Prezentacija na temu aluminij i njegova svojstva. Prezentacija na temu "aluminij". Topljiv u vodi
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Slajd 1
Aluminij
Slajd 2
13
Aluminij (lat. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Serijski broj. Kemijski element III skupine glavne podskupine 3. periode.
Slajd 3
Broj
protoni p+=13 elektroni ē=13 neutroni n0=14
Slajd 4
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podrazinama
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +3
Slajd 5
Al je tipičan metal
Reducirajuća svojstva Al 0- 3ē Al+3 Vrsta kemijske veze - metalna Vrsta kristalne rešetke - kubična plošno centrirana
Slajd 6
Fizička svojstva tvari
Al je metal srebrnobijele boje, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električnu struju, dobro je kovak, lako se obrađuje, stvara lake i čvrste legure. =2,7 g/cm3 ttop.=6600S
Slajd 7
Značajke fizikalnih i kemijskih svojstava aluminija, njegova pojava u prirodi i primjena:
Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi resursi su praktički neiscrpni. Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne treba posebnu zaštitu. Visoka kemijska aktivnost aluminija koristi se u aluminotermiji. Niska gustoća u kombinaciji s velikom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura čini aluminij nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u zrakoplovima građevinarstvu i doprinosi širenju njegove uporabe u zemaljskom i vodenom prometu te u graditeljstvu.Relativno visoka električna vodljivost omogućuje im zamjenu znatno skupljeg bakra u elektrotehnici.
Slajd 8
Aluminij reagira s jednostavnim tvarima – nemetalima
4Al+3O2 = 2Al2O3 Površina je prekrivena oksidnim filmom te u fino usitnjenom obliku izgara pri čemu se oslobađa velika količina topline.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - pri zagrijavanju4. 4Al + 3C = Al4C3 - kada se zagrije
Slajd 9
Aluminij se otapa u kiselim otopinama2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrirana sumporna i dušična kiselina pasiviziraju aluminij.2. Aluminij reagira s otopinama soli manje aktivnih metala2Al + 3SuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Slajd 10
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
3. Aluminij na visokim temperaturama reagira s oksidima manje aktivnih metala (Aluminotermija - dobivanje metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, njihovom redukcijom aluminijem) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Slajd 11
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
4. Budući da je aluminij amfoteran metal, on reagira s otopinama alkalija. U tom slučaju nastaje natrijev tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodik: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Kada se oksidni film ukloni s površine aluminija, on reagira s vodom stvarajući aluminijev hidroksid i vodik: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Slajd 12
Proizvodnja aluminija
Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na3AIF6) i elektrolizom taline AlCl3
Slajd 13
Primjena Al
Slajd 14
Spojevi aluminija Aluminij se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva i po zastupljenosti u zemljinoj kori zauzima prvo mjesto među metalima i treće mjesto među svim elementima (iza kisika i silicija). Ukupni sadržaj aluminija u zemljinoj kori je 8,8% masenog udjela.
Slajd 15
Aluminijev oksid Al2O3:
Vrlo tvrd (korund, rubin) u kristalnom stanju, bijeli prah, vatrostalan - 20500C. Netopljiv u vodi Amfoterni oksid, međudjeluje: a) s kiselinama Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) s lužinama Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Nastaje: a) pri oksidaciji ili izgaranju aluminija na zraku 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) u aluminotermnoj reakciji 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Slajd 16
Bijeli prah netopljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, interaguje: a) s kiselinama Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) s alkalijama Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Raspada se zagrijavanjem 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Nastaje: a) tijekom interakcije otopina aluminijevih soli s otopinama lužina (bez suviška) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) tijekom interakcije aluminata s kiselinama (bez suviška) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Aluminijev hidroksid Al(OH)3:
Slajd 17
Domaća zadaća:
1) Pomoću prezentacijskog materijala i udžbenika upoznati svojstva aluminija i njegovih spojeva 2) Izvršiti interaktivne zadatke na temu “Aluminij” na web stranici liceja, točne odgovore zapisati u bilježnicu 3) Izvršiti virtualni praktični rad “ Kemijska svojstva aluminija”, oblikujte ga u bilježnicu.
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Ovaj se članak koristi u nastavi kemije pri proučavanju teme "Metali", proširit će horizonte učenika i ima profesionalnu orijentaciju....
...
Ove materijale učenik može koristiti za samostalno proučavanje teme „Aluminij“ i za organiziranje samokontrole....
"Antimi" - Aplikacija. Dobivanje antimona. Biti u prirodi. Fizička svojstva. Položaj u Mendeljejevom PS. Antimon je poznat u kristalnom i tri amorfna oblika: eksplozivnom, crnom i žutom. Antimon. Priča. Kemijska svojstva.
