Prezentácia na tému hliník a jeho vlastnosti. Prezentácia na tému "hliník". Rozpustný vo vode

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Snímka 1
hliník

Snímka 2
13
hliník (lat. hliník)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Sériové číslo. Chemický prvok skupiny III hlavnej podskupiny 3. periódy.

Snímka 3
číslo
protónov p+=13 elektrónov ē=13 neutrónov n0=14

Snímka 4
Schéma usporiadania elektrónov na energetických podúrovniach
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1 s
2s
2p
3s
3p
v zlúčeninách vykazuje oxidačný stav +3

Snímka 5
Al je typický kov
Redukčné vlastnosti Al 0- 3ē Al+3 Typ chemickej väzby - kovová Typ kryštálovej mriežky - kubická plošne centrovaná

Snímka 6
Fyzikálne vlastnosti hmoty
Al je strieborno-biely kov, tvárny, ľahký, dobre vedie teplo a elektrický prúd, má dobrú kujnosť, ľahko sa spracováva a tvorí ľahké a pevné zliatiny. =2,7 g/cm3 ttav.=6600С

Snímka 7
Vlastnosti fyzikálnych a chemických vlastností hliníka, jeho výskyt v prírode a použitie:
Hliník je najbežnejším kovom v zemskej kôre. Jeho zdroje sú prakticky nevyčerpateľné Má vysokú odolnosť proti korózii a prakticky nepotrebuje špeciálnu ochranu Vysoká chemická aktivita hliníka sa využíva v aluminotermii Nízka hustota spojená s vysokou pevnosťou a ťažnosťou jeho zliatin robí z hliníka nepostrádateľný konštrukčný materiál v lietadlách stavebníctvo a prispieva k rozšíreniu jeho využitia v pozemnej a vodnej doprave, ako aj v stavebníctve.Pomerne vysoká elektrická vodivosť im umožňuje nahradiť oveľa drahšiu meď v elektrotechnike.

Snímka 8
Hliník reaguje s jednoduchými látkami – nekovmi
4Al+3O2 = 2Al2O3 Povrch je pokrytý oxidovým filmom a v jemne rozomletej forme horí, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - pri zahriatí4. 4Al + 3C = Al4C3 - pri zahriatí

Snímka 9
Hliník sa rozpúšťa v kyslých roztokoch2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrované kyseliny sírová a dusičná pasivujú hliník.2. Hliník reaguje s roztokmi solí menej aktívnych kovov2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Snímka 10
Hliník reaguje s komplexnými látkami:
3. Hliník pri vysokých teplotách reaguje s oxidmi menej aktívnych kovov (Aluminotermia - výroba kovov: Fe, Cr, Mn, Ti, W a iné, ich redukciou hliníkom) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Snímka 11
Hliník reaguje s komplexnými látkami:
4. Keďže hliník je amfotérny kov, reaguje s alkalickými roztokmi. V tomto prípade vzniká tetrahydroxoaluminát sodný a uvoľňuje sa vodík: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Keď sa oxidový film odstráni z povrchu hliníka, reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hlinitého a vodíka: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Snímka 12
Výroba hliníka
Hliník sa vyrába elektrolýzou roztoku oxidu hlinitého v roztavenom kryolite (Na3AIF6) a elektrolýzou taveniny AlCl3

Snímka 13
Aplikácia Al

Snímka 14
Zlúčeniny hliníka Hliník sa v prírode nachádza iba vo forme zlúčenín a z hľadiska prevalencie v zemskej kôre je na prvom mieste medzi kovmi a na treťom mieste medzi všetkými prvkami (po kyslíku a kremíku). Celkový obsah hliníka v zemskej kôre je 8,8 % hmotnosti.

Snímka 15
Oxid hlinitý Al2O3:
Veľmi tvrdý (korund, rubín) v kryštalickom stave, biely prášok, žiaruvzdorný - 20500C. Nerozpustný vo vode Amfotérny oxid, interaguje: a) s kyselinami Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) s alkáliami Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Vzniká: a) pri oxidácii alebo spaľovaní hliníka na vzduchu 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) pri aluminotermickej reakcii 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) pri tepelnom rozklade hydroxidu hlinitého 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Snímka 16
Biely prášok nerozpustný vo vode.Vykazuje amfotérne vlastnosti, interaguje: a) s kyselinami Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) s alkáliami Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Zahriatím sa rozkladá 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Vzniká: a) pri interakcii roztokov solí hliníka s roztokmi zásad (bez nadbytku) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) pri interakcii hlinitanov s kyselinami (bez nadbytku) AlO-2 + H+ + H20 = Al(OH)3
Hydroxid hlinitý Al(OH)3:

Snímka 17
Domáca úloha:
1) Pomocou prezentačného materiálu a učebnice sa naučte vlastnosti hliníka a jeho zlúčenín 2) Vyplňte interaktívne úlohy na tému „Hliník“ na stránke lýcea, zapíšte si správne odpovede do zošita 3) Dokončite virtuálnu praktickú prácu “ Chemické vlastnosti hliníka“, naformátujte ho do zošita.

