Prezentare pe tema aluminiului și proprietățile acestuia. Prezentare pe tema „aluminiu”. Solubil în apă

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Slide 1
Aluminiu

Slide 2
13
Aluminiu (lat. Aluminiu)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Număr de serie. Element chimic al grupei III a subgrupului principal al perioadei a 3-a.

Slide 3
Număr
protoni p+=13 electroni ē=13 neutroni n0=14

Slide 4
Diagrama dispunerii electronilor pe subniveluri energetice
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
în compuși prezintă o stare de oxidare de +3

Slide 5
Al este un metal tipic
Proprietăți reducătoare ale Al 0- 3ē Al+3 Tip de legătură chimică - metalică Tip de rețea cristalină - cubică centrată pe față

Slide 6
Proprietățile fizice ale materiei
Al este un metal alb-argintiu, ductil, ușor, conduce bine căldura și curentul electric, are o maleabilitate bună, este ușor de prelucrat și formează aliaje ușoare și puternice. =2,7 g/cm3 topitură.=6600С

Slide 7
Caracteristici ale proprietăților fizice și chimice ale aluminiului, apariția lui în natură și aplicare:
Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră. Resursele sale sunt practic inepuizabile.Are rezistență mare la coroziune și practic nu necesită protecție specială.Activitatea chimică ridicată a aluminiului este utilizată în aluminotermie.Densitatea scăzută combinată cu rezistența și ductilitatea ridicată a aliajelor sale fac din aluminiu un material structural indispensabil în aeronave. construcție și contribuie la extinderea utilizării acestuia în transportul terestre și pe apă, precum și în construcții.Conductivitatea electrică relativ ridicată le permite să înlocuiască cuprul mult mai scump în electrotehnică.

Slide 8
Aluminiul reacţionează cu substanţe simple - nemetale
4Al+3O2 = 2Al2O3 Suprafața este acoperită cu o peliculă de oxid, iar sub formă fin divizată arde, eliberând o cantitate mare de căldură.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - când este încălzit4. 4Al + 3C = Al4C3 - când este încălzit

Slide 9
Aluminiul se dizolvă în soluții acide2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Acizii sulfuric și azotic concentrați pasivează aluminiul.2. Aluminiul reacţionează cu soluţii de săruri ale metalelor mai puţin active2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Slide 10
Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:
3. Aluminiul la temperaturi ridicate reacționează cu oxizi ai metalelor mai puțin active (Aluminotermie - producție de metale: Fe, Cr, Mn, Ti, W și altele, prin reducerea acestora cu aluminiu) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Slide 11
Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:
4. Deoarece aluminiul este un metal amfoter, reacţionează cu soluţiile alcaline. În acest caz, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și se eliberează hidrogen: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Când pelicula de oxid este îndepărtată de pe suprafața aluminiului, aceasta reacționează cu apa pentru a forma hidroxid de aluminiu și hidrogen: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Slide 12
Producția de aluminiu
Aluminiul este produs prin electroliza soluției de alumină în criolitul topit (Na3AIF6) și electroliza topiturii de AlCl3

Slide 13
Aplicarea lui Al

Slide 14
Compușii aluminiului În natură, aluminiul se găsește numai sub formă de compuși și, din punct de vedere al prevalenței în scoarța terestră, ocupă primul loc între metale și al treilea între toate elementele (după oxigen și siliciu). Conținutul total de aluminiu din scoarța terestră este de 8,8% din greutate.

Slide 15
Oxid de aluminiu Al2O3:
Foarte tare (corindon, rubin) in stare cristalina, pulbere alba, refractara - 20500C. Insolubil în apă.Oxid amfoter, interacționează: a) cu acizii Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) cu alcalii Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Format: a) în timpul oxidării sau arderii aluminiului în aer 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) în reacția aluminotermă 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) în timpul descompunerii termice a hidroxidului de aluminiu 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Slide 16
Pulbere albă insolubilă în apă Prezintă proprietăți amfotere, interacționează: a) cu acizii Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) cu alcalii Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Se descompune la încălzire 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Se formează: a) în timpul interacțiunii soluțiilor de săruri de aluminiu cu soluții de alcali (fără exces) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) în timpul interacțiunii aluminaților cu acizi (fără exces) AlO-2 + H+ + H20 = Al (OH)3
Hidroxid de aluminiu Al(OH)3:

Slide 17
Teme pentru acasă:
1) Folosind materialul de prezentare și manualul, învățați proprietățile aluminiului și compușilor săi. 2) Finalizați sarcini interactive pe tema „Aluminiu” de pe site-ul liceului, notați răspunsurile corecte într-un caiet. 3) Realizați lucrări practice virtuale „ Proprietățile chimice ale aluminiului”, formatați-l într-un caiet.

