Презентация на тема алуминий и неговите свойства. Презентация на тема "алуминий". Разтворим във вода

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Слайд 1
Алуминий

Слайд 2
13
Алуминий (лат. Aluminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Сериен номер. Химичен елемент от III група на главната подгрупа на 3-ти период.

Слайд 3
Номер
протони p+=13 електрони ē=13 неутрони n0=14

Слайд 4
Диаграма на разположението на електроните на енергийни поднива
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2т
3s
3т
в съединенията показва степен на окисление +3

Слайд 5
Al е типичен метал
Редуциращи свойства на Al 0- 3ē Al+3 Тип химична връзка - метална Тип кристална решетка - кубична лицево-центрирана

Слайд 6
Физични свойства на материята
Al е сребристо-бял метал, пластичен, лек, добре провежда топлина и електрически ток, има добра ковкост, лесно се обработва и образува леки и здрави сплави. =2,7 g/cm3 tтоп.=6600С

Слайд 7
Характеристики на физичните и химичните свойства на алуминия, неговата поява в природата и приложение:
Алуминият е най-често срещаният метал в земната кора. Неговите ресурси са практически неизчерпаеми.Има висока устойчивост на корозия и практически не се нуждае от специална защита.Високата химическа активност на алуминия се използва в алуминотермията.Ниската плътност, съчетана с високата якост и пластичност на неговите сплави, прави алуминия незаменим конструкционен материал в самолетите строителството и допринася за разширяване на използването му в наземния и водния транспорт, както и в строителството.Сравнително високата електропроводимост им позволява да заменят много по-скъпата мед в електротехниката.

Слайд 8
Алуминият реагира с прости вещества - неметали
4Al+3O2 = 2Al2O3 Повърхността е покрита с оксиден филм и във фино раздробен вид той гори, отделяйки голямо количество топлина.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагряване4. 4Al + 3C = Al4C3 - при нагряване

Слайд 9
Алуминият се разтваря в киселинни разтвори2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Концентрираната сярна и азотна киселина пасивират алуминия.2. Алуминият реагира с разтвори на соли на по-малко активни метали2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 10
Алуминият реагира със сложни вещества:
3. Алуминият при високи температури реагира с оксиди на по-малко активни метали (Алуминотермия - получаване на метали: Fe, Cr, Mn, Ti, W и други, чрез редуцирането им с алуминий) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11
Алуминият реагира със сложни вещества:
4. Тъй като алуминият е амфотерен метал, той реагира с алкални разтвори. В този случай се образува натриев тетрахидроксоалуминат и се отделя водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Когато оксидният филм се отстрани от повърхността на алуминия, той реагира с вода, за да образува алуминиев хидроксид и водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Слайд 12
Производство на алуминий
Алуминият се получава чрез електролиза на разтвор на алуминиев оксид в разтопен криолит (Na3AIF6) и електролиза на стопилка AlCl3

Слайд 13
Приложение на Ал

Слайд 14
Алуминиеви съединения В природата алуминият се среща само под формата на съединения и по разпространение в земната кора е на първо място сред металите и на трето място сред всички елементи (след кислорода и силиция). Общото съдържание на алуминий в земната кора е 8,8% от теглото.

Слайд 15
Алуминиев оксид Al2O3:
Много твърд (корунд, рубин) в кристално състояние, бял прах, огнеупорен - 20500C. Неразтворим във вода. 2Al2O3b) в алуминотермичната реакция 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) по време на термичното разлагане на алуминиев хидроксид 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 16
Бял прах, неразтворим във вода Проявява амфотерни свойства, взаимодейства: а) с киселини Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) с алкали Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлага се при нагряване 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образува се: а) по време на взаимодействието на разтвори на алуминиеви соли с разтвори на основи (без излишък) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) по време на взаимодействието на алуминати с киселини (без излишък) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Алуминиев хидроксид Al(OH)3:

Слайд 17
Домашна работа:
1) С помощта на презентационния материал и учебника научете свойствата на алуминия и неговите съединения 2) Изпълнете интерактивни задачи по темата „Алуминий“ на уебсайта на лицея, запишете верните отговори в тетрадка 3) Изпълнете виртуална практическа работа „ Химични свойства на алуминия”, оформете го в тетрадка.

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Тази статия се използва в уроците по химия при изучаване на темата „Метали“, ще разшири кръгозора на учениците и има професионална ориентация....

...

Тези материали могат да се използват от ученика за самостоятелно изучаване на темата "Алуминий" и за организиране на самоконтрол....

"Антими" - Приложение. Получаване на антимон. Да бъдеш сред природата. Физични свойства. Позиция в Менделеев ПС. Антимонът е известен в кристална и три аморфни форми: експлозивен, черен и жълт. Антимон. История. Химични свойства.

“Метал мед” - Химичен елемент от второстепенна подгрупа на група 1 – Cu (Мед). Поради високата си топлопроводимост, медта е незаменим материал за различни топлообменници и хладилни съоръжения. МЕД (лат. Ролята на бронза е особено голяма. Морската вода съдържа приблизително 1·10-8% мед. Поглъщането на медни соли в тялото води до различни човешки заболявания.