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Tento článok sa používa na hodinách chémie pri štúdiu témy „Kovy“, študentom rozšíri obzory a má profesionálne zameranie....

...

Tieto materiály môže študent využiť na samostatné štúdium témy „Hliník“ a na organizáciu sebakontroly....

"Antimy" - Aplikácia. Získanie antimónu. Byť v prírode. Fyzikálne vlastnosti. Pozícia v Mendelejevovej PS. Antimón je známy v kryštalických a troch amorfných formách: výbušná, čierna a žltá. Antimón. Príbeh. Chemické vlastnosti.

„Kovová meď“ - Chemický prvok sekundárnej podskupiny 1. skupiny – Cu (Meď). Pre svoju vysokú tepelnú vodivosť je meď nenahraditeľným materiálom pre rôzne výmenníky tepla a chladiace zariadenia. MEĎ (lat. Veľká bola najmä úloha bronzu. Morská voda obsahuje približne 1·10-8 % medi. Požívanie solí medi do organizmu vedie k rôznym ľudským chorobám.

„Výroba vodíka“ - Typy reakcií. Výroba vodíka v priemysle a jej využitie. Výroba vodíka v priemysle. Spôsoby získavania. Výroba minerálnych hnojív. Zemný plyn. Aplikácia vodíka. Kúrenie. Spôsoby výroby vodíka. Dokončite chemické reakcie.

„Vlastnosti hliníka“ - Hliník sa v prírode vyskytuje vo forme hlinitokremičitanov, bauxitu, korundu a kryolitu. Prečo je hliník pre ľudí taký potrebný? Urobte záver o množstve hliníka v zemskej kôre v porovnaní s inými kovmi. Mg>Al

"Element hliník" - hliník). Vplyv zlúčenín hliníka na znečistenie životného prostredia. Získanie látky. číslo. Chemické vlastnosti látky. Hliník reaguje: Latinský názov pravdepodobne pochádza z gréckeho „halme“ – soľanka, soľný roztok. Nerozpúšťa sa vo vode. Oxid hlinitý Al2O3: Hliník je najbežnejším kovom v zemskej kôre.

„Zlúčeniny vápnika a horčíka“ - zlúčeniny Ca a Mg. Zloženie a chemické vzorce najdôležitejších zlúčenín vápnika a horčíka. Aplikácia hydroxidu vápenatého. Odstráňte nadbytočné slovo. Morská soľ. Zlúčeniny vápnika a horčíka. Krasové jaskyne a doliny. Vykonajte transformáciu. Adstringentný účinok. Mierka. Kovy alkalických zemín. Vznik stalaktitov a stalagmitov.

1 snímka

2 snímka

Všeobecná charakteristika Hliník je ľahký a tvárny biely kov. Patrí do III. skupiny periodickej tabuľky, označuje sa symbolom Al, má atómové číslo 13 a atómovú hmotnosť 27. Jeho teplota topenia je 660°. Hliník je v prírode mimoriadne bežný: podľa tohto parametra je na 3. mieste medzi všetkými prvkami a na prvom mieste medzi kovmi (8,8% hmotnosti zemskej kôry), ale nenachádza sa vo svojej čistej forme.

3 snímka

Najdôležitejším hliníkovým minerálom súčasnosti je bauxit Hlavnou chemickou zložkou bauxitu je oxid hlinitý (Al2O3) (28-80%) Z hľadiska zastúpenia v zemskej kôre je na 1. mieste medzi kovmi a na 3. mieste medzi prvkami, na druhom mieste za kyslíkom a kremík. Hmotnostná koncentrácia hliníka v zemskej kôre sa podľa rôznych výskumníkov odhaduje na 7,45 až 8,14 %.

