Alyuminiy va uning xossalari mavzusida taqdimot. "Alyuminiy" mavzusida taqdimot. Suvda eriydi
Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
Slayd 1
alyuminiy
Slayd 2
13
Alyuminiy (lot. Alyuminiy)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Tartib raqam. 3-davrning asosiy kichik guruhining III guruhining kimyoviy elementi.
Slayd 3
Raqam
protonlar p+=13 elektron ē=13 neytron n0=14
Slayd 4
Energiya pastki sathlarida elektronlarning joylashishi diagrammasi
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
birikmalarda +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi
Slayd 5
Al odatiy metalldir
Al 0- 3ē Al+3 ning kamaytiruvchi xossalari Kimyoviy bog'lanish turi - metall kristall panjara turi - kubik yuz markazli
Slayd 6
Moddaning fizik xossalari
Al kumush-oq metall, egiluvchan, engil, issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi, yaxshi egiluvchanlikka ega, ishlov berish oson, engil va kuchli qotishmalar hosil qiladi. =2,7 g/sm3 tmelt.=6600S
Slayd 7
Alyuminiyning fizik-kimyoviy xossalarining xususiyatlari, tabiatda paydo bo'lishi va qo'llanilishi:
Alyuminiy er qobig'idagi eng keng tarqalgan metalldir. Uning resurslari amalda tuganmas.U korroziyaga chidamliligi yuqori va amalda maxsus himoyaga muhtoj emas.Alyuminiyning yuqori kimyoviy faolligi aluminotermiyada qoʻllaniladi.Kam zichlik uning qotishmalarining yuqori mustahkamligi va egiluvchanligi bilan birgalikda alyuminiyni samolyotlarda ajralmas konstruktiv materialga aylantiradi. qurilish va undan yer usti va suv transportida hamda qurilishda foydalanishni kengaytirishga hissa qo'shadi.Nisbatan yuqori elektr o'tkazuvchanligi ularga elektrotexnikada ancha qimmatroq misni almashtirish imkonini beradi.
Slayd 8
Alyuminiy oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi
4Al+3O2 = 2Al2O3 yuzasi oksid parda bilan qoplangan va mayda boʻlingan holda yonib, koʻp miqdorda issiqlik chiqaradi.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - qizdirilganda4. 4Al + 3C = Al4C3 - qizdirilganda
Slayd 9
Alyuminiy kislota eritmalarida eriydi2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar alyuminiyni passivlashtiradi.2. Alyuminiy kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi2Al + 3SuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Slayd 10
Alyuminiy murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:
3. Alyuminiy yuqori haroratda faolligi kamroq metallarning oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi (Aluminotermiya - metallarni olish: Fe, Cr, Mn, Ti, W va boshqalar, ularni alyuminiy bilan kamaytirish orqali) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Slayd 11
Alyuminiy murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:
4. Alyuminiy amfoter metall bo’lganligi uchun ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi. Bunda natriy tetragidroksoalyuminat hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Oksid plyonkasi alyuminiy yuzasidan olib tashlanganda, u suv bilan reaksiyaga kirishib, alyuminiy gidroksid va vodorod hosil qiladi: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Slayd 12
Alyuminiy ishlab chiqarish
Alyuminiy erigan kriolitdagi (Na3AIF6) alumina eritmasini elektroliz qilish va AlCl3 eritmasini elektroliz qilish orqali ishlab chiqariladi.
Slayd 13
Al ilovasi
Slayd 14
Alyuminiy birikmalari Tabiatda alyuminiy faqat birikmalar holida uchraydi va yer poʻstida tarqalishi boʻyicha metallar orasida birinchi, barcha elementlar orasida uchinchi (kislorod va kremniydan keyin) oʻrinda turadi. Er qobig'idagi alyuminiyning umumiy miqdori og'irlik bo'yicha 8,8% ni tashkil qiladi.
