Prezentacija smeđe željezne rude. Prezentacija na temu "hardver". Sa složenim supstancama

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

M BOU Srednja škola br. 62, Tula, profesor hemije Kiryukhina G.D. Iron

Pitanja za samostalno proučavanje (unapred data) 1. Koristeći strukturu atoma kao vodič, okarakterisati opšta svojstva metala i njihove klasifikacije. 2. “Skoro detektivska priča...” 18. decembar... Izvještaj iz Petersburga Skrećem vam pažnju da su sva vojnička limena dugmad izgubljena u vašem skladištu vojnih uniformi. U početku su lagano potamnjele, zatim izgubile sjaj, a nakon nekoliko dana su se smrvile u prah. Oštećena dugmad zarazila su zdrave ljude. Uništenje se širi poput kuge. Krivac nije jasan. Molimo za pomoć u istrazi zločina. Potpis i pečat. 3. Metali A i B pripadaju istom periodu i grupi. Metalne soli A su rastvorljive u vodi. Otopine svih metalnih soli B, kada se dodaju hlorovodoničkoj kiselini, stvaraju nerastvorljivi talog. Korišćenje periodnog sistema hemije. email DI. Mendeljejev imenuje oba elementa. 4. Hemijska metoda za prepoznavanje polova izvora jednosmjerne struje je nanošenje krajeva žica na ljubičasti lakmus papir navlažen otopinom soli. Koju vrstu soli možete koristiti? Kako će se promijeniti boja papira? 5. Koliko je platine u platini? 6. Koji metal se može okriviti za istrebljenje čitavog plemena?

4 period VIII grupa bočna podgrupa +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Karakteristična oksidaciona stanja Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Prirodna jedinjenja gvožđa - magnetit - hematit - limonit - pirit Vode mnogih mineralnih izvora sadrže gvožđe bikarbonat Fe(HCO 3) 2 i neke druge soli gvožđa. Dalje

Magnetit (magnetna ruda gvožđa) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - sadrži do 72% gvožđa; - najznačajnija ležišta u Rusiji - Južni Ural (Magnitogorsk), Kurska magnetna anomalija; - ime dolazi od drevnog grada Magnezije u Maloj Aziji.

Hematit (crvena željezna ruda, željezni sjaj) Fe 2 O 3 - sadrži do 65% željeza; - najznačajnija nalazišta u Rusiji - Sjeverni Ural, Istočna Zabajkalija; - ime dolazi od grčkog "heme" - krv, na osnovu boje minerala.

Limonit (ruda smeđeg gvožđa) - sadrži do 60% gvožđa; - najznačajnija nalazišta u Rusiji - Ural, Transbaikalija, Krim; - naziv dolazi od grčke "livade", prema njenom položaju na vlažnim mjestima. Fe 2 O 3 n H 2 O

Pirit (gvožđe ili sumporni pirit) - sadrži do 47% gvožđa; - najznačajnija nalazišta u Rusiji - Ural; - ime dolazi od grčkog "kamen koji vatru loži". vratiti FeS 2

Fizička svojstva - srebrno-bijeli metal, brzo tamni (rđa) na vlažnom zraku ili u vodi koja sadrži kisik; - gvožđe je duktilno, lako se kuje i valja, tačka topljenja - 1539°C; - gustina gvožđa - 7,87 g/cm 3 - ima jaka magnetna svojstva (feromagnetna), dobru toplotnu i električnu provodljivost.

Dobijanje gvožđa 1. Aluminotermija. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Direktna redukcija željeza iz njegovih oksida. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Elektroliza vodenih rastvora soli gvožđa. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Hemijska svojstva Nastanak jedinjenja gvožđa 1. Interakcija sa nemetalima Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Interakcija sa kiseonikom (sagorevanje) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C gvožđe (III) sulfid ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Gvožđe (III) hlorid 0 0 6 ē t FeO Fe 2 O 3 Gvozdeni kamenac

Hemijska svojstva Nastanak jedinjenja gvožđa Fe +2 Fe +3 3. Interakcija sa vodom 4. Interakcija sa solju 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Hemijska svojstva Nastanak jedinjenja gvožđa Fe +2 Fe +3 5. Interakcija sa razblaženim rastvorima kiselina Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Hemijska svojstva Nastanak jedinjenja gvožđa Fe +2 Fe +3 6. Interakcija sa koncentrisanim kiselinama 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Unos gvožđa hranom (dnevna potreba 10-20 mg) Apsorpcija u crevima (1-2 mg dnevno) Protein transferina (transporter gvožđa) Izlučeno 1-2 mg dnevno Ostali procesi Feritin je protein koji skladišti gvožđe u jetri i ostali organi Koštani mozak: formiranje hemoglobina 75% 10-20% 5-15% Raspodjela željeza u tijelu

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Izvori http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Raspodjela gvožđa u organizmu (slajd 15): 2 Video eksperiment sa kiselinama (slajd 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Prirodna jedinjenja gvožđa (slajdovi 4-7).