“Metalni bakar” - Kemijski element sekundarne podskupine 1. skupine – Cu (bakar). Zbog svoje visoke toplinske vodljivosti, bakar je nezamjenjiv materijal za razne izmjenjivače topline i rashladnu opremu. BAKAR (lat. Posebno je velika bila uloga bronce. Morska voda sadrži približno 1·10-8% bakra. Unošenje bakrenih soli u organizam dovodi do raznih ljudskih bolesti.
“Proizvodnja vodika” - Vrste reakcija. Proizvodnja vodika u industriji i njegova primjena. Proizvodnja vodika u industriji. Metode dobivanja. Proizvodnja mineralnih gnojiva. Prirodni gas. Primjena vodika. Grijanje. Metode dobivanja vodika. Dovršite kemijske reakcije.
“Svojstva aluminija” - Aluminij se u prirodi pojavljuje u obliku aluminosilikata, boksita, korunda i kriolita. Zašto je aluminij toliko potreban ljudima? Zaključite kolika je zastupljenost aluminija u zemljinoj kori u odnosu na druge metale. Mg>Al "Element aluminij" - Aluminij). Utjecaj aluminijevih spojeva na onečišćenje okoliša. Dobivanje tvari. Broj. Kemijska svojstva tvari. Aluminij reagira: Latinski naziv vjerojatno potječe od grčkog "halme" - slana otopina, otopina soli. Ne otapa se u vodi. Aluminijev oksid Al2O3: Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. “Spojevi kalcija i magnezija” - spojevi Ca i Mg. Sastav i kemijske formule najvažnijih spojeva kalcija i magnezija. Primjena kalcijevog hidroksida. Uklonite dodatnu riječ. Morska sol. Spojevi kalcija i magnezija. Krške špilje i doline. Provedite transformaciju. Adstrigentno djelovanje. Skala. Zemnoalkalijski metali. Nastanak stalaktita i stalagmita. 1 slajd 2 slajd Opće karakteristike Aluminij je lagan i duktilan bijeli metal. Pripada grupi III periodnog sustava, označava se simbolom Al, ima atomski broj 13 i atomsku masu 27. Talište mu je 660°. Aluminij je izuzetno čest u prirodi: prema ovom parametru zauzima treće mjesto među svim elementima i prvo među metalima (8,8% mase zemljine kore), ali se ne nalazi u čistom obliku. 3 slajd Najvažniji mineral aluminija danas je boksit.Glavna kemijska komponenta boksita je glinica (Al2O3) (28-80%) Po zastupljenosti u Zemljinoj kori zauzima 1. mjesto među metalima i 3. mjesto među elementima, odmah iza kisika i silicij. Masena koncentracija aluminija u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, procjenjuje se od 7,45 do 8,14% 4 slajd Fizička svojstva meko svjetlo (niska gustoća - 2,7 g/cm3) s visokom toplinskom i električnom vodljivošću topljivo (talište 660°C) srebrnobijelo s karakterističnim metalnim sjajem 5 slajd Aluminij obnavlja sve elemente desno od njega u elektrokemijskom naponskom nizu metala, jednostavnih tvari – nemetala. Od kompleksnih spojeva aluminij reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom. 6 slajd sa sumporom, nastaje aluminijev sulfid: 2Al + 3S = Al2S3 s dušikom, nastaje aluminijev nitrid: 2Al + N2 = 2AlN s ugljikom, nastaje aluminijev karbid: 4Al + 3C = Al4C3 s klorom, nastaje aluminijev klorid: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Kemijska svojstva s kisikom, tvoreći aluminijev oksid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcija s jednostavnim tvarima: 7 slajd 8 slajd Prvi je dobio aluminij 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminijev klorid praćeno destilacijom žive Danski fizičar Hans Oersted (1777.-1851.) Iz povijesti otkrića: Za vrijeme otkrića aluminija metal je bio skuplji od zlata. . Velikom ruskom kemičaru D. I. Mendeljejevu Britanci su htjeli odati počast bogatim darom, poklonili su mu kemijske vage, u kojima je jedna čaša bila od zlata, a druga od aluminija. Aluminijska šalica postala je skuplja od zlatne. Dobiveno "srebro od gline" zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara. Slajd 9 Suvremeni način proizvodnje Suvremeni način proizvodnje sastoji se od otapanja aluminijevog oksida u rastaljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza pomoću potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda. Aluminij
Učiteljica kemije i biologije Egorova Yu.V. MCOU "Srednja škola br. 4" Aluminij (lat. Aluminium) Serijski broj. Kemijski element III skupine glavne podskupine 3. periode. Broj protoni str +
=1
3
elektroni ē=1 3
neutroni n 0
=
14
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podrazinama + 13
Al 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
Na visokim temperaturama vrlo rijetko stvara spojeve s oksidacijskim stupnjem +1, +2. u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +3
Al – tipičan metal Al 0
- 3ē Al +3
Fizička svojstva tvari Al
– srebrnobijeli metal, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i elektricitet, ima dobru savitljivost, lako se obrađuje i stvara lake i čvrste legure.