4 snímka

Fyzikálne vlastnosti mäkké svetlo (nízka hustota - 2,7 g/cm3) s vysokou tepelnou a elektrickou vodivosťou taviteľné (bod topenia 660°C) strieborno-biele s charakteristickým kovovým leskom

5 snímka

Hliník obnovuje všetky prvky napravo od neho v elektrochemickom napäťovom rade kovov, jednoduchých látok - nekovov. Z komplexných zlúčenín hliník redukuje vodíkové ióny a ióny menej aktívnych kovov. Pri izbovej teplote na vzduchu sa však hliník nemení, pretože jeho povrch je pokrytý ochranným oxidovým filmom.

6 snímka

so sírou, tvorba sulfidu hlinitého: 2Al + 3S = Al2S3 s dusíkom, tvorba nitridu hliníka: 2Al + N2 = 2AlN s uhlíkom, tvorba karbidu hliníka: 4Al + 3C = Al4C3 s chlórom, tvorba chloridu hlinitého: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Chemické vlastnosti s kyslíkom za vzniku oxidu hlinitého: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcia s jednoduchými látkami:

7 snímka

8 snímka

Hliník prvýkrát získal v roku 1825 pôsobením amalgámu draselného na chlorid hlinitý s následnou destiláciou ortuti Dánsky fyzik Hans Oersted (1777-1851) Z histórie objavu: Počas objavu hliníka bol kov drahší ako zlato . Angličania si chceli uctiť veľkého ruského chemika D. I. Mendelejeva bohatým darom, dali mu chemické váhy, v ktorých bol jeden pohár vyrobený zo zlata, druhý z hliníka. Hliníkový pohár sa stal drahším ako zlatý. Výsledné „striebro z hliny“ zaujalo nielen vedcov, ale aj priemyselníkov a dokonca aj francúzskeho cisára.

Snímka 9

Moderný spôsob výroby Moderný spôsob výroby spočíva v rozpustení oxidu hlinitého v roztavenom kryolite s následnou elektrolýzou pomocou spotrebného koksu alebo grafitových elektród.

hliník

Učiteľ chémie a biológie Egorova Yu.V.

MCOU "Stredná škola č. 4"

hliník (lat. hliník)

Sériové číslo. Chemický prvok skupiny III hlavnej podskupiny 3. periódy.

číslo

protóny p + =1 3

elektróny ē=1 3

neutróny n 0 = 14

Schéma usporiadania elektrónov na energetických podúrovniach

+ 13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Pri vysokých teplotách veľmi zriedkavo vytvára zlúčeniny s oxidačným stavom +1, +2.

v zlúčeninách vykazuje oxidačný stav +3

Al – typický kov

• Obnovujúce vlastnosti

Al 0 - 3 ē Al +3

• Typ chemickej väzby - kov
• Typ kryštálovej mriežky - kubický tvárovo centrovaný

Fyzikálne vlastnosti hmoty

Al – strieborno-biely kov, tvárny, ľahký, dobre vedie teplo a elektrinu, má dobrú kujnosť, ľahko sa spracováva a tvorí ľahké a pevné zliatiny.

 =2 ,7 g/cm 3

t pl. =660 0 S

Ľahko sa natiahne do drôtu a zroluje do fólie s hrúbkou až 0,01 mm.

Vlastnosti fyzikálnych a chemických vlastností hliníka, jeho výskyt v prírode a použitie:

• Hliník je najbežnejším kovom v zemskej kôre. Jeho zdroje sú prakticky nevyčerpateľné.
• Má vysokú odolnosť proti korózii a prakticky nevyžaduje špeciálnu ochranu.
• Vysoká chemická aktivita hliníka sa využíva pri aluminotermii.
• Nízka hustota v kombinácii s vysokou pevnosťou a ťažnosťou jeho zliatin robí z hliníka nepostrádateľný konštrukčný materiál v konštrukcii lietadiel a prispieva k rozšíreniu jeho využitia v pozemnej a vodnej doprave, ako aj v stavebníctve.
• Pomerne vysoká elektrická vodivosť im umožňuje nahradiť v elektrotechnike oveľa drahšiu meď.

Hliník reaguje s jednoduchými látkami – nekovmi

• 4Al + 30 2 = 2Al 2 O 3

Povrch je pokrytý filmom oxidu a v jemne drvenej forme horí a uvoľňuje veľké množstvo tepla.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AICI 3

3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - pri zahrievaní

4. 4 Al+3 S = Al 4 S 3 - pri zahrievaní

Pri zahrievaní hliník horí na vzduchu. Vďaka vytvoreniu ochranného filmu nereaguje s HNO 3 a nerozpúšťa sa v H 3 PO 4. Ťažko reaguje s H 2 SO 4, pomaly s roztokmi HNO 3 a H 3 PO 4, rýchlejšie s roztokom HCl, rozpúšťa sa v alkalických roztokoch: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

Pri normálnej teplote reaguje s Cl 2, Br 2, pri zahrievaní - s F 2, I 2, S, C, N 2; nereaguje priamo s H2.