LEGURE GVOŽĐA WITH CARBON

ISTORIJA DOBIJANJA GVOŽĐA

Istorija proizvodnje i upotrebe gvožđa datira još iz praistorije, najverovatnije upotrebom meteoritnog gvožđa. Topljenje u peći za sir koristilo se u 12. veku pre nove ere. e. u Indiji, Anadoliji i Kavkazu. Upotreba gvožđa u topljenju i izradi oruđa i alata takođe je zabeležena 1200. godine pre nove ere. e. u podsaharskoj Africi. Već u prvom milenijumu pr. e. korišćeno je kovano gvožđe.

Pronalaženje u prirodi

Gvožđe je prilično rasprostranjeno u zemljinoj kori - čini oko 4,1% mase zemljine kore (4. mesto među svim elementima, 2. među metalima). Poznat je veliki broj ruda i minerala koji sadrže željezo.

Gvožđe se nalazi u obliku raznih jedinjenja: oksida, sulfida, silikata. Gvožđe se u slobodnom obliku nalazi u meteoritima; prirodno gvožđe (ferit) se povremeno nalazi u zemljinoj kori kao proizvod očvršćavanja magme .

crvena željezna ruda ( hematit -Fe 2 O 3 ; sadrži do 70% Fe)

smeđa željezna ruda ( limonit -

FeOOH;

sadrži do 65%)

Najveća praktična vrijednost ruda i minerala

imati

magnetna željezna ruda ( magnetit -Fe 3 O 4 ;

sadrži 72,4% Fe),

GVOŽĐE I NJEGOVA SVOJSTVA

Gvožđe je duktilni, sjajni, sivo-beli metal koji može da rastvara ugljenik i druge elemente, što stvara uslove za proizvodnju legura na njegovoj bazi. Gvožđe se lako kuje u hladnom i zagrejanom stanju i podložno je raznim metodama mašinske obrade.

GVOŽĐE I NJEGOVA SVOJSTVA

Za čisto željezo pri normalnom pritisku, sa stanovišta metalurgije, postoje sljedeće stabilne modifikacije: :

• Od apsolutne nule do 910 °C α-modifikacija s kubičnom (bcc) kristalnom rešetkom centriranom na tijelo je stabilna.
• Od 910 prije 1400 °C γ-modifikacija sa kubnom (fcc) kristalnom rešetkom centriranom na lice je stabilna.
• Od 1400 prije 1539 °C modifikacija δ sa kubičnom (bcc) kristalnom rešetkom centriranom na tijelo je stabilna.

CARBON

Element - nemetalni

IV grupa glavna podgrupa

№ 6 u periodnom sistemu

C

Osnova svih živih organizama

Alotropske modifikacije ugljika imaju atomsku kristalnu rešetku.

Njihova struktura

Grafit

dijamant

Fuleren

dijamant

… to je najteža supstanca na Zemlji, vatrostalna sa visokim indeksom prelamanja

Primjenjivo u:

• Prerađivačka industrija
• Elektrotehnika
• Rudarska industrija
• Proizvodnja nakita

Grafit

… to je meka sivo-crna supstanca,

vatrostalna, što je

poluvodič sa slojevitom strukturom.

Primjenjivo u:

• Elektrode od grafitne šipke
• Proizvodnja toplotno zaštitne

materijal za bojeve glave projektila (otpornost na toplinu)

• Prijem lonaca
• Proizvodnja mineralnih boja
• Industrija olovaka

Proizvodnja željeza i čelika

U medicini (aktivni ugljen)

Za proizvodnju elektroda

Primjena ugljika

U industriji nakita

Industrija olovaka

FERIT

• čvrsti rastvor ugljenika u α-gvožđu.

Karakteriziraju ga niske vrijednosti tvrdoće i čvrstoće i visoka duktilnost

AUSTENIT

• čvrsti rastvor ugljenika u γ-gvožđu
• visoko duktilni, ali tvrđi od ferita

CEMENTIT

• hemijsko jedinjenje gvožđa i ugljenika (gvožđevi karbid) Fe 3 C

Najtvrđi i najkrtiji sastojak legura gvožđa i ugljenika .

PERLITE

• mehanička mješavina ferita i cementita.