Slayd 15
Alyuminiy oksidi Al2O3:
Juda qattiq (korund, yoqut) kristall holatda, oq kukun, o'tga chidamli - 20500C. Suvda erimaydi Amfoter oksid, o'zaro ta'sir qiladi: a) kislotalar bilan Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) ishqorlar bilan Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Hosil bo'ladi: a) alyuminiyning havoda oksidlanishi yoki yonishida 4Al + 3O2 2Al2O3b) aluminotermik reaksiyada 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) alyuminiy gidroksidning termik parchalanishida 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Slayd 16
Oq kukun suvda erimaydi.Amfoter xossalarini namoyon qiladi, o'zaro ta'sir qiladi: a) kislotalar bilan Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) ishqorlar bilan Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O 2Al (OH)3 qizdirilganda parchalanadi. = Al2O3 + 3H2O hosil bo'ladi: a) alyuminiy tuzlari eritmalarining ishqorlar eritmalari bilan o'zaro ta'sirida (ortiqcha bo'lmagan holda) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) aluminatlarning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida (ortiqcha bo'lmagan holda) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Alyuminiy gidroksid Al(OH)3:
Slayd 17
Uy vazifasi:
1) Taqdimot materiali va darslikdan foydalanib, alyuminiy va uning birikmalarining xossalarini o‘rganing 2) Litsey veb-saytida “Alyuminiy” mavzusidagi interfaol topshiriqlarni bajaring, to‘g‘ri javoblarni daftarga yozing.3) Virtual amaliy ishni bajaring” Alyuminiyning kimyoviy xossalari”, uni daftarga formatlang.
Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar
Ushbu maqola kimyo darslarida “Metallar” mavzusini o‘rganishda foydalaniladi, u o‘quvchilarning dunyoqarashini kengaytiradi va kasbiy yo‘nalishga ega....
...
Bu materiallardan talaba “Alyuminiy” mavzusini mustaqil o‘rganish va o‘z-o‘zini nazorat qilishni tashkil etishda foydalanishi mumkin....
"Antimiya" - Ilova. Surma olish. Tabiatda bo'lish. Jismoniy xususiyatlar. Mendeleev PSdagi pozitsiyasi. Surma kristalli va uchta amorf shaklda ma'lum: portlovchi, qora va sariq. Surma. Hikoya. Kimyoviy xossalari.
"Metal mis" - 1-guruhning ikkilamchi kichik guruhining kimyoviy elementi - Cu (Mis). Yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi tufayli mis turli xil issiqlik almashinuvchilari va sovutish uskunalari uchun almashtirib bo'lmaydigan materialdir. MIS (lot. Bronzaning roli ayniqsa katta boʻlgan. Dengiz suvida taxminan 1·10-8% mis boʻladi. Mis tuzlarining organizmga kirishi insonning turli kasalliklariga olib keladi.
"Vodorod ishlab chiqarish" - Reaksiya turlari. Vodorodning sanoatda ishlab chiqarilishi va uning qo'llanilishi. Sanoatda vodorod ishlab chiqarish. Qabul qilish usullari. Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish. Tabiiy gaz. Vodorodni qo'llash. Isitish. Vodorod ishlab chiqarish usullari. Kimyoviy reaksiyalarni yakunlang.
