Prezentacija smeđe željezne rude. Prezentacija na temu "hardver". Sa složenim tvarima

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

M BOU Srednja škola br. 62, Tula, učiteljica kemije Kiryukhina G.D. Željezo

Pitanja za samostalno učenje (unaprijed) 1. Koristeći se građom atoma kao vodičem, okarakterizirajte opća svojstva metala i njihovu klasifikaciju. 2. “Gotovo detektivska priča...” 18. prosinca... Izvještaj iz Peterburga. Skrećem vam pozornost da su svi limeni gumbi vojnika izgubljeni u vašem skladištu vojnih uniformi. Prvo su lagano potamnile, zatim izgubile sjaj, a nakon nekoliko dana smrvile su se u prah. Oštećeni gumbi zarazili su zdrave ljude. Uništenje se širilo poput kuge. Krivac nije jasan. Molimo za pomoć u rasvjetljavanju zločina. Potpis i pečat. 3. Metali A i B pripadaju istoj periodi i skupini. Metalne soli A topive su u vodi. Otopine svih metalnih soli B, kada se dodaju klorovodičnoj kiselini, stvaraju netopljivi talog. Korištenje periodnog sustava kemije. elektronička pošta DI. Mendeljejev imenuje oba elementa. 4. Kemijska metoda za prepoznavanje polova izvora istosmjerne struje je da se krajevi žica prislone na ljubičasti lakmus papir navlažen otopinom soli. Koje vrste soli možete koristiti? Kako će se promijeniti boja papira? 5. Koliko je platine u platini? 6. Koji se metal može okriviti za istrebljenje cijelog jednog plemena?

4 period VIII skupina bočna podskupina +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Karakteristična oksidacijska stanja Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Prirodni spojevi željeza - magnetit - hematit - limonit - pirit Vode mnogih mineralnih izvora sadrže željezni bikarbonat Fe(HCO 3) 2 i neke druge soli željeza. Unaprijediti

Magnetit (magnetska željezna ruda) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - sadrži do 72% željeza; - najvažnija nalazišta u Rusiji - Južni Ural (Magnitogorsk), Kurska magnetska anomalija; - ime dolazi od drevnog grada Magnezije u Maloj Aziji.

Hematit (crvena željezna ruda, željezni sjaj) Fe 2 O 3 - sadrži do 65% željeza; - najvažnija nalazišta u Rusiji - Sjeverni Ural, Istočna Transbaikalija; - ime dolazi od grčke riječi "heme" - krv, na temelju boje minerala.

Limonit (smeđa željezna ruda) - sadrži do 60% željeza; - najvažnija nalazišta u Rusiji - Ural, Transbaikalija, Krim; - naziv dolazi od grčke riječi "livada", na temelju položaja na vlažnim mjestima. Fe 2 O 3 n H 2 O

Pirit (željezni ili sumporni pirit) - sadrži do 47% željeza; - najvažnija nalazišta u Rusiji - Ural; - ime dolazi od grčke riječi "kamen koji gađa vatru". povratak FeS 2

Fizička svojstva - srebrnobijeli metal, brzo tamni (hrđa) na vlažnom zraku ili u vodi koja sadrži kisik; - željezo je duktilno, lako se kuje i valja, talište - 1539°C; - gustoća željeza - 7,87 g/cm 3 - ima jaka magnetska svojstva (feromagnetik), dobru toplinsku i električnu vodljivost.

Dobivanje željeza 1. Aluminotermija. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Izravna redukcija željeza iz njegovih oksida. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Elektroliza vodenih otopina soli željeza. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Kemijska svojstva Stvaranje spojeva željeza 1. Međudjelovanje s nemetalima Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Međudjelovanje s kisikom (izgaranje) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C željezo (III) sulfid ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Željezo (III) klorid 0 0 6 ē t FeO Fe 2 O 3 Željezni kamenac

Kemijska svojstva Stvaranje spojeva željeza Fe +2 Fe +3 3. Interakcija s vodom 4. Interakcija sa soli 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Kemijska svojstva Stvaranje spojeva željeza Fe +2 Fe +3 5. Međudjelovanje s razrijeđenim otopinama kiselina Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Kemijska svojstva Stvaranje spojeva željeza Fe +2 Fe +3 6. Interakcija s koncentriranim kiselinama 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Unos željeza iz hrane (dnevne potrebe 10-20 mg) Apsorpcija u crijevima (1-2 mg na dan) Protein transferin (transporter željeza) Izlučuje se 1-2 mg na dan Ostali procesi Feritin je protein koji pohranjuje željezo u jetri i ostali organi Koštani mozak: stvaranje hemoglobina 75% 10-20% 5-15% Raspodjela željeza u tijelu

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Izvori http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Raspodjela željeza u tijelu (slajd 15): 2 Video eksperiment s kiselinama (slajd 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Prirodni spojevi željeza (slajdovi 4-7).

