Παρουσίαση με θέμα το αλουμίνιο και τις ιδιότητές του. Παρουσίαση με θέμα "αλουμίνιο". Διαλυτό στο νερό

Για να χρησιμοποιήσετε προεπισκοπήσεις παρουσίασης, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφάνειας:

Διαφάνεια 1
Αλουμίνιο

Διαφάνεια 2
13
Αλουμίνιο (λατ. Αλουμίνιο)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Σειριακός αριθμός. Χημικό στοιχείο της ομάδας III της κύριας υποομάδας της 3ης περιόδου.

Διαφάνεια 3
Αριθμός
πρωτόνια p+=13 ηλεκτρόνια ē=13 νετρόνια n0=14

Διαφάνεια 4
Διάγραμμα διάταξης ηλεκτρονίων σε ενεργειακά υποεπίπεδα
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2π
3s
3π
σε ενώσεις εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης +3

Διαφάνεια 5
Το Al είναι ένα τυπικό μέταλλο
Αναγωγικές ιδιότητες του Al 0- 3ē Al+3 Είδος χημικού δεσμού - μεταλλικό Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος - κυβικό πρόσωπο-κεντρικό

Διαφάνεια 6
Φυσικές ιδιότητες της ύλης
Το Al είναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο, όλκιμο, ελαφρύ, μεταφέρει καλά τη θερμότητα και το ηλεκτρικό ρεύμα, έχει καλή ελατότητα, είναι εύκολο στην επεξεργασία και σχηματίζει ελαφριά και ισχυρά κράματα. =2,7 g/cm3 tmelt.=6600С

Διαφάνεια 7
Χαρακτηριστικά των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων του αλουμινίου, η εμφάνισή του στη φύση και η εφαρμογή του:
Το αλουμίνιο είναι το πιο κοινό μέταλλο στον φλοιό της γης. Οι πόροι του είναι πρακτικά ανεξάντλητοι. Έχει υψηλή αντοχή στη διάβρωση και πρακτικά δεν χρειάζεται ειδική προστασία Η υψηλή χημική δραστηριότητα του αλουμινίου χρησιμοποιείται στην αλουμινοθερμία Η χαμηλή πυκνότητα σε συνδυασμό με την υψηλή αντοχή και ολκιμότητα των κραμάτων του καθιστά το αλουμίνιο απαραίτητο δομικό υλικό στα αεροσκάφη κατασκευή και συμβάλλει στην επέκταση της χρήσης του σε επίγειες και υδάτινες μεταφορές, καθώς και στις κατασκευές.Η σχετικά υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα τους επιτρέπει να αντικαταστήσουν τον πολύ ακριβότερο χαλκό στην ηλεκτροτεχνία.

Διαφάνεια 8
Το αλουμίνιο αντιδρά με απλές ουσίες - αμέταλλα
4Al+3O2 = 2Al2O3 Η επιφάνεια καλύπτεται με μεμβράνη οξειδίου, και σε λεπτή μοιρασμένη μορφή καίγεται, απελευθερώνοντας μεγάλη ποσότητα θερμότητας.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - όταν θερμαίνεται4. 4Al + 3C = Al4C3 - όταν θερμαίνεται

Διαφάνεια 9
Το αλουμίνιο διαλύεται σε όξινα διαλύματα2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Συμπυκνωμένα θειικά και νιτρικά οξέα παθητικοποιούν το αλουμίνιο.2. Το αλουμίνιο αντιδρά με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Διαφάνεια 10
Το αλουμίνιο αντιδρά με πολύπλοκες ουσίες:
3. Το αλουμίνιο σε υψηλές θερμοκρασίες αντιδρά με οξείδια λιγότερο ενεργών μετάλλων (Αλουμινοθερμία - παραγωγή μετάλλων: Fe, Cr, Mn, Ti, W και άλλα, με αναγωγή τους με αλουμίνιο) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Διαφάνεια 11
Το αλουμίνιο αντιδρά με πολύπλοκες ουσίες:
4. Δεδομένου ότι το αλουμίνιο είναι αμφοτερικό μέταλλο, αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζεται τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο και απελευθερώνεται υδρογόνο: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Όταν το φιλμ οξειδίου αφαιρείται από την επιφάνεια του αλουμινίου, αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αργιλίου και υδρογόνο: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Διαφάνεια 12
Παραγωγή αλουμινίου
Το αλουμίνιο παράγεται με ηλεκτρόλυση διαλύματος αλουμίνας σε λιωμένο κρυόλιθο (Na3AIF6) και ηλεκτρόλυση τήγματος AlCl3