“Производство на водород” - Видове реакции. Производство на водород в промишлеността и неговото приложение. Производство на водород в промишлеността. Методи за получаване. Производство на минерални торове. Природен газ. Приложение на водорода. Отопление. Методи за получаване на водород. Завършете химичните реакции.

„Свойства на алуминия“ - Алуминият се среща в природата под формата на алумосиликати, боксит, корунд и криолит. Защо алуминият е толкова необходим на хората? Направете заключение за изобилието на алуминий в земната кора в сравнение с други метали. Mg>Al

"Елемент алуминий" - алуминий). Влиянието на алуминиевите съединения върху замърсяването на околната среда. Получаване на веществото. Номер. Химични свойства на веществото. Алуминият реагира: Латинското наименование вероятно се връща към гръцкото „halme” - саламура, солен разтвор. Не се разтваря във вода. Алуминиев оксид Al2O3: Алуминият е най-често срещаният метал в земната кора.

“Съединения на калций и магнезий” - Ca и Mg съединения. Състав и химични формули на най-важните съединения на калция и магнезия. Приложение на калциев хидроксид. Премахнете допълнителната дума. Морска сол. Калциеви и магнезиеви съединения. Карстови пещери и долини. Извършете трансформацията. Стягащо действие. Мащаб. Алкалоземни метали. Образуване на сталактити и сталагмити.

1 слайд

2 слайд

Общи характеристики Алуминият е лек и пластичен бял метал. Той принадлежи към група III на периодичната таблица, обозначена със символа Al, има атомен номер 13 и атомна маса 27. Точката му на топене е 660°. Алуминият е изключително разпространен в природата: според този параметър той се нарежда на 3-то място сред всички елементи и на първо място сред металите (8,8% от масата на земната кора), но не се среща в чиста форма.

3 слайд

Най-важният алуминиев минерал днес е бокситът Основният химичен компонент на боксита е алуминиевият оксид (Al2O3) (28-80%) По отношение на изобилието в земната кора той се нарежда на 1-во място сред металите и 3-то сред елементите, на второ място след кислорода и силиций. Масовата концентрация на алуминий в земната кора, според различни изследователи, се оценява от 7,45 до 8,14%

4 слайд

Физични свойства мека светлина (ниска плътност - 2,7 g/cm3) с висока топло- и електрическа проводимост топим (точка на топене 660°C) сребристо-бял с характерен метален блясък

5 слайд

Алуминият възстановява всички елементи вдясно от него в електрохимичната серия от напрежение на метали, прости вещества - неметали. От сложни съединения алуминият редуцира водородните йони и йоните на по-малко активните метали. Въпреки това, при стайна температура във въздуха, алуминият не се променя, тъй като повърхността му е покрита със защитен оксиден филм.

6 слайд

със сяра, образувайки алуминиев сулфид: 2Al + 3S = Al2S3 с азот, образувайки алуминиев нитрид: 2Al + N2 = 2AlN с въглерод, образувайки алуминиев карбид: 4Al + 3C = Al4C3 с хлор, образувайки алуминиев хлорид: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Химични свойства с кислород, образувайки алуминиев оксид: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаимодействие с прости вещества:

7 слайд

8 слайд

За първи път той получава алуминий през 1825 г. чрез действието на калиева амалгама върху алуминиев хлорид, последвано от дестилация на живак Датският физик Ханс Ерстед (1777-1851) От историята на откритието: По време на откриването на алуминия металът е бил по-скъп от златото . Англичаните искаха да почетат великия руски химик Д. И. Менделеев с богат подарък, подариха му химически везни, в които едната чаша беше от злато, другата от алуминий. Алуминиевата чаша стана по-скъпа от златната. Полученото „сребро от глина“ заинтересува не само учените, но и индустриалците и дори императора на Франция.

Слайд 9

Модерен метод на производство Съвременният метод на производство се състои в разтваряне на алуминиев оксид в стопен криолит, последвано от електролиза с използване на консумативи коксови или графитни електроди.

Алуминий

Учител по химия и биология Егорова Ю.В.

МКОУ "Средно училище № 4"

Алуминий (лат. Aluminium)

Сериен номер. Химичен елемент от III група на главната подгрупа на 3-ти период.

Номер

протони стр + =1 3

електрони ē=1 3

неутрони н 0 = 14

Диаграма на разположението на електроните на енергийни поднива

+ 13 Ал 1s 2 2s 2 2т 6 3s 2 3т 1

При високи температури много рядко образува съединения със степен на окисление +1, +2.

в съединенията проявява степен на окисление +3

Ал – типичен метал

• Възстановяващи свойства

Ал 0 - 3ē Ал +3

• Вид химична връзка - метал
• Тип кристална решетка – кубичен лицево-центриран

Физични свойства на материята

Ал – сребристо-бял метал, пластичен, лек, добре провежда топлина и електричество, има добра ковкост, лесно се обработва и образува леки и здрави сплави.

 =2 ,7 g/cm 3

T мн. =660 0 СЪС

Лесно се изтегля на тел и се навива на фолио с дебелина до 0,01 mm.