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Acest articol este folosit în lecțiile de chimie atunci când se studiază tema „Metale”, va lărgi orizonturile studenților și are o orientare profesională....

...

Aceste materiale pot fi folosite de către student pentru studiul independent al temei „Aluminiu” și pentru organizarea autocontrolului....

„Antimy” - Aplicație. Obținerea antimoniului. Fiind în natură. Proprietăți fizice. Poziția în PS Mendeleev. Antimoniul este cunoscut sub formă cristalină și în trei forme amorfe: exploziv, negru și galben. Antimoniu. Poveste. Proprietăți chimice.

„Cupru metalic” - Element chimic al unui subgrup secundar din grupa 1 – Cu (Cupru). Datorită conductivității sale termice ridicate, cuprul este un material de neînlocuit pentru diferite schimbătoare de căldură și echipamente de refrigerare. CUPRU (latină. Rolul bronzului a fost deosebit de mare. Apa de mare conține aproximativ 1·10-8% cupru. Ingestia sărurilor de cupru în organism duce la diferite boli ale omului.

„Producerea hidrogenului” - Tipuri de reacții. Producția de hidrogen în industrie și aplicarea acestuia. Producția de hidrogen în industrie. Metode de obținere. Producția de îngrășăminte minerale. Gaz natural. Aplicarea hidrogenului. Incalzi. Metode de producere a hidrogenului. Completați reacțiile chimice.

„Proprietățile aluminiului” - Aluminiul se găsește în natură sub formă de aluminosilicați, bauxită, corindon și criolit. De ce este aluminiul atât de necesar pentru oameni? Trageți o concluzie despre abundența aluminiului în scoarța terestră în comparație cu alte metale. Mg>Al

„Element aluminiu” - Aluminiu). Influența compușilor de aluminiu asupra poluării mediului. Obținerea substanței. Număr. Proprietățile chimice ale substanței. Aluminiul reacționează: Numele latin probabil se întoarce la grecescul „halme” - saramură, soluție de sare. Nu se dizolvă în apă. Oxid de aluminiu Al2O3: aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră.

„Compuși de calciu și magneziu” - compuși de Ca și Mg. Compoziția și formulele chimice ale celor mai importanți compuși ai calciului și magneziului. Aplicarea hidroxidului de calciu. Eliminați cuvântul suplimentar. Sare de mare. Compuși de calciu și magneziu. Peșteri și văi carstice. Efectuați transformarea. Acțiune astringentă. Scară. Metale alcalino-pământoase. Formarea stalactitelor și stalagmitelor.

1 tobogan

2 tobogan

Caracteristici generale Aluminiul este un metal alb ușor și ductil. Aparține grupei III a tabelului periodic, notat cu simbolul Al, are un număr atomic de 13 și o masă atomică de 27. Punctul său de topire este de 660°. Aluminiul este extrem de comun în natură: conform acestui parametru, se află pe locul 3 între toate elementele și pe primul loc între metale (8,8% din masa scoarței terestre), dar nu se găsește în forma sa pură.

3 slide

Cel mai important mineral de aluminiu din ziua de azi este bauxita.Principala componenta chimica a bauxitei este alumina (Al2O3) (28-80%) Din punct de vedere al abundentei in scoarta terestra, se claseaza pe locul 1 in randul metalelor si pe locul 3 in randul elementelor, pe locul doi dupa oxigen si siliciu. Concentrația în masă a aluminiului în scoarța terestră, conform diverșilor cercetători, este estimată între 7,45 și 8,14%

4 slide

Proprietăți fizice lumină moale (densitate scăzută - 2,7 g/cm3) cu conductivitate termică și electrică ridicată fuzibilă (punct de topire 660°C) alb-argintiu cu un luciu metalic caracteristic

5 slide

Aluminiul restabilește toate elementele din dreapta lui în seria de tensiune electrochimică a metalelor, substanțe simple - nemetale. Din compuși complecși, aluminiul reduce ionii de hidrogen și ionii metalelor mai puțin active. Cu toate acestea, la temperatura camerei în aer, aluminiul nu se schimbă, deoarece suprafața sa este acoperită cu o peliculă de oxid de protecție.