Διαφάνεια 13
Εφαρμογή του Αλ

Διαφάνεια 14
Ενώσεις αλουμινίου Στη φύση, το αλουμίνιο βρίσκεται μόνο με τη μορφή ενώσεων και, όσον αφορά την επικράτηση στον φλοιό της γης, κατέχει την πρώτη θέση μεταξύ των μετάλλων και την τρίτη θέση μεταξύ όλων των στοιχείων (μετά το οξυγόνο και το πυρίτιο). Η συνολική περιεκτικότητα σε αλουμίνιο στον φλοιό της γης είναι 8,8% κατά μάζα.

Διαφάνεια 15
Οξείδιο του αργιλίου Al2O3:
Πολύ σκληρό (κορούνδιο, ρουμπίνι) σε κρυσταλλική κατάσταση, λευκή σκόνη, πυρίμαχο - 20500C. Αδιάλυτο στο νερό Αμφοτερικό οξείδιο, αλληλεπιδρά: α) με οξέα Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) με αλκάλια Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Σχηματίζεται: α) κατά την οξείδωση ή την καύση του αλουμινίου στον αέρα =3O2A 2Al2O3b) στην αργιλιοθερμική αντίδραση 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) κατά τη θερμική αποσύνθεση του υδροξειδίου του αργιλίου 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Διαφάνεια 16
Λευκή σκόνη αδιάλυτη στο νερό Παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες, αλληλεπιδρά: α) με οξέα Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) με αλκάλια Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Διασπάται όταν θερμαίνεται 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Σχηματίζεται: α) κατά την αλληλεπίδραση διαλυμάτων αλάτων αργιλίου με διαλύματα αλκαλίων (χωρίς περίσσεια) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 β) κατά την αλληλεπίδραση αργιλικών με οξέα (χωρίς περίσσεια) AlO-2. + H+ + H2O = Al (OH )3
Υδροξείδιο του αργιλίου Al(OH)3:

Διαφάνεια 17
Εργασία για το σπίτι:
1) Χρησιμοποιώντας το υλικό παρουσίασης και το σχολικό βιβλίο, μάθετε τις ιδιότητες του αλουμινίου και των ενώσεων του 2) Ολοκληρώστε διαδραστικές εργασίες για το θέμα «Αλουμίνιο» στον ιστότοπο του Λυκείου, σημειώστε τις σωστές απαντήσεις σε ένα σημειωματάριο. 3) Ολοκληρώστε εικονική πρακτική εργασία « Χημικές ιδιότητες αλουμινίου», μορφοποιήστε το σε σημειωματάριο.

Με θέμα: μεθοδολογικές εξελίξεις, παρουσιάσεις και σημειώσεις

Αυτό το άρθρο χρησιμοποιείται στα μαθήματα χημείας κατά τη μελέτη του θέματος «Μέταλλα», θα διευρύνει τους ορίζοντες των μαθητών και έχει επαγγελματικό προσανατολισμό....

...

Τα υλικά αυτά μπορούν να χρησιμοποιηθούν από τον μαθητή για ανεξάρτητη μελέτη του θέματος «Αλουμίνιο» και για οργάνωση αυτοελέγχου....

"Antimy" - Εφαρμογή. Λήψη αντιμονίου. Όντας στη φύση. Φυσικές ιδιότητες. Θέση στο PS Mendeleev. Το αντιμόνιο είναι γνωστό σε κρυσταλλικές και τρεις άμορφες μορφές: εκρηκτικό, μαύρο και κίτρινο. Αντιμόνιο. Ιστορία. Χημικές ιδιότητες.

«Μέταλλος χαλκός» - Χημικό στοιχείο δευτερεύουσας υποομάδας της ομάδας 1 – Cu (Χαλκός). Λόγω της υψηλής θερμικής του αγωγιμότητας, ο χαλκός είναι ένα αναντικατάστατο υλικό για διάφορους εναλλάκτες θερμότητας και ψυκτικό εξοπλισμό. ΧΑΛΚΟΣ (λατ. Ο ρόλος του μπρούντζου ήταν ιδιαίτερα μεγάλος. Το θαλασσινό νερό περιέχει περίπου 1·10-8% χαλκό. Η κατάποση αλάτων χαλκού στον οργανισμό οδηγεί σε διάφορες ασθένειες του ανθρώπου.