=2
,7
g/cm 3
t pl. =660
0
S Lako se izvlači u žicu i mota u foliju debljine do 0,01 mm. Značajke fizikalnih i kemijskih svojstava aluminija, njegova pojava u prirodi i primjena: Aluminij reagira s jednostavnim tvarima – nemetalima Površina je prekrivena filmom oksida, au fino zdrobljenom obliku gori, oslobađajući veliku količinu topline. 2.
2Al + 3Cl 2
= 2 AlCl 3
3.
2Al + 3S = Al 2
S 3
- kada se zagrije 4. 4
Al+3 S = Al 4
S 3
- kada se zagrije Kada se zagrijava, aluminij gori na zraku. Zbog stvaranja zaštitnog filma ne reagira s HNO 3 i ne otapa se u H 3 PO 4. Teško reagira s H 2 SO 4, sporo s otopinama HNO 3 i H 3 PO 4, brže s otopinom HCl, otapa se u otopinama lužina: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/ Na normalnoj temperaturi reagira s Cl 2, Br 2, kada se zagrijava - s F 2, I 2, S, C, N 2; ne reagira izravno s H2. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
2Al + 3H 2
TAKO 4
= Al 2
(TAKO 4
)
3
+ 3H 2
Koncentrirani sumpor I dušik kiseline pasiviziraju aluminij. 2
. Aluminij reagira s otopinama soli manje aktivnih metala 2Al + 3SuCl 2
= 2AlCl 3
+ 3Cu Aluminij reagira sa složenim tvarima: 8Al + 3Fe 3
O 4
= 4Al 2
O 3
+ 9Fe Aluminij reagira sa složenim tvarima: 4. Budući da je aluminij amfoteran metal, on reagira s otopinama alkalija. U tom slučaju nastaje natrijev tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodik: 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na + 3H 2
5. Kada se oksidni film ukloni s površine aluminija, on reagira s vodom stvarajući aluminijev hidroksid i vodik: 2Al + 6H 2
O = 2Al(OH) 3
+3H 2
Proizvodnja aluminija Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na 3
AIF 6
) I elektroliza taline AlCl 3
Aluminij se proizvodi električnim razlaganjem otopine njegovog oksida u rastaljenom kriolitu (Na 3 AIF 6): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ Zbog velike energije kemijske veze u oksidu, proces njegove razgradnje izuzetno je energetski intenzivan, što ograničava upotrebu aluminija. Primjena Al Glavna svojstva korištenja aluminija i njegovih legura: Aluminijski priključci Aluminij se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva i po zastupljenosti u zemljinoj kori zauzima prvo mjesto među metalima i treće mjesto među svim elementima (iza kisika i silicija). Ukupni sadržaj aluminija u zemljinoj kori je 8,8% masenog udjela. Aluminijev oksid Al 2
OKO 3
:
Vrlo tvrd (korund, rubin) u kristalnom stanju, bijeli prah, vatrostalan - 2050 0 C. Ne otapa se u vodi. Amfoterni oksid , međusobno djeluje :
A) s kiselinama
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) s alkalijama
Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Formirano:
a) tijekom oksidacije ili izgaranja aluminija na zraku 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) u aluminotermnoj reakciji 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Aluminijev hidroksid Al(OH) 3
:
Bijeli prah netopljiv u vodi. emisije amfoterna svojstva , međusobno djeluje
:
A) s kiselinama
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) s alkalijama
Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Razgrađuje se
pri zagrijavanju 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Formirano:
a) tijekom interakcije otopina aluminijevih soli s otopinama alkalija (bez suviška) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) kada aluminati komuniciraju s kiselinama (bez suviška) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Domaća zadaća: Slajd 1 Slajd 2 Slajd 3 Slajd 4 Slajd 5 Slajd 6 Slajd 7 Slajd 8 Slajd 9 Slajd 10 Slajd 11 Slajd 12 Slajd 13 Slajd 14 Slajd 15 Slajd 16 Slajd 17
Iz povijesti otkrića aluminija... “Srebro iz gline” Za vrijeme otkrića aluminija ovaj je metal bio skuplji od zlata. Velikom ruskom kemičaru D. I. Mendeljejevu Britanci su htjeli odati počast bogatim darom, poklonili su mu kemijske vage, u kojima je jedna čaša bila od zlata, a druga od aluminija. Aluminijska šalica postala je skuplja od zlatne. Dobiveno "srebro od gline" zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara. D.I.Mendeljejev
Zanimljivosti Njemački znanstvenik F. Wöhler (1827.) Spomenik Johnu Washingtonu Aluminij je otkriven u Mjesečevom tlu Najveći teleskop u Rusiji
Zrakoplovna industrija Primjena aluminija i njegovih legura u svim vrstama prometa, a posebno zračnom, dovela je do smanjenja vlastite težine vozila i naglog povećanja učinkovitosti njihove uporabe.