"Alyuminiyning xususiyatlari" - Alyuminiy tabiatda aluminosilikatlar, boksit, korund va kriolit shaklida uchraydi. Nima uchun alyuminiy odamlar uchun juda zarur? Alyuminiyning yer qobig'ida boshqa metallarga nisbatan ko'pligi haqida xulosa chiqaring. Mg>Al "Element alyuminiy" - alyuminiy). Alyuminiy birikmalarining atrof-muhit ifloslanishiga ta'siri. Moddani olish. Raqam. Moddaning kimyoviy xossalari. Alyuminiy reaksiyaga kirishadi: Lotin nomi, ehtimol, yunoncha "halme" - sho'r, tuz eritmasiga qaytadi. Suvda erimaydi. Alyuminiy oksidi Al2O3: Alyuminiy yer qobig'idagi eng keng tarqalgan metalldir. "Kaltsiy va magniy birikmalari" - Ca va Mg birikmalari. Kaltsiy va magniyning eng muhim birikmalarining tarkibi va kimyoviy formulalari. Kaltsiy gidroksidini qo'llash. Qo'shimcha so'zni olib tashlang. Dengiz tuzi. Kaltsiy va magniy birikmalari. Karst g'orlari va vodiylari. Transformatsiyani amalga oshiring. Og'riq qoldiruvchi harakat. Masshtab. Ishqoriy tuproq metallari. Stalaktitlar va stalagmitlarning hosil bo'lishi. 1 slayd 2 slayd Umumiy xususiyatlari Alyuminiy engil va egiluvchan oq metalldir. Davriy sistemaning III guruhiga mansub, Al belgisi bilan belgilanadi, atom raqami 13, atom massasi 27. Erish nuqtasi 660°. Alyuminiy tabiatda juda keng tarqalgan: bu parametrga ko'ra, u barcha elementlar orasida 3-o'rinni va metallar orasida birinchi o'rinni egallaydi (er qobig'i massasining 8,8%), lekin uning sof shaklida topilmaydi. 3 slayd Hozirgi kunda eng muhim alyuminiy minerali boksitdir.Boksitning asosiy kimyoviy tarkibiy qismi alumina (Al2O3) (28-80%) Yer qobig'ida ko'pligi bo'yicha u metallar orasida 1-o'rin, elementlar orasida 3-o'rinda, kislorod va minerallardan keyin ikkinchi o'rinda turadi. kremniy. Alyuminiyning er qobig'idagi massa kontsentratsiyasi, turli tadqiqotchilarning fikriga ko'ra, 7,45 dan 8,14% gacha baholanadi. 4 slayd Jismoniy xossalari yumshoq yorug'lik (past zichlik - 2,7 g/sm3), yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi eruvchan (erish nuqtasi 660 ° C) xarakterli metall yorqinligi bilan kumush-oq 5 slayd Alyuminiy metallarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida uning o'ng tomonidagi barcha elementlarni tiklaydi, oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar. Murakkab birikmalardan alyuminiy vodorod ionlarini va kamroq faol metallarning ionlarini kamaytiradi. Biroq, xona haroratida havoda alyuminiy o'zgarmaydi, chunki uning yuzasi himoya oksidi plyonkasi bilan qoplangan. 6 slayd oltingugurt bilan alyuminiy sulfid hosil qiladi: 2Al + 3S = Al2S3 azot bilan, alyuminiy nitridi hosil qiladi: 2Al + N2 = 2AlN uglerod bilan, alyuminiy karbid hosil qiladi: 4Al + 3C = Al4C3 xlor bilan, alyuminiy xlorid hosil qiladi: 2Al + 3ClCl2 =2 kislorod bilan alyuminiy oksidi hosil qiladi: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri: 7 slayd 8 slayd U birinchi marta 1825 yilda alyuminiy xloridga kaliy amalgamasining ta'siridan keyin simobni distillash orqali alyuminiy oldi.Daniyalik fizik Hans Oersted (1777-1851) Kashfiyot tarixidan: Alyuminiyni kashf qilish paytida metall oltindan qimmatroq edi. . Inglizlar buyuk rus kimyogari D.I.Mendeleyevni boy sovg‘a bilan sharaflamoqchi bo‘ldilar, unga kimyoviy tarozilar berdilar, unda bir kosa oltindan, ikkinchisi alyuminiydan qilingan. Alyuminiy stakan oltindan qimmatroq bo'ldi. Olingan "loydan kumush" nafaqat olimlarni, balki sanoatchilarni va hatto Frantsiya imperatorini ham qiziqtirdi. Slayd 9 Zamonaviy ishlab chiqarish usuli Zamonaviy ishlab chiqarish usuli alyuminiy oksidini eritilgan kriolitda eritib, undan keyin iste'mol qilinadigan koks yoki grafit elektrodlari yordamida elektrolizdan iborat. alyuminiy
Kimyo va biologiya o'qituvchisi Egorova Yu.V. MCOU "4-son umumiy o'rta ta'lim maktabi" Alyuminiy (lot. Alyuminiy) Tartib raqam. 3-davrning asosiy kichik guruhining III guruhining kimyoviy elementi. Raqam protonlar p +
=1
3
elektronlar ē=1 3
neytronlar n 0
=
14
Energiya pastki sathlarida elektronlarning joylashishi diagrammasi + 13
Al 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
Yuqori haroratlarda u juda kamdan-kam hollarda oksidlanish darajasi +1, +2 bo'lgan birikmalar hosil qiladi. birikmalarda oksidlanish holatini namoyon qiladi +3
Al - tipik metall Al 0
- 3ē Al +3
Moddaning fizik xossalari Al
- kumush-oq metall, egiluvchan, engil, issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi; yaxshi egiluvchanlikka ega, ishlov berish oson, engil va kuchli qotishmalar hosil qiladi.