Ima visoku čvrstoću, tvrdoću i povećava mehanička svojstva legure.

LEDEBURITE

• mehanička mješavina austenita i cementita.

Ima veliku tvrdoću i veliku lomljivost .

GRAFIT

• slobodni ugljik koji se nalazi u masi metala u obliku ploča ili zrna .

Mikrostruktura livenog gvožđa sa različitim oblicima grafita: a - lamelarni grafit u sivom livenom gvožđu, b - nodularni grafit u livenom gvožđu visoke čvrstoće,

c – grafit u ljuskama u kovljivom livenom gvožđu

STEEL

• legura željeza i ugljika sa sadržajem ugljika do 2 %.

LIVENO GVOŽDE

• legura željeza i ugljika koja sadrži više 2% ugljenik .

Odlomak iz „Pesme o periodičnom zakonu”, V. Polovnjak: ljuljanje poput groma I vreli trag na nebu: Novi kamen pao je na zemlju I čovek se užasnuo Ali dar neba je bio redak Samo je sreća bila onaj ko ga je posedovao.

Najvjerovatnije, čovjek se prvi put upoznao sa meteoritskim željezom. O tome da su stari ljudi u početku koristili željezo meteoritskog porijekla svjedoče rašireni mitovi među nekim narodima o bogovima ili demonima koji bacaju željezne predmete s neba, kao i sam naziv ovog elementa: u prijevodu sa staroegipatskog, naziv željeza značilo "nebesko gvožđe", sa starogrčkog - "zvezda", "nebesko telo"

Svrha časa: Upoznavanje sa elementom sekundarne podgrupe - gvožđem: struktura atoma, fizička i hemijska svojstva, pojava u prirodi. Karakteristike primjene metala prema njegovoj poziciji u P.S. Biološka uloga Dobijanje Fe u prirodi Hemijska svojstva Atomska struktura Fizička svojstva

1. KARAKTERISTIKE GVOŽĐA PO POLOŽAJU U P.S. 1. Hemijski znak. 2. Serijski broj. Relativna atomska masa. Period. Grupa. Podgrupa. 3. Jednostavna supstanca (metal, nemetal) 4. Broj protona, elektrona, neutrona. 5. Dijagram strukture atoma. 6. Elektronska formula. 7. Pokazuje redukujuća ili oksidirajuća svojstva Šta je uzrokovalo poteškoće?

Periodni sistem hemijskih elemenata D.I.Mendeljejeva Grupe elemenata IV VI V VII VIII Redovi 1 I H Vodik 1 1.008 II III Li 3 6.941 Periodi 1 2 3 4 5 6 7 Litijum Na Natrijum K Kalijum Cu Medb Rb Rubidijum16 Ag Srebro 7999 Cs 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012 Be Berilijum Mg Litij Ca Kalcijum 12 24.305 20 40.078 11 22.9898 19 39.098 29 63.546 Zn85 7. 8 3 7. 2 stroncij V Vore Al Aluminij Sc Skandij Ga Galij Y Itrij 7 14.0067 O Kisik 5 10.811 C 6 12.011 N Azot 28.086 P 14 Ugljik Si Silicijum 13 26.981 21 44.956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Fosfor V Vanadijum 2.63 Gel. 39 83,906 Zr Cirkonij 32 72,61 As Arsen 40 91,22 Nb Niobij 33 74.922 Se Selen 92.906 Mo 41 8 15.999 F 16 Fluor 32.064 Cl Klor 51.996 Mn 24 Mangan 34 78.96 Br Brom 25 54.938 35 40 9 9 9 . libden Tehnecij 47 107,87 Cd Kadmij 48 112,41 In 49 114,82 Sn Tin 50 116,71 Sb 51 121,75 Te 52 127,60 I 53 126,90 Antimon 55 132,91 Ba 56 137,33 Indijum 57 138,905 Barijum 8 0 200,59 *La 72 178,49 Hf3 Taman18 Zlato 7 Tan18 Aug. 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 At 85 209,99 Merkur Talij Olovo bizmut Ponyit 87 Fr Francuska 223,02 Ra Radij 88 226,03 89 227,03 *Ac Actinium Rf 104 261,1 1 Rutherfordium 105 262,11 Db Dubnium 106 263,12 Db Dubnium 106 263,12 S Teurbor18 S Teurbor18 S odine 75 186.207 Re Rhenium Astatine 107 262.12 Bh Bohrium Helium 18.998 Ne Neon 9 2 4.003 3 20.179 17 35.453 Ar 18 39.948 sp d 36 83.80 Argon 26 Fe 55.847 Co Gvožđe Kr Krypton 44 101.07 Rh Rutenijum Xe Ksenon 0.2 Os Iron2 7.2 Os 38 Os2 Mt Hassius 86 (222) Rodij 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Kobalt Nikl 45 102,91 Pd 46 106,4 Paladij 77 192,22 Pt 7 8,195,09 Iridijum Platina 109,266,14 Meitnerium 9