6 diapozitiv

cu sulf, formând sulfură de aluminiu: 2Al + 3S = Al2S3 cu azot, formând nitrură de aluminiu: 2Al + N2 = 2AlN cu carbon, formând carbură de aluminiu: 4Al + 3C = Al4C3 cu clor, formând clorură de aluminiu: 2Al + 3Cl2 = 2Al Proprietăți chimice cu oxigen, formând oxid de aluminiu: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interacțiune cu substanțe simple:

7 slide

8 slide

A obținut pentru prima dată aluminiu în 1825 prin acțiunea amalgamului de potasiu asupra clorurii de aluminiu urmată de distilarea mercurului.Fizicianul danez Hans Oersted (1777-1851) Din istoria descoperirii: În timpul descoperirii aluminiului, metalul era mai scump decât aurul . Britanicii au vrut să-l onoreze pe marele chimist rus D.I. Mendeleev cu un dar bogat; i-au oferit cântare chimice, în care o ceașcă era din aur, cealaltă din aluminiu. O ceașcă de aluminiu a devenit mai scumpă decât una de aur. „Argintul din lut” rezultat i-a interesat nu numai pe oameni de știință, ci și pe industriași și chiar pe împăratul Franței.

Slide 9

Metodă modernă de producție Metoda modernă de producție constă în dizolvarea oxidului de aluminiu în criolitul topit, urmată de electroliză folosind cocs consumabil sau electrozi de grafit.

Aluminiu

Profesor de chimie și biologie Egorova Yu.V.

MCOU „Școala Gimnazială Nr. 4”

Aluminiu (lat. Aluminiu)

Număr de serie. Element chimic al grupei III a subgrupului principal al perioadei a 3-a.

Număr

protoni p + =1 3

electroni ē=1 3

neutroni n 0 = 14

Diagrama dispunerii electronilor pe subniveluri energetice

+ 13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

La temperaturi ridicate formează foarte rar compuși cu starea de oxidare +1, +2.

în compuși prezintă stare de oxidare +3

Al – metal tipic

• Proprietăți de restaurare

Al 0 - 3ē Al +3

• Tip de legătură chimică - metal
• Tipul rețelei cristaline - feţe cubice centrate

Proprietățile fizice ale materiei

Al – metal alb-argintiu, ductil, ușor, conduce bine căldura și electricitatea, are o maleabilitate bună, este ușor de prelucrat și formează aliaje ușoare și puternice.

 =2 ,7 g/cm 3

t pl. =660 0 CU

Se trasează cu ușurință în sârmă și se rulează în folie de până la 0,01 mm grosime.

Caracteristici ale proprietăților fizice și chimice ale aluminiului, apariția lui în natură și aplicare:

• Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră. Resursele sale sunt practic inepuizabile.
• Are rezistență ridicată la coroziune și practic nu necesită protecție specială.
• Activitatea chimică ridicată a aluminiului este utilizată în aluminotermie.
• Densitatea scăzută, combinată cu rezistența și ductilitatea ridicată a aliajelor sale, face din aluminiu un material structural indispensabil în construcția de aeronave și contribuie la extinderea utilizării sale în transportul pe uscat și pe apă, precum și în construcții.
• Conductivitatea electrică relativ ridicată le permite să înlocuiască cuprul mult mai scump în inginerie electrică.

Aluminiul reacţionează cu substanţe simple - nemetale

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

Suprafața este acoperită cu o peliculă de oxid, iar sub formă mărunțită fin arde, eliberând o cantitate mare de căldură.