=2
,7
g/sm 3
t pl. =660
0
BILAN Osonlik bilan simga tortiladi va qalinligi 0,01 mm gacha bo'lgan folga o'raladi. Alyuminiyning fizik-kimyoviy xossalarining xususiyatlari, tabiatda paydo bo'lishi va qo'llanilishi: Alyuminiy oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi Sirt oksidi plyonkasi bilan qoplangan va mayda ezilgan shaklda u yonib, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi. 2.
2Al + 3Cl 2
= 2 AlCl 3
3.
2Al + 3S = Al 2
S 3
- qizdirilganda 4. 4
Al+3 BILAN = Al 4
BILAN 3
- qizdirilganda Qizdirilganda alyuminiy havoda yonadi. Himoya plyonkasi hosil bo'lganligi sababli, u HNO 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi va H 3 PO 4 da erimaydi. H 2 SO 4 bilan qiyinchilik bilan, HNO 3 va H 3 PO 4 eritmalari bilan sekin, HCl eritmasi bilan tezroq reaksiyaga kirishadi, ishqor eritmalarida eriydi: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/ Oddiy haroratda u Cl 2, Br 2, qizdirilganda - F 2, I 2, S, C, N 2 bilan reaksiyaga kirishadi; H2 bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
2Al + 3H 2
SO 4
= Al 2
(SO 4
)
3
+ 3H 2
Konsentrlangan oltingugurt Va azot kislotalar alyuminiyni passivlashtiradi. 2
. Alyuminiy kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi 2Al + 3SuCl 2
= 2AlCl 3
+ 3 Cu Alyuminiy murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi: 8Al + 3Fe 3
O 4
= 4Al 2
O 3
+ 9Fe Alyuminiy murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi: 4. Alyuminiy amfoter metall bo’lganligi uchun ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi. Bunda natriy tetragidroksoalyuminat hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi: 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na + 3H 2
5. Oksid plyonkasi alyuminiy yuzasidan chiqarilganda suv bilan reaksiyaga kirishib, alyuminiy gidroksid va vodorod hosil qiladi: 2Al + 6H 2
O = 2Al(OH) 3
+3H 2
Alyuminiy ishlab chiqarish Alyuminiy erigan kriolitdagi alyuminiy oksidi eritmasini elektroliz qilish natijasida hosil bo'ladi (Na 3
AIF 6
) Va AlCl eritmasining elektrolizi 3
Alyuminiy erigan kriolitdagi (Na 3 AIF 6) oksidi eritmasining elektr parchalanishi natijasida hosil bo'ladi: 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 - 3352 kJ Oksiddagi kimyoviy bog'lanish energiyasi yuqori bo'lganligi sababli, uning parchalanish jarayoni juda ko'p energiya talab qiladi, bu alyuminiydan foydalanishni cheklaydi. Ilova Al Alyuminiy va uning qotishmalaridan foydalanishning asosiy xususiyatlari: Alyuminiy ulanishlar Tabiatda alyuminiy faqat birikmalar shaklida bo'lib, yer qobig'ida ko'pligi bo'yicha metallar orasida birinchi va barcha elementlar (kislorod va kremniydan keyin) uchinchi o'rinda turadi. Er qobig'idagi alyuminiyning umumiy miqdori og'irlik bo'yicha 8,8% ni tashkil qiladi. Alyuminiy oksidi Al 2
HAQIDA 3
:
Juda qattiq (korund, yoqut) kristall holatda, oq kukun, o'tga chidamli - 2050 0 S. Suvda erimaydi. Amfoter oksidi , o'zaro ta'sir qiladi :
A) kislotalar bilan
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) ishqorlar bilan
Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Shakllangan:
a) alyuminiyning havoda oksidlanishi yoki yonishi paytida 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) aluminotermik reaksiyada 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe v) alyuminiy gidroksid 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O ning termik parchalanishi paytida Alyuminiy gidroksidi Al (OH) 3
:
Oq, suvda erimaydigan kukun. Ko'rsatuvlar amfoter xossalari , o'zaro ta'sir qiladi
:
A) kislotalar bilan
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) ishqorlar bilan
Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Parchalanadi
qizdirilganda 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Shakllangan:
a) alyuminiy tuzlari eritmalarining ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirida (ortiqcha) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) aluminatlar kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda (ortiqcha bo'lmagan holda) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Uy vazifasi: Slayd 1 Slayd 2 Slayd 3 Slayd 4 Slayd 5 Slayd 6 Slayd 7 Slayd 8 Slayd 9 Slayd 10 Slayd 11 Slayd 12 Slayd 13 Slayd 14 Slayd 15 Slayd 16 Slayd 17
Alyuminiyning kashf etilishi tarixidan... “Loydan kumush” Alyuminiy kashf etilganda bu metall oltindan qimmatroq edi. Inglizlar buyuk rus kimyogari D.I.Mendeleyevni boy sovg‘a bilan sharaflamoqchi bo‘ldilar, unga kimyoviy tarozilar berdilar, unda bir kosa oltindan, ikkinchisi alyuminiydan qilingan. Alyuminiy stakan oltindan qimmatroq bo'ldi. Olingan "loydan kumush" nafaqat olimlarni, balki sanoatchilarni va hatto Frantsiya imperatorini ham qiziqtirdi. D.I.Mendeleyev
Qiziqarli faktlar Nemis olimi F. Voller (1827) Jon Vashington yodgorligi Oy tuprog'ida alyuminiy topildi Rossiyadagi eng katta teleskop
Samolyot sanoati Alyuminiy va uning qotishmalaridan transportning barcha turlarida, ayniqsa havo transportida foydalanish avtotransport vositalarining o'lik og'irligining kamayishiga va ulardan foydalanish samaradorligining keskin oshishiga olib keldi.
Kema qurilishi alyuminiy va uning qotishmalari kemalar korpuslari va bacalarini, qutqaruv qayiqlarini, radar ustunlarini va o'tish yo'llarini bezash va ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Mashinasozlik Dvigatellar, bloklar, silindrli kallaklar, karterlar, reduktorlar, nasoslar va boshqa ko'plab qismlar alyuminiy va uning qotishmalaridan tayyorlanadi.
Oziq-ovqat sanoati Alyuminiy folga qalay folga nisbatan arzonroq va uni oziq-ovqat mahsulotlari uchun qadoqlash materiali sifatida to'liq almashtirdi. Qishloq xo'jaligi mahsulotlarini saqlash va saqlash uchun idishlar ishlab chiqarishda alyuminiydan tobora ko'proq foydalanilmoqda.
Harbiy sanoat Alyuminiy, shuningdek, uning qotishmalari strategik metall bo'lib, harbiy sanoatda harbiy texnika va qurollarni qurishda keng qo'llaniladi: samolyotlar, tanklar, artilleriya qurilmalari, raketalar, yondiruvchi moddalar, shuningdek, boshqa maqsadlarda. harbiy texnika.