Struktura atoma gvožđa je sekundarna. Struktura atoma: +26 Redni broj: 26 Period: 4 Grupa: VIII Podgrupa: Gvožđe može donirati ne samo 2 elektrona sa poslednjeg 4. nivoa - prikazuje s.o. +2, ali i još 1 elektron sa pretposljednjeg 3d podnivoa, koji pokazuje s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element

2.FIZIČKA SVOJSTVA GVOŽĐA. Laboratorijski rad 1. Ispitati željeznu ploču. 2. Odrediti stanje agregacije supstance. 3. Koje je boje ploča? 4. Odredite da li dati tanjir ima sjaj 5. Spustite ploču ¼ dužine u čašu sa Izvadite ploču iz vode, obrišite ploču? vruće vode 10-15 sekundi. salvetu i odredite da li gvožđe ima toplotnu provodljivost? Odredite da li gvožđe ima duktilnost? 7. Stavite željeznu ploču u čašu hladne vode i okrenite je nekoliko puta. Da li se primećuje otapanje gvožđa? 6. Uzmite željeznu žicu u ruke.

osmatranja prema planu: 2. FIZIČKA SVOJSTVA GVOŽĐA. Laboratorijski rad 8. Ukratko zapišite svoje - agregatno stanje, - boju, - sjaj, - toplotnu provodljivost, - duktilnost, - rastvorljivost u vodi Osim toga, kao i svaki metal, gvožđe ima električnu provodljivost. Ali željezo ima još jednu vrlo zanimljivu osobinu.

Fizička svojstva gvožđa Gvožđe je srebrno siv, sjajan, duktilni metal. Gvožđe je jedan od sedam antičkih metala. Veoma je plastičan, stoga se lako obrađuje, kovati, valjati, štancati. Na temperaturi od 1539°C gvožđe se topi, a na 2740°C ključa. Gvožđe ima sposobnost magnetizacije i demagnetizacije.

Hemijska svojstva gvožđa Sa jednostavnim materijama Interakcija sa jednostavnim supstancama sa kiseonikom sa sumporom sa hlorom video video video video video video

ZAPAMTITE! Gvožđe sa halogenima (grupa 7A) formira halogenide u kojima gvožđe ima d.o. +3 (osim joda). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Gvožđe formira spojeve sa drugim nemetalima. +2. Fe + S = FeS Gvožđe sagoreva u kiseoniku sa stvaranjem gvozdenog kamenca (mešavina oksida 2- i 3-valentnog gvožđa) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

HEMIJSKA SVOJSTVA GVOŽĐA Sa složenim supstancama 1. Sa vodom. Gvožđe je u interakciji sa vodenom parom: Fe + H2O = FeO + H2

HEMIJSKA SVOJSTVA GVOŽĐA Šta se dešava sa gvozdenim ekserom ako se ostavi napolju? U vlažnom zraku, željezo postaje prekriveno hrđom - mješavinom proizvoda oksidacije. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

HEMIJSKA SVOJSTVA GVOŽĐA Sa složenim supstancama 1. Sa kiselinama Sa izuzetkom (konc.) HNO3 i H2SO4 (konc.), koji pasiviraju gvožđe. Ali kada se zagrije, moguća je reakcija između željeza i ovih kiselina, u kom slučaju će željezo pokazati s.o. u nastaloj soli. +3. S otopinama drugih kiselina željezo se oksidira u d.o. +2

IZVOĐENJE LABORATORIJUM Pravila zaštite na radu pri RADU hemijskih eksperimenata: 1. Supstance se mogu sipati samo preko posebne posude. 2. Za eksperiment treba da uzmete malu količinu supstance. 3. Ako rastvori kiselina ili alkalija dođu u kontakt sa kožom, isperite ih pod jakim mlazom hladne vode.

LABORATORIJSKI RAD: “HEMIJSKA SVOJSTVA GVOŽĐA.” 3. Interakcija sa kiselinama. Stavite gvožđe u epruvetu i dodajte rastvor sumporne kiseline. Šta se dešava? Zapišite jednačinu reakcije. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Sa solima. Stavite gvožđe u 2 epruvete; u jednu epruvetu dodajte rastvor bakar sulfata, a u drugu rastvor natrijum sulfata. Objasnite dobijene rezultate. Zapišite jednačine reakcije. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Kojem pravilu se pridržavaju posljednje 2 reakcije?