LEGURE ŽELJEZA SA KARBONOM

POVIJEST DOBIVANJA ŽELJEZA

Povijest proizvodnje i upotrebe željeza seže u pretpovijest, najvjerojatnije s upotrebom meteoritskog željeza. Topljenje u peći za sir korišteno je u 12. st. pr. e. u Indiji, Anadoliji i na Kavkazu. Korištenje željeza u taljenju i izradi oruđa i oruđa zabilježeno je i 1200. pr. e. u subsaharskoj Africi. Već u prvom tisućljeću pr. e. korišteno je kovano željezo.

Nalaz u prirodi

Željezo je prilično rasprostranjeno u zemljinoj kori – čini oko 4,1% mase zemljine kore (4. mjesto među svim elementima, 2. među metalima). Poznat je velik broj ruda i minerala koji sadrže željezo.

Željezo se nalazi u obliku raznih spojeva: oksida, sulfida, silikata. Željezo se u slobodnom obliku nalazi u meteoritima; samorodno željezo (ferit) povremeno se nalazi u zemljinoj kori kao proizvod skrućivanja magme .

crvena željezna ruda ( hematit -Fe 2 O 3 ; sadrži do 70% Fe)

smeđa željezna ruda ( limonit -

FeOOH;

sadrži do 65%)

Najveća praktična vrijednost ruda i minerala

imati

magnetska željezna ruda ( magnetit -Fe 3 O 4 ;

sadrži 72,4% Fe),

ŽELJEZO I NJEGOVA SVOJSTVA

Željezo je duktilni, sjajni, sivo-bijeli metal koji može otopiti ugljik i druge elemente, što stvara uvjete za proizvodnju legura na njegovoj osnovi. Željezo se lako kuje u hladnom i zagrijanom stanju i podložno je raznim metodama strojne obrade.

ŽELJEZO I NJEGOVA SVOJSTVA

Za čisto željezo pri normalnom tlaku, s gledišta metalurgije, postoje sljedeće stabilne modifikacije: :

• Od apsolutne nule do 910 °C α-modifikacija s tjelesno centriranom kubičnom (bcc) kristalnom rešetkom je stabilna.
• Iz 910 prije 1400 °C γ-modifikacija s čelično centriranom kubičnom (fcc) kristalnom rešetkom je stabilna.
• Iz 1400 prije 1539 °C modifikacija δ s tjelesno centriranom kubičnom (bcc) kristalnom rešetkom je stabilna.

UGLJIK

Element - nemetal

IV grupa glavna podskupina

№ 6 u periodnom sustavu

C

Osnova svih živih organizama

Alotropske modifikacije ugljika imaju atomsku kristalnu rešetku.

Njihova struktura

Grafit

Dijamant

fuleren

Dijamant

… to je najtvrđa tvar na Zemlji, vatrostalna s visokim indeksom loma

Primjenjivo u:

• Prerađivačka industrija
• Elektrotehnika
• Industrija rudarstva
• Proizvodnja nakita

Grafit

… to je meka sivo-crna tvar,

vatrostalni, koji je

poluvodič sa slojevitom strukturom.

Primjenjivo u:

• Elektrode od grafitne šipke
• Proizvodnja toplinski zaštitnih

materijal za bojeve glave projektila (otpornost na toplinu)

• Prijamni tiglovi
• Proizvodnja mineralnih boja
• Industrija olovaka

Proizvodnja željeza i čelika

U medicini (aktivni ugljen)

Za proizvodnju elektroda

Primjena ugljika

U industriji nakita

Industrija olovaka

FERIT

• čvrsta otopina ugljika u α-željezu.

Karakteriziraju ga niske vrijednosti tvrdoće i čvrstoće te visoka duktilnost

AUSTENIT

• čvrsta otopina ugljika u γ-željezu
• vrlo duktilan, ali tvrđi od ferita

CEMENTIT

• kemijski spoj željeza i ugljika (željezni karbid) Fe 3 C

Najtvrđa i najlomljivija komponenta legura željeza i ugljika .