«Παραγωγή υδρογόνου» - Τύποι αντιδράσεων. Παραγωγή υδρογόνου στη βιομηχανία και εφαρμογή του. Παραγωγή υδρογόνου στη βιομηχανία. Μέθοδοι απόκτησης. Παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων. Φυσικό αέριο. Εφαρμογή υδρογόνου. Θέρμανση. Μέθοδοι παραγωγής υδρογόνου. Συμπληρώστε τις χημικές αντιδράσεις.

«Ιδιότητες του αλουμινίου» - Το αλουμίνιο εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή αργιλοπυριτικών, βωξίτη, κορούνδιου και κρυόλιθου. Γιατί το αλουμίνιο είναι τόσο απαραίτητο για τον άνθρωπο; Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την αφθονία του αλουμινίου στον φλοιό της γης σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Mg>Al

"Στοιχείο αλουμίνιο" - Αλουμίνιο). Η επίδραση των ενώσεων αλουμινίου στη ρύπανση του περιβάλλοντος. Απόκτηση της ουσίας. Αριθμός. Χημικές ιδιότητες της ουσίας. Το αλουμίνιο αντιδρά: Η λατινική ονομασία πιθανότατα πηγαίνει πίσω στο ελληνικό "halme" - άλμη, διάλυμα αλατιού. Δεν διαλύεται στο νερό. Οξείδιο του αργιλίου Al2O3: Το αλουμίνιο είναι το πιο κοινό μέταλλο στον φλοιό της γης.

"Ενώσεις ασβεστίου και μαγνησίου" - Ενώσεις Ca και Mg. Σύνθεση και χημικοί τύποι των σημαντικότερων ενώσεων ασβεστίου και μαγνησίου. Εφαρμογή υδροξειδίου του ασβεστίου. Καταργήστε την επιπλέον λέξη. Θαλασσινό αλάτι. Ενώσεις ασβεστίου και μαγνησίου. Καρστικές σπηλιές και κοιλάδες. Πραγματοποιήστε τη μεταμόρφωση. Στυπτική δράση. Κλίμακα. Μέταλλα αλκαλικών γαιών. Σχηματισμός σταλακτιτών και σταλαγμιτών.

1 διαφάνεια

2 διαφάνεια

Γενικά χαρακτηριστικά Το αλουμίνιο είναι ένα ελαφρύ και όλκιμο λευκό μέταλλο. Ανήκει στην ομάδα III του περιοδικού πίνακα, που συμβολίζεται με το σύμβολο Al, έχει ατομικό αριθμό 13 και ατομική μάζα 27. Το σημείο τήξης του είναι 660°. Το αλουμίνιο είναι εξαιρετικά κοινό στη φύση: σύμφωνα με αυτή την παράμετρο, κατατάσσεται στην 3η θέση μεταξύ όλων των στοιχείων και πρώτο μεταξύ των μετάλλων (8,8% της μάζας του φλοιού της γης), αλλά δεν βρίσκεται στην καθαρή του μορφή.

3 διαφάνεια

Το σημαντικότερο ορυκτό αλουμινίου σήμερα είναι ο βωξίτης.Το κύριο χημικό συστατικό του βωξίτη είναι η αλουμίνα (Al2O3) (28-80%) Όσον αφορά την αφθονία στον φλοιό της Γης, κατέχει την 1η θέση μεταξύ των μετάλλων και την 3η μεταξύ των στοιχείων, δεύτερη μόνο μετά το οξυγόνο και πυρίτιο. Η συγκέντρωση μάζας του αλουμινίου στο φλοιό της γης, σύμφωνα με διάφορους ερευνητές, υπολογίζεται από 7,45 έως 8,14%.