Gvožđe u prirodi je ruda smeđeg gvožđa (limonit Fe2O3*nH2O; sadrži do 65% Fe) Najčešća ruda crvenog gvožđa (hematit Fe2O3; sadrži do 70% Fe) i iskopane rude i minerali gvozdeni špart (siderit - FeCO3 sadrži do do 48% Fe) magnetna željezna ruda (magnetit Fe3O4; sadrži do 72,4% Fe), sumporni pirit pirit – FeS sadrži do 47% Fe

Rusija je na prvom mjestu u svijetu po rezervama željezne rude. Na teritoriji Rusije postoje 3 metalurške baze za proizvodnju gvožđa: Uralska, Centralna, Sibirska.

DOBIJANJE Gvožđe se dobija u obliku legure redukcijom iz njegovih jedinjenja na visokim temperaturama u visokim pećima. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Gvožđe u ljudskom organizmu Uloga hemijskog elementa gvožđa u vitalnim funkcijama živih organizama je veoma velika. To je sastav hemoglobina u krvi.Glavna uloga hemoglobina je da transportuje kiseonik iz pluća do tkiva, a u suprotnom smeru - ugljen-dioksid. Nedovoljan sadržaj gvožđa dovodi do glavobolje i umora. Za životinje i ljude vodi

Lekcija o hardveru

Srednja škola Urmara br.1. Učiteljica Ivanova Natalija Ivanovna. Upotreba informacionih tehnologija u obrazovnom procesu na primjeru discipline „hemija“. Korišćenje IKT omogućava rešavanje sledećih problema: Stvaraju se uslovi za učenike na času za: Nastavnik ima mogućnost da: Kreira multimedijalne scenarije časa. HCl. HBr. Korišćenje računara kao bioskopa. Gledajte video zapise i animacije dok učite novi materijal. IKT u testiranju konceptualnog aparata. Joni su... Tema: "Elektrolitička disocijacija." Hemijski diktat. - Iron.ppt

Lesson Iron

Jedinjenja gvožđa. Svrha: proučavanje jedinjenja gvožđa. Diesterweg. Eksperiment je osnova znanja. Laboratorijski eksperiment br. 1. Priprema i proučavanje svojstava željeznih (II) i (III) hidroksida. Zaključak iz laboratorijskog iskustva: Fe(OH)2 – osnovna svojstva, u interakciji sa kiselinama. Plan lekcije. 2. Kvalitativne reakcije na Fe2+ i Fe3+ jone. (L/O). “Ne postoji tako teška umjetnost kao umjetnost posmatranja.” Laboratorijski eksperiment br. 2. Kvalitativne reakcije na Fe2+ i Fe3+ jone. Laboratorijsko iskustvo: Plan lekcije. 3. Značaj jedinjenja gvožđa u prirodi i ljudskom životu (poruka). Uloga jedinjenja gvožđa u životu živih organizama. - Lekcija Iron.ppt

Hemija gvožđa

Fizička i hemijska svojstva gvožđa. Najviše se koristi u modernoj industriji. Važno sa biološke tačke gledišta. Ovisnost svojstava o strukturi. Struktura atoma. Struktura jednostavne materije. Svojstva materije. Kristalna ćelija. Hemijska veza. 1. Napišite dijagram strukture atoma željeza. 1. Rasporedite oksidaciona stanja elemenata: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Hemijska svojstva metala. Metal. Stav prema jednostavnim supstancama. Stav prema složenim supstancama. Za nemetale. Do vode. Za kiseline. Za rastvore soli. Interakcija željeza sa jednostavnim supstancama. Interakcija željeza sa složenim tvarima. - Hemija gvožđa.ppt

Gvozdeni metal

Iron. A. E. Fersman. Metodička izrada časa. Struktura atoma gvožđa. Biti u prirodi. Halkopirit s inkluzijama kvarca Primorski kraj. Pirit. Magnetna željezna ruda magnetit Fe3O4. Crvena željezna ruda hematit Fe2O3. Smeđa željezna ruda Limonit 2 Fe2O3 3H2O. Gvozdeni ili sumporni pirit (pirit) FeS2. Fizička svojstva. Gvožđe je relativno mekan, savitljiv, srebrno siv metal. Hemijska svojstva gvožđa. 1 – redukciono sredstvo, proces oksidacije 1 – oksidaciono sredstvo, proces redukcije. Provjerite sami! 2. Gvožđe reaguje sa kiselinama. 3. Reaguje sa rastvorima soli metala prema elektrohemijskom nizu napona metala. - Gvozdeni metal.ppt