Характеристики на физичните и химичните свойства на алуминия, неговата поява в природата и приложение:

• Алуминият е най-често срещаният метал в земната кора. Неговите ресурси са практически неизчерпаеми.
• Има висока устойчивост на корозия и практически не изисква специална защита.
• Високата химическа активност на алуминия се използва в алуминотермията.
• Ниската плътност, съчетана с високата якост и пластичност на неговите сплави, прави алуминия незаменим конструкционен материал в самолетостроенето и допринася за разширяването на употребата му в сухопътния и водния транспорт, както и в строителството.
• Относително високата електрическа проводимост им позволява да заменят много по-скъпата мед в електротехниката.

Алуминият реагира с прости вещества - неметали

• 4Al + 3O 2 = 2Ал 2 О 3

Повърхността е покрита с филм от оксид и в фино натрошена форма гори, отделяйки голямо количество топлина.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = Al 2 С 3 - при нагряване

4. 4 Al+3 СЪС = Ал 4 СЪС 3 - при нагряване

При нагряване алуминият гори във въздуха. Поради образуването на защитен филм, той не реагира с HNO 3 и не се разтваря в H 3 PO 4. Трудно реагира с H 2 SO 4, бавно с разтвори на HNO 3 и H 3 PO 4, по-бързо с разтвор на HCl, разтваря се в алкални разтвори: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

При нормална температура реагира с Cl 2, Br 2, при нагряване - с F 2, I 2, S, C, N 2; не реагира директно с Н2.

• Алуминият се разтваря в киселинни разтвори

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 ТАКА 4 = Ал 2 (ТАКА 4 ) 3 + 3H 2

Концентрирана сяра И азот киселините пасивират алуминия.

2 . Алуминият реагира с разтвори на соли на по-малко активни метали

2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

Алуминият реагира със сложни вещества:

• 3. Алуминият при високи температури реагира с оксиди на по-малко активни метали (Алуминотермия - получаване на метали: Fe, Cr, Mn, Ti, W и други, чрез редуцирането им с алуминий)

8Al + 3Fe 3 О 4 = 4Al 2 О 3 + 9Fe

Алуминият реагира със сложни вещества:

4. Тъй като алуминият е амфотерен метал, той реагира с алкални разтвори.

В този случай се образува натриев тетрахидроксоалуминат и се отделя водород:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

5. Когато оксидният филм се отстрани от повърхността на алуминия, той реагира с вода, за да образува алуминиев хидроксид и водород:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3Н 2

Производство на алуминий

Алуминият се получава чрез електролиза на разтвор на алуминиев оксид в разтопен криолит (Na 3 AIF 6 ) И

електролиза на стопилка AlCl 3

Алуминият се получава чрез електрическо разлагане на разтвор на неговия оксид в разтопен криолит (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ

Поради високата енергия на химичната връзка в оксида, процесът на неговото разлагане е изключително енергоемък, което ограничава използването на алуминий.

Приложение Ал

Основните свойства на използването на алуминий и неговите сплави:

• Корабостроене;
• Строителство;
• Производство на самолети;
• В химическото инженерство;
• Автомобилна индустрия;
• Производство на посуда;
• Производство на алуминизирани тъкани;
• Производство на оборудване за хранително-вкусовата промишленост;
• Проводници за електропроводи;
• Получаване на метали от техните оксиди чрез “алуминотермия”;
• Ракетна наука;
• Инженерна химия;
• Материал за опаковане;
• Производство на алуминиева пяна ρ = 0,19 g/cm 3

Алуминиеви връзкиВ природата алуминият се среща само под формата на съединения и по отношение на разпространението си в земната кора е на първо място сред металите и на трето място сред всички елементи (след кислорода и силиция). Общото съдържание на алуминий в земната кора е 8,8% от теглото.

Алуминиев оксид Al 2 ОТНОСНО 3 :

Много твърд (корунд, рубин) в кристално състояние, бял прах, огнеупорен - 2050 0 С.

Не се разтваря във вода.

Амфотерен оксид , взаимодейства :

а) с киселини Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

б) с алкали Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O

Образувано:

а) по време на окисляване или изгаряне на алуминий във въздуха

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

б) в алуминотермичната реакция

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

в) по време на термичното разлагане на алуминиев хидроксид 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Алуминиев хидроксид Al(OH) 3 :

Бял, неразтворим във вода прах.

Показва амфотерни свойства , взаимодейства :

а) с киселини Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

б) с алкали Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Разлага се при нагряване 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Образувано:

а) по време на взаимодействието на разтвори на алуминиеви соли с разтвори на основи (без излишък)

Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3

б) когато алуминатите взаимодействат с киселини (без излишък)

AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3

Домашна работа:

• 1) С помощта на презентационния материал и учебника научете свойствата на алуминия и неговите съединения.
• 2) Изпълнете интерактивни задачи по темата „Алуминий“ на уебсайта на лицея, запишете правилните отговори в тетрадката си.
• 3) Изпълнете виртуална практическа работа „Химични свойства на алуминия“, запишете я в тетрадка.

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17