PERLIT

• mehanička mješavina ferita i cementita.

Ima visoku čvrstoću, tvrdoću i povećava mehanička svojstva legure.

LEDEBURIT

• mehanička mješavina austenita i cementita.

Ima visoku tvrdoću i veliku lomljivost .

GRAFIT

• slobodni ugljik koji se nalazi u masi metala u obliku ploča ili zrna .

Mikrostruktura lijevanog željeza s različitim oblicima grafita: a - lamelarni grafit u sivom ljevu, b - nodularni grafit u ljevu visoke čvrstoće,

c – pahuljičasti grafit u temperiranom lijevanom željezu

ŽELJEZO

• legura željeza i ugljika s udjelom ugljika do 2 %.

LIJEVANO ŽELJEZO

• legura željeza i ugljika koja sadrži više 2% ugljik .

Ulomak iz “Pjesme o periodičnom zakonu”, V. Polovnyak: Gromovi kao gromovi I vreli trag na nebu: Novi kamen je pao na zemlju I čovjek se užasnuo Ali dar neba je bio rijedak Bio je to samo sretan onaj koji ga je posjedovao.

Najvjerojatnije se čovjek prvi put upoznao s meteoritskim željezom. Da su stari ljudi u početku koristili željezo meteoritskog podrijetla svjedoče rašireni mitovi kod nekih naroda o bogovima ili demonima koji s neba ispuštaju željezne predmete, kao i sam naziv ovog elementa: u prijevodu sa staroegipatskog naziv željeza značilo "nebesko željezo", sa starogrčkog - "zvijezda", "nebesko tijelo"

Svrha lekcije: Upoznati element sekundarne podskupine - željezo: atomska struktura, fizikalna i kemijska svojstva, pojava u prirodi. Značajke primjene metala prema položaju u P.S. Biološka uloga Dobivanje Fe u prirodi Kemijska svojstva Atomska struktura Fizikalna svojstva

1. KARAKTERISTIKE ŽELJEZA PO POLOŽAJU U P.S. 1. Kemijski znak. 2. Serijski broj. Relativna atomska masa. Razdoblje. Skupina. Podskupina. 3. Jednostavna tvar (metal, nemetal) 4. Broj protona, elektrona, neutrona. 5. Dijagram strukture atoma. 6. Elektronička formula. 7. Pokazuje redukcijska ili oksidacijska svojstva Što je uzrokovalo poteškoće?

Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva Grupe elemenata IV VI V VII VIII Redovi 1 I H Vodik 1 1,008 II III Li 3 6,941 Periode 1 2 3 4 5 6 7 Litij Na Natrij K Kalij Cu Medb Rb Rubidij Ag Srebro Cs Cezij 79 196,99 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9,012 Be Berilij Mg Litij Ca Kalcij 12 24,305 20 40,078 11 22,9898 19 39,098 29 63,546 Zn Cink 37 85,47 Sr 30 65,37 3 8 87. 62 Stroncij V Vore Al Aluminij Sc Skandij Ga Galij Y Itrij 7 14,0067 O Kisik 5 10,811 C 6 12,011 N Dušik 28,086 P 14 Ugljik Si Silicij 13 26,981 21 44,956 Ti 22 47,90 15 30,974 S Fosfor V Vanadij Sumpor 50,942 Cr Krom 23 31 69,72 Titan Ge Germanij 39 83,906 Zr cirkonij 32 72,61 kao arsen 40 91,22 Nb niobij 33 74,922 Se Selen 92,906 Mo 41 8 15,999 F 16 Fluor 32,064 Cl Klor 51,996 Mn 24 Mangan 34 78,96 Br Brom 25 54,938 35 79,904 95,94 Te 42 97,9064 Ru 43 Molibden tehnecij 47 107,87 Cd kadmij 48 112,41 in 49 114,82 Sn kositar 50 116,71 Sb 51 121,75 Te 52 127,60 I 53 126,90 Antimon 55 132,91 Ba 56 137,33 Indij 57 138,905 Barij 8 0 200,59 *La 72 178,49 Hf Hafnij 73 180,95 Ta Tantal Lantan Au Zlato Hg Tl 81 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 At 85 209,99 Živa Talij Olovo Bizmut Ponyite 87 Fr Francuska 223,02 Ra Radij 88 226,03 89 227,03 *Ac Aktinij Rf 104 261,1 1 Rutherfordij 105 262,11 Db Dubnij 106 263,12 Sg Seaborgij Telur 74 183,85 W Volfram 84 I odin 75 186,207 Re Renij Astat 107 262,12 Bh Borij Helij 18,998 Ne Neon 9 2 4,003 3 20,179 17 35,453 Ar 18 39,948 sp d 36 83,80 Argon 26 Fe 55,847 Co Željezo Kr Kripton 44 101,07 Rh Rutenij Xe Ksenon 76 Os 190,2 Ir Osmij Rn Radon 108 Hs 265,132 Mt Hassius 86 (222) Rodij 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Kobalt nikal 45 102,91 Pd 46 106,4 Paladij 77 192,22 Pt 7 8 195,09 Iridij Platina 109 266,14 Meitnerium 9