• Hliník sa rozpúšťa v kyslých roztokoch

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Koncentrovaná síra A dusíka kyseliny pasivujú hliník.

2 . Hliník reaguje s roztokmi solí menej aktívnych kovov

2Al + 3CuCl 2 = 2AlCl 3 + 3 Cu

Hliník reaguje s komplexnými látkami:

• 3. Hliník pri vysokých teplotách reaguje s oxidmi menej aktívnych kovov (Aluminotermia - výroba kovov: Fe, Cr, Mn, Ti, W a iné, ich redukciou hliníkom)

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe

Hliník reaguje s komplexnými látkami:

4. Keďže hliník je amfotérny kov, reaguje s alkalickými roztokmi.

V tomto prípade sa tvorí tetrahydroxoaluminát sodný a uvoľňuje sa vodík:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

5. Keď sa oxidový film odstráni z povrchu hliníka, reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hlinitého a vodíka:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Výroba hliníka

Hliník sa vyrába elektrolýzou roztoku oxidu hlinitého v roztavenom kryolite (Na 3 AIF 6 ) A

elektrolýza taveniny AlCl 3

Hliník sa vyrába elektrickým rozkladom roztoku jeho oxidu v roztavenom kryolite (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ

Vďaka vysokej energii chemickej väzby v oxide je proces jeho rozkladu mimoriadne energeticky náročný, čo obmedzuje použitie hliníka.

Aplikácia Al

Hlavné vlastnosti použitia hliníka a jeho zliatin:

• Stavba lodí;
• Stavebníctvo;
• Výroba lietadiel;
• V chemickom inžinierstve;
• Automobilový priemysel;
• Výroba stolového riadu;
• Výroba pohliníkovaných tkanín;
• Výroba zariadení pre potravinársky priemysel;
• Drôty pre elektrické vedenia;
• Príprava kovov z ich oxidov „aluminotermou“;
• raketová veda;
• Chemické inžinierstvo;
• Baliaci materiál;
• Výroba hliníkovej peny ρ = 0,19 g/cm 3

Hliníkové spoje V prírode sa hliník nachádza iba vo forme zlúčenín a z hľadiska zastúpenia v zemskej kôre je na prvom mieste medzi kovmi a na treťom mieste medzi všetkými prvkami (po kyslíku a kremíku). Celkový obsah hliníka v zemskej kôre je 8,8 % hmotnosti.

Oxid hlinitý Al 2 O 3 :

Veľmi tvrdý (korund, rubín) v kryštalickom stave, biely prášok, žiaruvzdorný - 2050 0 C.

Nerozpúšťa sa vo vode.

Amfotérny oxid , interaguje :

A) s kyselinami A1203 + 6H+ = 2A13+ + 3H20

b) s alkáliami Al203 + 2OH- = 2AlO-2 + H20

Vytvorené:

a) pri oxidácii alebo spaľovaní hliníka na vzduchu

4 Al + 302 = 2Al203

b) pri aluminotermickej reakcii

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

c) pri tepelnom rozklade hydroxidu hlinitého 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Hydroxid hlinitý Al(OH) 3 :

Biely, vo vode nerozpustný prášok.

Relácie amfotérne vlastnosti , interaguje :

A) s kyselinami Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20

b) s alkáliami Al(OH)3 + NaOH = NaAl02 + 2H20

Rozkladá sa pri zahrievaní 2Al (OH)3 = Al203 + 3H20

Vytvorené:

a) počas interakcie roztokov solí hliníka s roztokmi zásad (bez nadbytku)

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

b) keď hlinitany interagujú s kyselinami (bez nadbytku)

A102 + H + + H20 = Al (OH) 3

Domáca úloha:

• 1) Pomocou prezentačného materiálu a učebnice sa naučte vlastnosti hliníka a jeho zlúčenín.
• 2) Plňte interaktívne úlohy na tému „Hliník“ na stránke lýcea, zapíšte si správne odpovede do zošita.
• 3) Dokončite virtuálnu praktickú prácu „Chemické vlastnosti hliníka“, zapíšte si ju do zošita.

Snímka 1

Snímka 2

Snímka 3

Snímka 4

Snímka 5

Snímka 6

Snímka 7

Snímka 8

Snímka 9

Snímka 10

Snímka 11

Snímka 12

Snímka 13

Snímka 14

Snímka 15

Snímka 16

Snímka 17