Element gvožđa

Iron. Gvožđe je jedan od sedam antičkih metala. Meteorit. Mars. Gvožđe je drugi najzastupljeniji metal na planeti. Gvožđe je u četvrtom periodu. Fizička svojstva. Gvožđe ima dve kristalne modifikacije. Dobivanje gvožđa. Hemijska svojstva. Gvožđe je u sredini elektrohemijskog naponskog niza metala. Na uobičajenim temperaturama željezo ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom. Gvožđe istiskuje metale iz rastvora soli. Gvozdeni oksid. Gvožđe hidroksid. Gvožđe reaguje sa razblaženom sumpornom i hlorovodoničnom kiselinom. Metalno gvožđe. - Element gvožđa.ppt

Karakteristike gvožđa

Aluminijum. Metali. Veoma važan metal. Odgovori na zagonetku. Fizička i hemijska svojstva. Položaj željeza u PSCE. Iron. Struktura atoma gvožđa. Oksidaciona stanja gvožđa. Biti u prirodi. Hematit. Aplikacija. Fizička svojstva. Hemijska svojstva gvožđa. Gvožđe reaguje sa kiselinama. Reaguje sa rastvorima soli metala. Hemijska svojstva. Biološka uloga gvožđa. Katalog minerala. Stanja oksidacije. Valence. Genetski niz gvožđa. Osnovne veze. Genetski niz jedinjenja gvožđa. Osnovna svojstva. Jednačine reakcije. Amfoterna svojstva. - Karakteristike iron.ppt

Gvožđe i čelik

Gvozdene činjenice i legende. Rad je namijenjen samoedukaciji nastavnika na temu: Gvožđe. Početak gvozdenog doba. U Evropi je gvozdeno doba počelo 1000. godine pre nove ere. Ali ipak, prvi susret ljudi sa gvožđem dogodio se u praistorijskim vremenima. Tek s pronalaskom peći za sir, postalo je moguće dobiti željezo iz rude. Gvožđe pobeđuje bronzu. Latenska kultura je povezana sa keltskim plemenom. Kelti su stvorili nove tehnološke procese za preradu željeza. Nakon toga se nastavio razvijati metode za preradu željeza. Vikinzi su usavršili izradu željeznih vijaka i eksera za svoje brodove. - Gvožđe i čelik.ppt

Svojstva gvožđa

Iron. Treći točak. Provjerite sami. Položaj gvožđa u periodnom sistemu. Punjenje. Struktura atoma gvožđa. Normalno stanje atoma gvožđa. Oksidaciona stanja gvožđa. Fizička svojstva. Svojstva gvožđa. Hemijska svojstva gvožđa. Hemijska svojstva. Uhvati grešku. Rasporedite koeficijente. Jedinjenja gvožđa. Laboratorijski rad. Gvožđe u prirodi. Konstrukcija teksta. Genetske serije. Kvalitativna reakcija. Reagens. Formula. - Svojstva iron.pptx

Jedinjenja gvožđa

Relativna atomska masa – 56. Struktura atoma: +26)2)8)14)2. Elektronska formula za strukturu atoma: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Dakle, gvožđe spada u d-elemente i pokazuje promenljivu valenciju (II) i (III). Sadržaj gvožđa u zemljinoj kori je 5% (masenih). Prirodno, mineralne vode sadrže željezo u obliku sulfata i bikarbonata. Fizička svojstva: Čisto željezo je srebrno-bijeli duktilni metal. Doniranjem elektrona sa vanjskog nivoa, željezo se oksidira do oksidacijskog stanja od +2. Do oksidacijskog stanja od +2, željezo se oksidira interakcijom sa slabim oksidantima. - Gvozdene veze.pptx

Gvožđe i njegova jedinjenja

Označava se simbolom Fe (latinski Ferrum). Jedan od najčešćih metala u zemljinoj kori (drugo mjesto nakon aluminija). U praksi se češće koriste legure željeza i ugljika. Čelik. Liveno gvožde. Obilje gvožđa u zemljinoj kori iznosi 4,65% (4. mesto posle O, Si, Al). Također se vjeruje da željezo čini većinu Zemljinog jezgra. U plaštu i kori, gvožđe je koncentrisano uglavnom u silikatima. Sadržaj u morskoj vodi je 1·10?5-1·10?8%. Geohemija gvožđa. Sadržaj gvožđa u zemljinoj kori iznosi 5%, au plaštu oko 12%. Od metala, gvožđe je drugo posle aluminijuma po obilju u kori. - Gvožđe i njegova jedinjenja.pptx