2. 2Al + 3CI 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - la încălzire

4. 4 Al+3 CU = Al 4 CU 3 - la încălzire

Când este încălzit, aluminiul arde în aer. Datorită formării unei pelicule protectoare, nu reacționează cu HNO3 și nu se dizolvă în H3PO4. Reacționează greu cu H 2 SO 4, încet cu soluții de HNO 3 și H 3 PO 4, mai rapid cu soluție de HCl, se dizolvă în soluții alcaline: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

La temperatura normala reactioneaza cu Cl 2, Br 2, la incalzire - cu F 2, I 2, S, C, N 2; nu reactioneaza direct cu H2.

• Aluminiul se dizolvă în soluții acide

2Al + 6HCI = 2AlCI 3 + 3 ore 2

2Al + 3H 2 ASA DE 4 = Al 2 (ASA DE 4 ) 3 + 3 ore 2

Sulf concentrat Și azot acizii pasivează aluminiul.

2 . Aluminiul reacţionează cu soluţiile de săruri ale metalelor mai puţin active

2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:

• 3. Aluminiul la temperaturi ridicate reacționează cu oxizi ai metalelor mai puțin active (Aluminotermie - producție de metale: Fe, Cr, Mn, Ti, W și altele, prin reducerea acestora cu aluminiu)

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:

4. Deoarece aluminiul este un metal amfoter, reacţionează cu soluţiile alcaline.

În acest caz, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și se eliberează hidrogen:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

5. Când filmul de oxid este îndepărtat de pe suprafața aluminiului, acesta reacționează cu apa pentru a forma hidroxid de aluminiu și hidrogen:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Producția de aluminiu

Aluminiul este produs prin electroliza unei soluții de alumină în criolitul topit (Na 3 AIF 6 ) Și

electroliza topiturii de AlCl 3

Aluminiul este produs prin descompunerea electrică a unei soluții a oxidului său în criolit topit (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ

Datorită energiei mari de legătură chimică din oxid, procesul de descompunere a acestuia este extrem de consumator de energie, ceea ce limitează utilizarea aluminiului.

Aplicație Al

Principalele proprietăți ale utilizării aluminiului și aliajelor sale:

• Constructii navale;
• Constructie;
• Fabricarea de avioane;
• În inginerie chimică;
• Industria auto;
• Productie de vesela;
• Productie de tesaturi aluminizate;
• Fabricarea de echipamente pentru industria alimentara;
• Fire pentru linii electrice;
• Prepararea metalelor din oxizii lor prin „aluminotermie”;
• Stiinta rachetelor;
• Inginerie Chimica;
• Material de împachetat;
• Producerea spumei de aluminiu ρ = 0,19 g/cm 3

Conexiuni din aluminiuÎn natură, aluminiul se găsește numai sub formă de compuși și, în ceea ce privește abundența în scoarța terestră, ocupă primul loc între metale și al treilea între toate elementele (după oxigen și siliciu). Conținutul total de aluminiu din scoarța terestră este de 8,8% din greutate.

Oxid de aluminiu Al 2 DESPRE 3 :

Foarte dur (corindon, rubin) în stare cristalină, pulbere albă, refractară - 2050 0 C.

Nu se dizolvă în apă.

Oxid amfoter , interactioneaza :

A) cu acizi Al203 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

b) cu alcalii Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O

Format:

a) în timpul oxidării sau arderii aluminiului în aer

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

b) în reacţia aluminotermă

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

c) în timpul descompunerii termice a hidroxidului de aluminiu 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

hidroxid de aluminiu Al(OH) 3 :

Pulbere albă, insolubilă în apă.

Spectacole proprietăți amfotere , interactioneaza :

A) cu acizi Al (OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

b) cu alcalii Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Se descompune când este încălzit 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Format:

a) în timpul interacțiunii soluțiilor de săruri de aluminiu cu soluții de alcaline (fără exces)

Al3+ + 3OH- = Al (OH)3

b) când aluminații interacționează cu acizii (fără exces)

AlO-2 + H + + H20 = Al (OH) 3

Teme pentru acasă:

• 1) Folosind materialul de prezentare și manualul, învățați proprietățile aluminiului și compușii săi.
• 2) Completează sarcini interactive pe tema „Aluminiu” de pe site-ul liceului, notează răspunsurile corecte în caiet.
• 3) Completați lucrarea practică virtuală „Proprietățile chimice ale aluminiului”, scrieți-o într-un caiet.

Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17