Qurilish alyuminiy va uning qotishmalari sanoat va fuqarolik qurilishida qurilish romlari, trusslar, deraza romlari, zinapoyalar va boshqa konstruktsiyalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Elektrotexnika Alyuminiy va uning qotishmalari elektrotexnika sanoatida kabellar, shinalar, kondansatörler va AC rektifikatorlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
D.I.Mendeleyev tomonidan kimyoviy elementlarning davriy tizimi Davrlar 1 2 3 4 5 6 7 Qatorlar 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Elementlar guruhlari I II VI VII III IV VIII Al Xususiyatlari 1. Birinchi marta 1825 yilda Hans Oers tomonidan olingan. 2. Davriy sistemada 3-davr, IIIA guruhida joylashgan. 3. Tabiatda faqat birikmalar holida uchraydi. 4. Kumush-oq, engil metall. Yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega. 5. Valentlik: III. Oksidlanish holati: +3.
Tabiiy alyuminiy birikmalari Nefelinlar - KNa34 Alyuminiy oksidi (kaolinlarning qum SiO2, ohaktosh CaCO3, magnezit MgCO3 bilan aralashmalari) Korund (safir, yoqut, zumrad) - Al2O3 Dala shpatilari - (K,Na)2O Al2O3 6SiO2, Ca Kaolinit - Al3O2O2S (zumrad, akuamarin) - 3VEO · Al2O3 · 6SiO2
Sanoatda alyuminiy ishlab chiqarish Alyuminiy boksitdan elektrokimyoviy usulda ishlab chiqariladi. 2Al2O3 oqimi > 4Al + 3O2
Supero'tkazuvchilar material sifatida alyuminiyning xususiyatlari Elektr o'tkazuvchanligi kumush-oq rangli engil metalldir (misdan 3,5 baravar engil, zichligi - 2700 kg / m3). Kam o'ziga xos tortishish; Alyuminiyning erish nuqtasi uning tozaligiga bog'liq va 660-667 daraja oralig'ida. poS. Alyuminiy simni isitish bir xil miqdordagi misni isitish va eritishdan ko'ra ko'proq energiya talab qiladi; alyuminiyning yuqori egiluvchanligi folga (qalinligi 0,004 mm gacha), chuqur chizilgan mahsulotlarni ishlab chiqarish va uni perchinlar uchun ishlatish imkonini beradi; havoda yuqori oksidlanish - izolyatsiya uchun yuqori xarajatlar; past mexanik kuch; aralashmalar tarkibiga bog'liq holda o'tkazuvchanlikning pasayishi (alyuminiyning fizik-kimyoviy, mexanik va texnologik xususiyatlari juda ko'p aralashmalarning turi va miqdoriga bog'liq bo'lib, sof metallning ko'pgina xususiyatlarini yomonlashtiradi. Alyuminiydagi asosiy tabiiy aralashmalar temir va kremniydir. Temir, masalan, mustaqil Fe-Al fazasi sifatida mavjud bo'lib, elektr o'tkazuvchanligini va korroziyaga chidamliligini pasaytiradi, egiluvchanlikni buzadi, lekin alyuminiyning kuchini biroz oshiradi.); yaxshi payvandlash qobiliyati; kesish qiyin.
Alyuminiy navlari Al sinflari Alyuminiy miqdori (%) Nopoklik miqdori (%) Ilova Yuqori toza alyuminiy A999 99, 999 001% Elektrolitik kondansatörler uchun anod va katod folga ishlab chiqarish va mikroelektronikada ishlatiladigan yupqa plyonkalar ishlab chiqarish) Yuqori toza alyuminiy A995 990, Uskunalar Radiochastotali koaksiyal kabellarning kondensator plitalari ekranlari uchun folga Texnik sinf alyuminiy A8;A7;A6 99,8; 99,7; 99,6 1% dan ko'p bo'lmagan kabel va simlar ishlab chiqarish uchun simli sim - alyuminiy qotishmalarini ishlab chiqarish uchun xom ashyo - folga - prokat mahsulotlari (tayoqlar, lentalar, choyshablar, simlar, quvurlar)