Struktura atoma željeza je sekundarna Struktura atoma: +26 Redni broj: 26 Period: 4 Grupa: VIII Podskupina: Željezo može donirati ne samo 2 elektrona sa zadnje 4. razine – pokazujući s.o. +2, ali i još 1 elektron iz predzadnjeg 3d podrazine, pokazujući s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element

2.FIZIČKA SVOJSTVA ŽELJEZA. Laboratorijski rad 1. Pregledajte željeznu ploču. 2. Odrediti agregatno stanje tvari. 3. Koje je boje ploča? 4. Utvrditi ima li dani tanjur sjaj 5. Tanjur ¼ duljine spustiti u čašu s Izvaditi tanjur iz vode, obrisati tanjur? tople vode 10-15 sekundi. ubrus i utvrditi ima li željezo toplinsku vodljivost? Odredite ima li željezo rastegljivost? 7. Stavite željeznu ploču u čašu hladne vode i okrenite je nekoliko puta. Primjećuje li se otapanje željeza? 6. Uzmite željeznu žicu u ruke.

zapažanja prema planu: 2. FIZIKALNA SVOJSTVA ŽELJEZA. Laboratorijski rad 8. Ukratko zapišite svoje - agregatno stanje, - boju, - sjaj, - toplinsku vodljivost, - duktilnost, - topljivost u vodi Osim toga, željezo kao i svaki metal ima električnu vodljivost. Ali željezo ima još jednu vrlo zanimljivu osobinu.

Fizikalna svojstva željeza Željezo je srebrno siv, sjajan, rastegljiv metal. Željezo je jedan od sedam metala antike. Vrlo je plastičan, stoga ga je lako obrađivati, kovati, valjati, štancati. Na temperaturi od 1539°C željezo se tali, a na 2740°C vrije. Željezo ima sposobnost magnetiziranja i demagnetiziranja.

Kemijska svojstva željeza S jednostavnim tvarima Interakcija s jednostavnim tvarima s kisikom sa sumporom s klorom video video video video video video

ZAPAMTITI! Željezo s halogenima (skupina 7A) stvara halogenide u kojima željezo ima d.o. +3 (osim joda). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Željezo stvara spojeve s drugim nemetalima. +2. Fe + S = FeS Željezo izgara u kisiku uz stvaranje željeznog kamenca (smjesa oksida 2- i 3-valentnog željeza) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

KEMIJSKA SVOJSTVA ŽELJEZA S kompleksnim tvarima 1. S vodom. Željezo međudjeluje s vodenom parom: Fe + H2O = FeO + H2

KEMIJSKA SVOJSTVA ŽELJEZA Što se događa sa željeznim čavlom ako ga ostavimo vani? U vlažnom zraku željezo se prekriva hrđom - mješavinom oksidacijskih proizvoda. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

KEMIJSKA SVOJSTVA ŽELJEZA S kompleksnim tvarima 1. S kiselinama S izuzetkom (konc.) HNO3 i H2SO4 (konc.), koje pasiviziraju željezo. Ali kada se zagrije, moguća je reakcija između željeza i ovih kiselina, u kojem će slučaju željezo pokazati s.o. u nastaloj soli. +3. Otopinama drugih kiselina željezo se oksidira do d.o. +2

IZVOĐENJE LABORATORIJA Pravila zaštite na radu pri RADU kemijskih pokusa: 1. Tvari se mogu sipati samo na poseban pladanj. 2. Za pokus treba uzeti malu količinu tvari. 3. Ako otopine kiselina ili lužina dođu u dodir s kožom, isperite ih pod jakim mlazom hladne vode.