Brodogradnja Aluminij i njegove legure koriste se u završnoj obradi i proizvodnji trupova i dimnjaka brodova, čamaca za spašavanje, radarskih stupova i prolaza.
Strojarstvo Motori, blokovi, glave cilindra, kućišta radilice, mjenjači, pumpe i mnogi drugi dijelovi također se izrađuju od aluminija i njegovih legura.
Prehrambena industrija Aluminijska folija je jeftinija od limene folije i potpuno ju je zamijenila kao materijal za pakiranje prehrambenih proizvoda. Aluminij se sve više koristi u proizvodnji spremnika za čuvanje i skladištenje poljoprivrednih proizvoda.
Vojna industrija Aluminij, kao i njegove legure, strateški je metal i široko se koristi u vojnoj industriji u izradi vojne opreme i naoružanja: zrakoplova, tenkova, topničkih postrojenja, projektila, zapaljivih tvari, kao i za druge namjene u vojne opreme.
Građevinarstvo Aluminij i njegove legure koriste se u industrijskoj i civilnoj gradnji u proizvodnji građevinskih okvira, rešetki, prozorskih okvira, stepenica i drugih konstrukcija.
Elektrotehnika Aluminij i njegove legure koriste se u elektroindustriji za proizvodnju kabela, sabirnica, kondenzatora i izmjeničnih ispravljača.
Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeleeva Periodi 1 2 3 4 5 6 7 Redovi 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Grupe elemenata I II VI V VII III IV VIII Al Karakteristike 1. Prvi put dobiven 1825. od strane Hansa Oersteda. 2. U periodnom sustavu nalazi se u 3. periodi, IIIA skupini. 3. U prirodi se nalazi samo u obliku spojeva. 4. Srebrnobijeli, lagani metal. Ima visoku toplinsku i električnu vodljivost. 5. Valencija: III. Oksidacijsko stanje: +3.
Prirodni spojevi aluminija Nefelini - KNa34 Glinica (mješavine kaolina s pijeskom SiO2, vapnenac CaCO3, magnezit MgCO3) Korund (safir, rubin, šmirgl) - Al2O3 Feldspats - (K,Na)2O Al2O3 6SiO2, Ca Kaolinit - Al2O3 2SiO2 · 2H2O Beril (smaragd, akvamarin) - 3VeO · Al2O3 · 6SiO2
Proizvodnja aluminija u industriji Aluminij se proizvodi elektrokemijskom metodom iz boksita. 2Al2O3 struja > 4Al + 3O2
Svojstva aluminija kao materijala vodiča Električna vodljivost je lagani metal srebrno-bijele boje (3,5 puta lakši od bakra, gustoća - 2700 kg / m3). Niska specifična težina; Talište aluminija ovisi o njegovoj čistoći i kreće se od 660-667 stupnjeva. poS. Zagrijavanje aluminijske žice zahtijeva više energije od zagrijavanja i taljenja iste količine bakra; visoka duktilnost aluminija omogućuje proizvodnju folije (debljine do 0,004 mm), duboko izvučene proizvode i korištenje za zakovice; visoka oksidacija u zraku - visoki troškovi izolacije; niska mehanička čvrstoća; smanjenje vodljivosti zbog sadržaja nečistoća (fizikalno-kemijska, mehanička i tehnološka svojstva aluminija uvelike ovise o vrsti i količini nečistoća, pogoršavajući većinu svojstava čistog metala. Glavne prirodne nečistoće u aluminiju su željezo i silicij. Željezo je, na primjer, prisutno kao samostalna Fe-Al faza, smanjuje električnu vodljivost i otpornost na koroziju, smanjuje duktilnost, ali malo povećava čvrstoću aluminija.); dobra zavarljivost; teško rezati.
Klase aluminija Al klase Sadržaj aluminija (%) Sadržaj nečistoća (%) Primjena Aluminij visoke čistoće A999 99, 999 001 % Proizvodnja anodnih i katodnih folija za elektrolitičke kondenzatore i za proizvodnju tankih filmova koji se koriste u mikroelektronici) Aluminij visoke čistoće A995 99,995 003 % Kemijski oprema Folija za ploče kondenzatora ekrani radiofrekventnih koaksijalnih kabela Aluminij tehničke kvalitete A8;A7;A6 99,8; 99,7; 99,6 Ne više od 1% Žičana šipka za proizvodnju kabela i žica - Sirovine za proizvodnju aluminijskih legura - Folije - Valjani proizvodi (šipke, trake, limovi, žice, cijevi)