4 διαφάνεια

Φυσικές ιδιότητες μαλακό φως (χαμηλή πυκνότητα - 2,7 g/cm3) με υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα εύτηκτο (σημείο τήξης 660°C) ασημί-λευκό με χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη

5 διαφάνεια

Το αλουμίνιο επαναφέρει όλα τα στοιχεία στα δεξιά του στην ηλεκτροχημική σειρά τάσης μετάλλων, απλών ουσιών - αμέταλλων. Από σύνθετες ενώσεις, το αλουμίνιο μειώνει τα ιόντα υδρογόνου και τα ιόντα λιγότερο ενεργών μετάλλων. Ωστόσο, σε θερμοκρασία δωματίου στον αέρα, το αλουμίνιο δεν αλλάζει, αφού η επιφάνειά του καλύπτεται με μια προστατευτική μεμβράνη οξειδίου.

6 διαφάνεια

με θείο, σχηματίζοντας θειούχο αλουμίνιο: 2Al + 3S = Al2S3 με άζωτο, σχηματίζοντας νιτρίδιο αλουμινίου: 2Al + N2 = 2AlN με άνθρακα, σχηματίζοντας καρβίδιο αλουμινίου: 4Al + 3C = Al4C3 με χλώριο, σχηματίζοντας ιδιότητες χλωριούχου αργιλίου2A1lC +2ClC: με οξυγόνο, σχηματίζοντας οξείδιο του αργιλίου: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες:

7 διαφάνεια

8 διαφάνεια

Πήρε για πρώτη φορά αλουμίνιο το 1825 με τη δράση του αμαλγάματος καλίου σε χλωριούχο αλουμίνιο και ακολούθησε απόσταξη υδραργύρου Ο Δανός φυσικός Hans Oersted (1777-1851) Από την ιστορία της ανακάλυψης: Κατά την ανακάλυψη του αλουμινίου, το μέταλλο ήταν πιο ακριβό από τον χρυσό . Οι Βρετανοί ήθελαν να τιμήσουν τον μεγάλο Ρώσο χημικό D.I. Mendeleev με ένα πλούσιο δώρο· του έδωσαν χημική ζυγαριά, στην οποία το ένα κύπελλο ήταν από χρυσό και το άλλο από αλουμίνιο. Ένα κύπελλο αλουμινίου έχει γίνει πιο ακριβό από ένα χρυσό. Το προκύπτον "ασήμι από πηλό" ενδιέφερε όχι μόνο επιστήμονες, αλλά και βιομήχανους, ακόμη και τον Αυτοκράτορα της Γαλλίας.

Διαφάνεια 9

Σύγχρονη μέθοδος παραγωγής Η σύγχρονη μέθοδος παραγωγής συνίσταται στη διάλυση οξειδίου του αλουμινίου σε λιωμένο κρυόλιθο, ακολουθούμενη από ηλεκτρόλυση με χρήση αναλώσιμου οπτάνθρακα ή ηλεκτροδίων γραφίτη.

Αλουμίνιο

Καθηγήτρια χημείας και βιολογίας Egorova Yu.V.

MCOU "Γυμνάσιο Νο. 4"

Αλουμίνιο (λατ. Αλουμίνιο)

Σειριακός αριθμός. Χημικό στοιχείο της ομάδας III της κύριας υποομάδας της 3ης περιόδου.

Αριθμός

πρωτόνια Π + =1 3

ηλεκτρόνια ē=1 3

νετρόνια n 0 = 14

Διάγραμμα διάταξης ηλεκτρονίων σε ενεργειακά υποεπίπεδα

+ 13 Ο Αλ 1s 2 2s 2 2π 6 3s 2 3π 1

Σε υψηλές θερμοκρασίες πολύ σπάνια σχηματίζει ενώσεις με κατάσταση οξείδωσης +1, +2.

σε ενώσεις παρουσιάζει κατάσταση οξείδωσης +3

Αλ - τυπικό μέταλλο

• Αποκαταστατικές ιδιότητες

Ο Αλ 0 - 3η Αλ +3

• Τύπος χημικού δεσμού - μέταλλο
• Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος – κυβικό πρόσωπο-κεντρικό

Φυσικές ιδιότητες της ύλης

Ο Αλ – ασημί-λευκό μέταλλο, όλκιμο, ελαφρύ, μεταφέρει καλά τη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό, έχει καλή ελατότητα, είναι εύκολο στην επεξεργασία και σχηματίζει ελαφριά και ισχυρά κράματα.