LABORATORIJSKI RAD: “KEMIJSKA SVOJSTVA ŽELJEZA.” 3. Interakcija s kiselinama. Stavite željezo u epruvetu i dodajte otopinu sumporne kiseline. Što se događa? Napiši jednadžbu reakcije. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Sa solima. Stavite željezo u 2 epruvete; u jednu dodajte otopinu bakrenog sulfata, a u drugu otopinu natrijevog sulfata. Objasnite dobivene rezultate. Napiši jednadžbe reakcije. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Koje pravilo poštuju zadnje 2 reakcije?

Željezo je u prirodi smeđa željezna ruda (limonit Fe2O3 * nH2O; sadrži do 65% Fe) Najčešća crvena željezna ruda (hematit Fe2O3; sadrži do 70% Fe) te vađene rude i minerali željezni spar (siderit - FeCO3 sadrži do do 48% Fe) magnetna željezna ruda (magnetit Fe3O4; sadrži do 72,4% Fe), sumporni pirit pirit – FeS sadrži do 47% Fe

Rusija je na prvom mjestu u svijetu po rezervama željezne rude. Na području Rusije postoje 3 metalurške baze za proizvodnju željeza: Ural, Central, Sibir.

PROIZVODNJA Željezo se dobiva u obliku legure redukcijom iz njegovih spojeva na visokim temperaturama u visokim pećima. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Željezo u ljudskom organizmu Uloga kemijskog elementa željeza u životnim funkcijama živih organizama vrlo je velika. To je sastav hemoglobina u krvi.Glavna uloga hemoglobina je prijenos kisika iz pluća u tkiva, au suprotnom smjeru – ugljičnog dioksida. Nedovoljan sadržaj željeza dovodi do glavobolja i umora. Za i životinje ljudski vodi

Lekcija o hardveru

Urmara srednja škola br.1. Učiteljica Ivanova Natalija Ivanovna. Korištenje informacijske tehnologije u obrazovnom procesu na primjeru discipline "kemija". Korištenje IKT-a omogućuje nam rješavanje sljedećih problema: Stvoreni su uvjeti za učenike na satu za: Nastavnik ima priliku: Izraditi multimedijske scenarije sata. HCl. HBr. Korištenje računala kao kina. Gledajte videozapise i animacije dok učite novi materijal. IKT u ispitivanju pojmovnog aparata. Ioni su... Tema: "Elektrolitička disocijacija." Kemijski diktat. - Željezo.ppt

Lekcija Željezo

Spojevi željeza. Svrha: proučavanje spojeva željeza. Diesterweg. Eksperiment je osnova znanja. Laboratorijski pokus br.1. Dobivanje i proučavanje svojstava željeznih (II) i (III) hidroksida. Zaključak iz laboratorijskih iskustava: Fe(OH)2 – bazična svojstva, interakcija s kiselinama. Plan učenja. 2. Kvalitativne reakcije na Fe2+ i Fe3+ ione. (L/O). “Ne postoji tako teška umjetnost kao umjetnost promatranja.” Laboratorijski pokus br. 2. Kvalitativne reakcije na ione Fe2+ i Fe3+. Laboratorijsko iskustvo: Plan lekcije. 3. Važnost spojeva željeza u prirodi i životu čovjeka (poruka). Uloga spojeva željeza u životu živih organizama. - Lekcija Željezo.ppt

Kemija željeza

Fizikalna i kemijska svojstva željeza. Najviše se koristi u modernoj industriji. Važan s biološke točke gledišta. Ovisnost svojstava o strukturi. Građa atoma. Građa jednostavne tvari. Svojstva materije. Kristalna ćelija. Kemijska veza. 1. Napišite dijagram strukture atoma željeza. 1. Poredaj oksidacijska stanja elemenata: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Kemijska svojstva metala. Metal. Odnos prema jednostavnim tvarima. Odnos prema složenim tvarima. Na nemetale. Do vode. Na kiseline. Za otopine soli. Međudjelovanje željeza s jednostavnim tvarima. Interakcija željeza sa složenim tvarima. - Kemija željeza.ppt

Željezni metal

Željezo. A. E. Fersman. Metodološka izrada lekcije. Struktura atoma željeza. Biti u prirodi. Halkopirit s kvarcnim inkluzijama Primorski kraj. pirit. Magnetna željezna ruda magnetit Fe3O4. Crvena željezna ruda hematit Fe2O3. Smeđa željezna ruda Limonit 2 Fe2O3 3H2O. Željezni ili sumporni pirit (pirit) FeS2. Fizička svojstva. Željezo je relativno mekan, savitljiv metal srebrnosive boje. Kemijska svojstva željeza. 1 – redukcijsko sredstvo, proces oksidacije 1 – oksidacijsko sredstvo, redukcijski proces. Provjerite se! 2. Željezo reagira s kiselinama. 3. Reagira s otopinama metalnih soli prema elektrokemijskom nizu metalnih napona. - Željezo metal.ppt

