njegovih legura: Aluminijski priključci Aluminij se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva i po zastupljenosti u zemljinoj kori zauzima prvo mjesto među metalima i treće među svim elementima (poslije kisika i silicija). Ukupni sadržaj aluminijuma u zemljinoj kori iznosi 8,8% po težini. Aluminijum oksid Al 2
O 3
:
Vrlo tvrd (korund, rubin) u kristalnom stanju, bijeli prah, vatrostalni - 2050 0 C. Ne rastvara se u vodi. Amfoterni oksid , interaguje :
A) sa kiselinama
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) sa alkalijama
Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Formirano:
a) tokom oksidacije ili sagorevanja aluminijuma na vazduhu 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) u aluminotermnoj reakciji 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) tokom termičke razgradnje aluminijum hidroksida 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Aluminijum hidroksid Al(OH) 3
:
Bijeli prah nerastvorljiv u vodi. Shows amfoterna svojstva , interaguje
:
A) sa kiselinama
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) sa alkalijama
Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Raspada se
kada se zagrije 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Formirano:
a) tokom interakcije rastvora soli aluminijuma sa rastvorima alkalija (bez viška) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) kada aluminati stupaju u interakciju sa kiselinama (bez viška) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Zadaća: Slajd 1 Slajd 2 Slajd 3 Slajd 4 Slajd 5 Slajd 6 Slajd 7 Slajd 8 Slajd 9 Slajd 10 Slajd 11 Slajd 12 Slajd 13 Slajd 14 Slajd 15 Slajd 16 Slajd 17
Iz istorije otkrića aluminijuma... “Srebro od gline” Tokom otkrića aluminijuma, ovaj metal je bio skuplji od zlata. Britanci su hteli da počaste velikog ruskog hemičara D. I. Mendeljejeva bogatim poklonom; dali su mu hemijske vage, u kojima je jedna šolja bila od zlata, a druga od aluminijuma. Aluminijumska šolja je postala skuplja od zlatne. Nastalo "srebro od gline" zanimalo je ne samo naučnike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara. D.I.Mendeleev
Zanimljivosti Njemački naučnik F. Wöhler (1827) Spomenik Džonu Vašingtonu Aluminijum otkriven u lunarnom tlu Najveći teleskop u Rusiji
Avioindustrija Upotreba aluminijuma i njegovih legura u svim vidovima transporta, a posebno u vazdušnom saobraćaju, dovela je do smanjenja sopstvene težine vozila i naglog povećanja efikasnosti njihove upotrebe.
Brodogradnja Aluminij i njegove legure koriste se u završnoj obradi i proizvodnji trupa i dimnjaka brodova, spasilačkih čamaca, radarskih jarbola i prolaza.
Mašinstvo Od aluminijuma i njegovih legura izrađuju se i motori, blokovi, glave cilindra, kućišta radilice, menjači, pumpe i mnogi drugi delovi.
Prehrambena industrija Aluminijska folija je jeftinija od limene folije i potpuno ju je zamijenila kao materijal za pakovanje prehrambenih proizvoda. Aluminij se sve više koristi u proizvodnji kontejnera za čuvanje i skladištenje poljoprivrednih proizvoda.
Vojna industrija Aluminijum, kao i njegove legure, je strateški metal i ima široku primenu u vojnoj industriji u izradi vojne opreme i naoružanja: aviona, tenkova, artiljerijskih postrojenja, projektila, zapaljivih materija, kao i za druge namene u vojne opreme.
Građevinarstvo Aluminij i njegove legure se koriste u industrijskoj i niskogradnji u proizvodnji građevinskih okvira, rešetki, prozorskih okvira, stepenica i drugih konstrukcija.
Elektrotehnika Aluminijum i njegove legure se koriste u elektroindustriji za proizvodnju kablova, sabirnica, kondenzatora i AC ispravljača.
Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva Periodi 1 2 3 4 5 6 7 Redovi 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Grupe elemenata I II VI V VII III IV VIII Al Karakteristike 1. Prvi put dobijen 1825. od Hansa Ersteda. 2. U periodnom sistemu se nalazi u 3. periodu, IIIA grupa. 3. U prirodi se nalazi samo u obliku jedinjenja. 4. Srebrno-bijeli, lagani metal. Ima visoku toplotnu i električnu provodljivost. 5. Valencija: III. Oksidacijsko stanje: +3.
Prirodna jedinjenja aluminijuma Nefelini - KNa34 Aluminijum (mešavine kaolina sa peskom SiO2, krečnjak CaCO3, magnezit MgCO3) Korund (safir, rubin, smirg) - Al2O3 Feldspat - (K,Na)2O Al2O3 6SiO2, CaO2 Kaolinit - AlSiO2 Kaolinit · (smaragd, akvamarin) - 3VeO · Al2O3 · 6SiO2
Proizvodnja aluminijuma u industriji Aluminijum se proizvodi elektrohemijskom metodom iz boksita. 2Al2O3 struja > 4Al + 3O2
Osobine aluminijuma kao materijala provodnika Električna provodljivost je laki metal srebrno-bele boje (3,5 puta lakši od bakra, gustina - 2700 kg/m3). Niska specifična težina; Tačka topljenja aluminijuma zavisi od njegove čistoće i kreće se od 660-667 stepeni. poS. Zagrijavanje aluminijske žice zahtijeva više energije nego zagrijavanje i taljenje iste količine bakra; visoka duktilnost aluminija omogućava proizvodnju folije (debljine do 0,004 mm), duboko vučenih proizvoda i korištenje za zakovice; visoka oksidacija u zraku - visoki troškovi za izolaciju; niska mehanička čvrstoća; smanjenje provodljivosti zbog sadržaja nečistoća (fizičko-hemijske, mehaničke i tehnološke osobine aluminijuma veoma zavise od vrste i količine nečistoća, pogoršavajući većinu svojstava čistog metala. Glavne prirodne nečistoće u aluminijumu su gvožđe i silicijum. Gvožđe je, na primer, prisutno kao nezavisna Fe-Al faza, smanjuje električnu provodljivost i otpornost na koroziju, narušava duktilnost, ali blago povećava čvrstoću aluminijuma.); dobra zavarljivost; teško rezati.
Razredi aluminijuma Al klase Sadržaj aluminijuma (%) Sadržaj nečistoća (%) Primena Aluminijum visoke čistoće A999 99, 999 001% Proizvodnja anodne i katodne folije za elektrolitičke kondenzatore i za proizvodnju tankih filmova koji se koriste u mikroelektronici) Aluminijum visoke čistoće A995 90,90% Chem. oprema Folija za kondenzatorske ploče ekrani radiofrekventnih koaksijalnih kablova Tehnički aluminijum A8;A7;A6 99.8; 99.7; 99.6 Ne više od 1% Žičana šipka za proizvodnju kablova i žica - Sirovine za proizvodnju aluminijskih legura - Folija - Valjani proizvodi (šipke, trake, limovi, žica, cijevi)