Organska jedinjenja gvožđa

Metali. Zašto se naš vek može nazvati gvozdenim dobom. Jedinjenja gvožđa. Upoznajte se sa jedinjenjima gvožđa. Odredite oksidaciono stanje gvožđa. Prirodna jedinjenja gvožđa. Genetski niz gvožđa. Zeleni sediment. Potvrda. Smeđi sediment. Kvalitativna reakcija. Kvalitativna reakcija na ion Fe3+. Reagens. Tehnički značaj jedinjenja gvožđa. Primjena čelika. Bulat. Sadržaj metala i nemetala u ljudskom tijelu. Molekul hemoglobina. Century. Esej. - Organska jedinjenja gvožđa.ppt

Uticaj gvožđa na organizam

Utjecaj željeza na vitalne funkcije ljudskog tijela. Gvožđe nije samo osnova čitavog sveta, najvažniji metal. Gvožđe je najvažniji mikroelement. Biološka uloga gvožđa. Funkcije gvožđa. Neophodan za procese rasta organizma. Koliko gvožđa treba čoveku? Gvožđe u biljnoj hrani. Gvožđe u životinjskim proizvodima. Nedostatak gvožđa u organizmu. Nervni poremećaji. Višak gvožđa negativno utiče na ljudsko zdravlje. Povećana osetljivost na hladnoću. -

Ja sam veoma drevni metal, Izgubio sam broj vekova. Bio sam neskroman preko svake mere, Hiljadama godina pne. I za sjaj koji je treperio od hladnoće, Ljudi su tamo plaćali zlatom!

Ja sam dugo u imenu veka, U ljudskom tijelu. Zovu me karakterom Skoro svi ja sam traktor. Apple je veoma koristan i moje ime je...

Pozicija u PSHE DI. Mendeljejev

Fizička svojstva

Hemijska svojstva gvožđa

Aplikacija

Biti unutra priroda

Uloga u životu ljudi i životinja

• Serijski broj
• Period
• Grupa
• Podgrupa

• Četvrto
• VIII
• Side

Struktura atoma gvožđa

• Broj protona

• Broj neutrona

• Broj elektrona

• Raspored elektrona po energetskim nivoima:

2,8,14,2

• Ispunite elektronsku formulu

1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….

1s 2 2 s 2 2r 6 3 s 2 3r 6 3d 6 4 s 2

Koji elektroni za elemente glavnih podgrupa su valentni?

A koji su elektroni za elemente bočnih podgrupa valentni?

Zapamtite!

Posebnost elektronske strukture elemenata bočnih podgrupa je da elektroni ispunjavaju ne posljednji, već pretposljednji nivo.

• Najviše se koristi u modernoj industriji.
• Njegova rasprostranjenost u prirodi je velika.
• Važno sa biološke tačke gledišta.

Fizička svojstva gvožđa:

• Srebrno bijela
• Sjajno
• Vrlo plastičan, lako se kovati, motati, štancati
• Magnetizirani i demagnetizirani
• 1539 0 WITH

• Solid

• Boja
• Sijati
• Plastika

• Magnetna svojstva
• Temperatura topljenja
• Tvrdoća

Gvožđe ima dva glavna oksidaciona stanja: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+ , p.HCI,

Hemijska svojstva gvožđa

Interakcija sa jednostavnim supstancama - nemetalima

1) Sa kiseonikom.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe+2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Hemijska svojstva gvožđa

Interakcija sa jednostavnim supstancama - nemetalima.

2) Sa sumporom i hlorom.

Zapišite jednačinu reakcije

Hemijska svojstva gvožđa

Interakcija sa složenim supstancama

1) sa vodom.

3 Fe 0 + 4H 2 O -Fe 3 O 4 + 4H 2 0

at t =700 0 - 900 0

• „Interakcija gvožđa sa rastvorima kiselina i soli“

Oprema: Fe, rješenje HCl, rješenje CuSO 4 , postolje, epruvete.

Sigurnosni propisi.

Budite oprezni kada radite sa rastvorima kiselina.

Hemijska svojstva gvožđa

2) sa kiselinama .

EKSPERIMENT: provesti reakciju između željeza i hlorovodonične kiseline.

U kojim slučajevima su moguće reakcije između metala i kiseline?

Napišite jednačinu za reakciju.

Izvucite zaključak.

Fe + 2HCl -FeCl 2 +H 2

1. Metal je u nizu aktivnosti metala do vodonika.

2. Trebalo bi da dobijete rastvorljivu so.

3. Reakcija je tipična za rješenja kiseline

4. Metal + kiselina → sol + vodonik

Metali

interakciju

sa kiselinama

ako:

Hemijska svojstva gvožđa

3) Sa solima.