Element željezo

Željezo. Željezo je jedan od sedam metala antike. meteorit. Mars. Željezo je drugi najzastupljeniji metal na planetu. Željezo je u četvrtom razdoblju. Fizička svojstva. Željezo ima dvije kristalne modifikacije. Dobivanje željeza. Kemijska svojstva. Željezo je u sredini niza elektrokemijskih napona metala. Pri uobičajenim temperaturama željezo ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom. Željezo istiskuje metale iz otopina soli. Željezni oksid. Željezni hidroksid. Željezo reagira s razrijeđenom sumpornom i solnom kiselinom. Metalno željezo. - Element željezo.ppt

Karakteristike željeza

Aluminij. Metali. Vrlo važan metal. Odgovorite na zagonetku. Fizička i kemijska svojstva. Položaj željeza u PSCE. Željezo. Struktura atoma željeza. Oksidacijska stanja željeza. Biti u prirodi. Hematit. Primjena. Fizička svojstva. Kemijska svojstva željeza. Željezo reagira s kiselinama. Reagira s otopinama metalnih soli. Kemijska svojstva. Biološka uloga željeza. Katalog minerala. Oksidacijska stanja. Valencija. Genetski niz željeza. Osnovne veze. Genetski niz spojeva željeza. Osnovna svojstva. Jednadžbe reakcija. Amfoterna svojstva. - Karakteristike željeza.ppt

Željezo i čelik

Željezne činjenice i legende. Rad je namijenjen samoobrazovanju učitelja na temu: Željezo. Početak željeznog doba. U Europi je željezno doba počelo 1000. pr. Ali ipak, prvi susret ljudi sa željezom dogodio se u prapovijesti. Tek izumom sirne peći postalo je moguće dobivati ​​željezo iz ruda. Željezo pobjeđuje broncu. Latenska kultura povezana je s plemenom Kelta. Kelti su stvorili nove tehnološke postupke za preradu željeza. Nakon toga, nastavio se razvoj metoda za obradu željeza. Vikinzi su usavršili izradu željeznih vijaka i čavala za svoje brodove. - Željezo i čelik.ppt

Svojstva željeza

Željezo. Treći kotač. Provjerite se. Položaj željeza u periodnom sustavu. Punjenje. Struktura atoma željeza. Normalno stanje atoma željeza. Oksidacijska stanja željeza. Fizička svojstva. Svojstva željeza. Kemijska svojstva željeza. Kemijska svojstva. Uhvatite grešku. Poredajte koeficijente. Spojevi željeza. Laboratorijski rad. Željezo u prirodi. Konstrukcija teksta. Genetska serija. Kvalitativna reakcija. Reagens. Formula. - Svojstva željeza.pptx

Spojevi željeza

Relativna atomska masa – 56. Struktura atoma: +26)2)8)14)2. Elektronska formula za strukturu atoma: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Dakle, željezo pripada d-elementima i pokazuje promjenjivu valenciju (II) i (III). Sadržaj željeza u zemljinoj kori je 5% (maseni). Prirodno, mineralne vode sadrže željezo u obliku sulfata i bikarbonata. Fizikalna svojstva: Čisto željezo je srebrnobijeli duktilni metal. Doniranjem elektrona s vanjske razine željezo se oksidira do oksidacijskog stupnja +2. Do stupnja oksidacije +2, željezo se oksidira u interakciji sa slabim oksidacijskim sredstvima. - Željezni spojevi.pptx

Željezo i njegovi spojevi

Označava se simbolom Fe (latinski Ferrum). Jedan od najčešćih metala u zemljinoj kori (drugo mjesto nakon aluminija). U praksi se češće koriste legure željeza i ugljika. Željezo. Lijevano željezo. Zastupljenost željeza u zemljinoj kori je 4,65% (4. mjesto iza O, Si, Al). Također se vjeruje da željezo čini većinu Zemljine jezgre. U plaštu i kori željezo je koncentrirano uglavnom u silikatima. Sadržaj u morskoj vodi je 1·10?5-1·10?8%. Geokemija željeza. Sadržaj željeza u zemljinoj kori iznosi 5%, a u plaštu oko 12%. Od metala, željezo je na drugom mjestu nakon aluminija po obilju u kori. - Željezo i njegovi spojevi.pptx