 =2 ,7 g/cm 3

t pl. =660 0 ΜΕ

Τραβιέται εύκολα σε σύρμα και τυλίγεται σε φύλλο πάχους έως 0,01 mm.

Χαρακτηριστικά των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων του αλουμινίου, η εμφάνισή του στη φύση και η εφαρμογή του:

• Το αλουμίνιο είναι το πιο κοινό μέταλλο στον φλοιό της γης. Οι πόροι του είναι πρακτικά ανεξάντλητοι.
• Έχει υψηλή αντοχή στη διάβρωση και πρακτικά δεν απαιτεί ειδική προστασία.
• Η υψηλή χημική δραστηριότητα του αλουμινίου χρησιμοποιείται στην αλουμινοθερμία.
• Η χαμηλή πυκνότητα, σε συνδυασμό με την υψηλή αντοχή και ολκιμότητα των κραμάτων του, καθιστά το αλουμίνιο απαραίτητο δομικό υλικό στην κατασκευή αεροσκαφών και συμβάλλει στην επέκταση της χρήσης του στις χερσαίες και υδάτινες μεταφορές, καθώς και στις κατασκευές.
• Η σχετικά υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα τους επιτρέπει να αντικαταστήσουν τον πολύ ακριβότερο χαλκό στην ηλεκτρική μηχανική.

Το αλουμίνιο αντιδρά με απλές ουσίες - αμέταλλα

• 4Αλ + 3Ο 2 = 2Αλ 2 Ο 3

Η επιφάνεια καλύπτεται με μια μεμβράνη οξειδίου και σε λεπτή θρυμματισμένη μορφή καίγεται, απελευθερώνοντας μεγάλη ποσότητα θερμότητας.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = Al 2 μικρό 3 - όταν θερμαίνεται

4. 4 Al+3 ΜΕ = Αλ 4 ΜΕ 3 - όταν θερμαίνεται

Όταν θερμαίνεται, το αλουμίνιο καίγεται στον αέρα. Λόγω του σχηματισμού προστατευτικού φιλμ, δεν αντιδρά με HNO 3 και δεν διαλύεται σε H 3 PO 4. Αντιδρά με δυσκολία με H 2 SO 4, αργά με διαλύματα HNO 3 και H 3 PO 4, ταχύτερα με διάλυμα HCl, διαλύεται σε αλκαλικά διαλύματα: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

Σε κανονική θερμοκρασία αντιδρά με Cl 2, Br 2, όταν θερμαίνεται - με F 2, I 2, S, C, N 2. δεν αντιδρά άμεσα με το Η2.

• Το αλουμίνιο διαλύεται σε όξινα διαλύματα

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3Η 2

2Al + 3H 2 ΕΤΣΙ 4 = Αλ 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 + 3Η 2

Συμπυκνωμένο θείο Και άζωτο οξέα παθητικοποιούν το αλουμίνιο.

2 . Το αλουμίνιο αντιδρά με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων

2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3 Cu

Το αλουμίνιο αντιδρά με πολύπλοκες ουσίες:

• 3. Το αλουμίνιο σε υψηλές θερμοκρασίες αντιδρά με οξείδια λιγότερο ενεργών μετάλλων (Αλουμινοθερμία - παραγωγή μετάλλων: Fe, Cr, Mn, Ti, W και άλλα, με αναγωγή τους με αλουμίνιο)

8Al + 3Fe 3 Ο 4 = 4Αλ 2 Ο 3 + 9Φε

Το αλουμίνιο αντιδρά με πολύπλοκες ουσίες:

4. Δεδομένου ότι το αλουμίνιο είναι αμφοτερικό μέταλλο, αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα.

Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο και απελευθερώνεται υδρογόνο:

2Al + 2NaOH + 6Η 2 O = 2Na + 3H 2

5. Όταν το φιλμ οξειδίου αφαιρείται από την επιφάνεια του αλουμινίου, αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αργιλίου και υδρογόνο:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Παραγωγή αλουμινίου

Το αλουμίνιο παράγεται με ηλεκτρόλυση διαλύματος αλουμίνας σε λιωμένο κρυόλιθο (Na 3 ΟΕΕ 6 ) Και

ηλεκτρόλυση τήγματος AlCl 3

Το αλουμίνιο παράγεται με ηλεκτρική αποσύνθεση ενός διαλύματος του οξειδίου του σε λιωμένο κρυόλιθο (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ

Λόγω της υψηλής ενέργειας χημικού δεσμού στο οξείδιο, η διαδικασία της αποσύνθεσής του είναι εξαιρετικά ενεργοβόρα, γεγονός που περιορίζει τη χρήση του αλουμινίου.