EKSPERIMENT: provesti reakciju između željeza i otopine hlorida bakar(II).

U kojim slučajevima su moguće reakcije između metala i rastvora soli?

Napišite jednačinu za reakciju.

Izvucite zaključak.

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Metali

komunicirati sa rastvori soli

ako:

1. Svaki metal istiskuje iz rastvora soli sve ostale metale koji se nalaze desno od njega u seriji napona.

2. Obje soli (i ona koja reaguje i ona nastala kao rezultat reakcije) moraju biti rastvorljive .

Cjevovodi

za vodu,

nafte i gasa

Hidroelektrana

stanice i oslonci

dalekovodi

Peglamo danas

automobili,

traktori,

podmornice,

aparati,

Ostale stavke

• “Upoznavanje sa uzorcima prirodnih jedinjenja gvožđa”
• Oprema: prirodni uzorci, voda, staklo, stakleni štap.

• Fe 3 O 4 – magnetno gvožđe To
• Fe 2 O 3 – crvena željezna ruda (hematit)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – smeđe željezne rude
• FeS 2 – gvozdeni pirit

• redukcija željeza iz njegovog oksida ugljičnim monoksidom ili vodikom;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• redukcija željeza iz njegovog oksida aluminotermnom metodom;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• elektroliza vodenih rastvora soli gvožđa

Gvožđe u obliku jona prisutno je u tijelima svih životinja i, naravno, ljudi.

Glavna biološka funkcija gvožđa je učešće u transportu kiseonika do svih organa i oksidativnim procesima.

Ljudsko tijelo teško oko 70 kg sadrži 4,2 g željeza, a 1 litar krvi sadrži 450 mg.

Sa nedostatkom gvožđa u organizmu, razvija se glandularna anemija.

Prenos gvožđa u organizmu vrši najvažniji protein – hemoglobin, koji sadrži više od polovine ukupnog gvožđa u telu.

heljda

jetra

bijeli kupus

govedina

integralni hleb

i crni hleb

pasulj i suve kajsije

orasi

pilećeg mesa

jabuke

Pazite na svoje zdravlje: dovoljna količina hemoglobina je naše zivot!!!

Za anemiju (nedostatak hemoglobina), povećajte količinu nemasne govedine i jetre, crvenog kavijara i žumanjaka u ishrani.

Kao što su eksperimenti pokazali, priprema i kuhanje umaka 20 minuta u takvoj posudi pomaže povećati količinu željeza za 9 puta.

Ljudi sa niskim hemoglobinom moraju više vremena provoditi na svježem zraku.

Finalni test. Označite znakom “+” broj pozicije koja se smatra ispravnom

Opcija 1.

Opcija 2.

• 1/ Gvožđe je reaktivni alkalni metal.
• 2/ Gvožđe je lako kovati.
• 3/ Gvožđe je deo legure bronze.
• 4/ Vanjski energetski nivo atoma željeza ima 2 elektrona.
• 5/ Gvožđe reaguje sa razblaženim kiselinama.
• 6/ Sa halogenima stvara halogenide sa oksidacionim stanjem +2.
• 7/ Gvožđe ne stupa u interakciju sa kiseonikom.
• 8/ Gvožđe se može dobiti elektrolizom rastopljene soli gvožđa.

• 1/ Gvožđe je srebrno-beli metal.
• 2\ Gvožđe nema sposobnost magnetizacije.
• 3\ Atomi željeza pokazuju oksidirajuća svojstva.
• 4\ Na vanjskom energetskom nivou atoma željeza nalazi se 1 elektron.
• 5\ Gvožđe istiskuje bakar iz rastvora njegovih soli.
• 6\ Sa halogenima stvara spojeve sa oksidacijskim stanjem +3.
• 7\ Sa rastvorom sumporne kiseline formira gvožđe (II) sulfat.
• 8\ Gvožđe ne korodira.

Odgovori

• Opcija 2.

• Opcija 1.

Kriterijumi za ocenjivanje:

“ 5” – 0 grešaka,

“ 4” – 1-2 greške,

“ 3” – 3-4 greške,

“ 2” – 5 ili više grešaka.

• Danas sam shvatio da……….
• Glavna stvar u lekciji za mene je bila………
• Ono čega se najviše sećam je………….

• Domaći zadatak: stav 14,
• pitanje 5 strana 82 (sjetite se redoks reakcija, jednadžbe ravnoteže elektrona )