Organski spojevi željeza

Metali. Zašto se naše stoljeće može nazvati željeznim dobom. Spojevi željeza. Upoznajte se sa spojevima željeza. Odredite oksidacijsko stanje željeza. Prirodni spojevi željeza. Genetski niz željeza. Zeleni sediment. Priznanica. Smeđi sediment. Kvalitativna reakcija. Kvalitativna reakcija na Fe3+ ion. Reagens. Tehničko značenje spojeva željeza. Primjena čelika. Bulat. Sadržaj metala i nemetala u ljudskom tijelu. Molekula hemoglobina. stoljeća. Esej. - Organski spojevi željeza.ppt

Učinak željeza na tijelo

Utjecaj željeza na vitalne funkcije ljudskog organizma. Željezo nije samo osnova cijelog svijeta, najvažniji metal. Željezo je najvažniji mikroelement. Biološka uloga željeza. Funkcije željeza. Neophodan za procese rasta tijela. Koliko je željeza čovjeku potrebno? Željezo u biljnoj hrani. Željezo u životinjskim proizvodima. Nedostatak željeza u tijelu. Živčani poremećaji. Višak željeza negativno utječe na ljudsko zdravlje. Povećana osjetljivost na hladnoću. -

Ja sam vrlo drevan metal, Izgubio sam brojanje stoljećima. Bio sam neskroman preko svake mjere, Tisućama godina pr. I za sjaj koji je treperio od hladnoće, Ljudi su tamo plaćali u zlatu!

Dugo sam u imenu stoljeća, U ljudskom tijelu. Zovu me karakter Skoro sve mi je traktor. Jabuka je vrlo korisna A ja se zovem...

Pozicija u PSHE DI. Mendeljejev

Fizička svojstva

Kemijska svojstva željeza

Primjena

Biti u priroda

Uloga u životu ljudi i životinja

• Serijski broj
• Razdoblje
• Skupina
• Podskupina

• Četvrta
• VIII
• Strana

Struktura atoma željeza

• Broj protona

• Broj neutrona

• Broj elektrona

• Raspored elektrona po energetskim razinama:

2,8,14,2

• Dovršite elektroničku formulu

1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….

1s 2 2 s 2 2r 6 3 s 2 3r 6 3d 6 4 s 2

Koji su elektroni za elemente glavnih podskupina valentni?

A koji su elektroni za elemente bočnih podskupina valentni?

Zapamtiti!

Osobitost elektronske strukture elemenata bočnih podskupina je da elektroni ne ispunjavaju posljednju, već pretposljednju razinu.

• Najviše se koristi u modernoj industriji.
• Njegova rasprostranjenost u prirodi je velika.
• Važan s biološke točke gledišta.

Fizička svojstva željeza:

• Srebrno bijela
• Briljantno
• Vrlo plastična, laka za kovanje, motanje, štancanje
• Magnetizirano i demagnetizirano
• 1539 0 S

• Čvrsto

• Boja
• Sjaj
• Plastični

• Magnetska svojstva
• Temperatura topljenja
• Tvrdoća

Željezo ima dva glavna oksidacijska stanja: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+, p. HCI,

Kemijska svojstva željeza

Međudjelovanje s jednostavnim tvarima – nemetalima

1) S kisikom.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe+2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Kemijska svojstva željeza

Međudjelovanje s jednostavnim tvarima – nemetalima.

2) Sa sumporom i klorom.

Napiši jednadžbu reakcije

Kemijska svojstva željeza

Interakcija sa složenim tvarima

1) sa vodom.

3 Fe 0 + 4H 2 O -Fe 3 O 4 + 4H 2 0

na t =700 0 - 900 0

• “Interakcija željeza s otopinama kiselina i soli”

Oprema: Fe, riješenje HCl, riješenje CuSO 4 , stalak, epruvete.

Sigurnosne mjere.

Budite oprezni pri radu s kiselim otopinama.

Kemijska svojstva željeza

2) s kiselinama .

POKUS: izvedite reakciju između željeza i klorovodične kiseline.

U kojim slučajevima su moguće reakcije između metala i kiseline?

Napiši jednadžbu reakcije.

Izvući zaključak.

Fe + 2HCl -FeCl 2 +H 2

1. Metal je u nizu aktivnosti metala do vodika.

2. Trebali biste dobiti topljivu sol.

3. Reakcija je tipična za rješenja kiseline

4. Metal + kiselina → sol + vodik

Metali

međusobno komunicirati

s kiselinama

Ako:

Kemijska svojstva željeza

3) Sa solima.