Εφαρμογή Ο Αλ

Οι κύριες ιδιότητες της χρήσης αλουμινίου και των κραμάτων του:

• Ναυπηγική;
• Κατασκευή;
• Κατασκευή αεροσκαφών;
• Στη χημική μηχανική?
• Αυτοκινητοβιομηχανία;
• Παραγωγή επιτραπέζιων σκευών;
• Παραγωγή αλουμινιωμένων υφασμάτων;
• Κατασκευή εξοπλισμού για τη βιομηχανία τροφίμων.
• Καλώδια για ηλεκτροφόρα καλώδια.
• Παρασκευή μετάλλων από τα οξείδια τους με «αλουμινοθερμία».
• Επιστήμη πυραύλων;
• Χημική Μηχανική;
• Υλικό συσκευασίας;
• Παραγωγή αφρού αλουμινίου ρ = 0,19 g/cm 3

Συνδέσεις αλουμινίουΣτη φύση, το αλουμίνιο βρίσκεται μόνο με τη μορφή ενώσεων και, από άποψη αφθονίας στον φλοιό της γης, κατέχει την πρώτη θέση μεταξύ των μετάλλων και την τρίτη θέση μεταξύ όλων των στοιχείων (μετά το οξυγόνο και το πυρίτιο). Η συνολική περιεκτικότητα σε αλουμίνιο στον φλοιό της γης είναι 8,8% κατά μάζα.

Οξείδιο του αργιλίου Αλ 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 3 :

Πολύ σκληρό (κορούνδιο, ρουμπίνι) σε κρυσταλλική κατάσταση, λευκή σκόνη, πυρίμαχο - 2050 0 C.

Δεν διαλύεται στο νερό.

Αμφοτερικό οξείδιο , αλληλεπιδρά :

ΕΝΑ) με οξέα Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

σι) με αλκάλια Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O

Σχηματίστηκε:

α) κατά την οξείδωση ή την καύση του αλουμινίου στον αέρα

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

β) στην αλουμινοθερμική αντίδραση

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

γ) κατά τη θερμική αποσύνθεση του υδροξειδίου του αργιλίου 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Υδροξείδιο αλουμινίου Al(OH) 3 :

Λευκή, αδιάλυτη στο νερό σκόνη.

Εκπομπές αμφοτερικές ιδιότητες , αλληλεπιδρά :

ΕΝΑ) με οξέα Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

σι) με αλκάλια Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Αποσυντίθεται όταν θερμανθεί 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Σχηματίστηκε:

α) κατά την αλληλεπίδραση διαλυμάτων αλάτων αλουμινίου με διαλύματα αλκαλίων (χωρίς περίσσεια)

Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3

β) όταν τα αργιλικά άλατα αλληλεπιδρούν με οξέα (χωρίς περίσσεια)

AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3

Εργασία για το σπίτι:

• 1) Χρησιμοποιώντας το υλικό παρουσίασης και το σχολικό βιβλίο, μάθετε τις ιδιότητες του αλουμινίου και των ενώσεων του.
• 2) Ολοκληρώστε διαδραστικές εργασίες για το θέμα «Αλουμίνιο» στον ιστότοπο του λυκείου, σημειώστε τις σωστές απαντήσεις στο τετράδιό σας.
• 3) Ολοκληρώστε την εικονική πρακτική εργασία «Χημικές ιδιότητες του αλουμινίου», γράψτε την σε ένα τετράδιο.

Διαφάνεια 1

Διαφάνεια 2

Διαφάνεια 3

Διαφάνεια 4

Διαφάνεια 5

Διαφάνεια 6

Διαφάνεια 7

Διαφάνεια 8

Διαφάνεια 9

Διαφάνεια 10

Διαφάνεια 11

Διαφάνεια 12

Διαφάνεια 13

Διαφάνεια 14

Διαφάνεια 15

Διαφάνεια 16

Διαφάνεια 17