POKUS: izvedite reakciju između otopine željeza i klorida bakar(II).

U kojim slučajevima su moguće reakcije između metala i otopina soli?

Napiši jednadžbu reakcije.

Izvući zaključak.

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Metali

komunicirati s otopine soli

Ako:

1. Svaki metal istiskuje iz otopina soli sve druge metale koji se nalaze desno od njega u nizu naprezanja.

2. Obje soli (i ona koja reagira i ona nastala kao rezultat reakcije) moraju biti topljive .

Cjevovodi

za vodu,

nafte i plina

Hidroelektrana

stanice i oslonci

električni vodovi

Željezo danas

Automobili,

Traktori,

podmornice,

Uređaji,

Druge stvari

• “Upoznavanje s uzorcima prirodnih spojeva željeza”
• Oprema: prirodni uzorci, voda, staklo, stakleni štapić.

• Fe 3 O 4 – magnetsko željezo Do
• Fe 2 O 3 – crvena željezna ruda (hematit)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – smeđa željezna ruda
• FeS 2 – željezni pirit

• redukcija željeza iz njegovog oksida ugljikovim monoksidom ili vodikom;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• redukcija željeza iz njegovog oksida aluminotermičkom metodom;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• elektroliza vodenih otopina soli željeza

Željezo je u obliku iona prisutno u tijelima svih životinja i, naravno, ljudi.

Glavna biološka funkcija željeza je sudjelovanje u prijenosu kisika do svih organa i oksidativnim procesima.

Ljudsko tijelo mase približno 70 kg sadrži 4,2 g željeza, a 1 litra krvi sadrži 450 mg.

S nedostatkom željeza u tijelu razvija se žlijezdana anemija.

Prijenos željeza u tijelu obavlja najvažnija bjelančevina – hemoglobin, koji sadrži više od polovice ukupnog željeza u tijelu.

heljda

jetra

bijeli kupus

govedina

integralni kruh

i crni kruh

grah i suhe marelice

orašasti plodovi

Pileće meso

jabuke

Budite pažljivi na svoje zdravlje: dovoljna količina hemoglobina je naša život!!!

Za anemiju (nedostatak hemoglobina) povećajte u prehrani nemasnu govedinu i jetru, crveni kavijar i žumanjke.

Kao što su eksperimenti pokazali, priprema i kuhanje umaka 20 minuta u takvoj posudi pomaže povećati količinu željeza za 9 puta.

Osobe s niskim hemoglobinom trebaju više vremena provoditi na svježem zraku.

Završni ispit. Označite znakom “+” broj pozicije koja se smatra ispravnom

Opcija 1.

opcija 2.

• 1/ Željezo je reaktivni alkalni metal.
• 2/ Željezo je lako kovati.
• 3/ Željezo je dio brončane legure.
• 4/ Vanjska energetska razina atoma željeza ima 2 elektrona.
• 5/ Željezo reagira s razrijeđenim kiselinama.
• 6/ S halogenima stvara halogenide sa stupnjem oksidacije +2.
• 7/ Željezo ne stupa u interakciju s kisikom.
• 8/ Željezo se može dobiti elektrolizom rastaljene soli željeza.

• 1/ Željezo je srebrnobijeli metal.
• 2\ Željezo nema sposobnost magnetiziranja.
• 3\ Atomi željeza pokazuju oksidirajuća svojstva.
• 4\ U vanjskoj energetskoj razini atoma željeza nalazi se 1 elektron.
• 5\ Željezo istiskuje bakar iz otopina njegovih soli.
• 6\ S halogenima tvori spojeve oksidacijskog stupnja +3.
• 7\ S otopinom sumporne kiseline stvara željezov (II) sulfat.
• 8\ Željezo ne korodira.

Odgovori

• opcija 2.

• Opcija 1.

Kriteriji za ocjenjivanje:

“ 5” – 0 grešaka,

“ 4” – 1-2 greške,

“ 3” – 3-4 pogreške,

“ 2” – 5 ili više grešaka.

• Danas sam shvatio da……….
• Glavna stvar u lekciji za mene je bila ………
• Ono čega se najviše sjećam je ………….

• Domaća zadaća: paragraf 14,
• pitanje 5 strana 82 (sjetite se redoks reakcija, jednadžbe ravnoteže elektrona )