Презентація на тему алюміній та його властивості. Презентація на тему "Алюміній". Розчинні у воді
Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
Слайд 1
Алюміній
Слайд 2
13
Алюміній(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковий номер. Хімічний елемент ІІІ групи головної підгрупи 3-го періоду.
Слайд 3
Число
протонів p+=13 електронів ē=13 нейтронів n0=14
Слайд 4
Схема розташування електронів на енергетичних підрівнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
у сполуках виявляє ступінь окислення +3
Слайд 5
Al – типовий метал
Відновлювальні властивості Al 0- 3ē Al+3Тип хімічного зв'язку -металевийТип кристалічної решітки – кубічна гранецентрована
Слайд 6
Фізичні властивості речовини
Al – сріблясто-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло та електричний струм, має гарну ковкість, легко піддається обробці, утворює легкі та міцні сплави. =2,7 г/см3 tпл.=6600С
Слайд 7
Особливості фізичних та хімічних властивостей алюмінію, його знаходження в природі та застосування:
Алюміній – найпоширеніший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні. Має високу корозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту. Висока хімічна активність алюмінію використовується в алюмінійнотермії. та водному транспорті, а також у будівництві. Відносно висока електропровідність дозволяє замінювати їм значно дорожчу мідь в електротехніці.
Слайд 8
Алюміній реагує з простими речовинами – неметалами
4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхня покривається плівкою оксиду, у дрібнороздробленому вигляді горить з виділенням великої кількості теплоти.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагріванні4. 4Al + 3С = Al4С3 – при нагріванні
Слайд 9
Алюміній розчиняється в розчинах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Концентрована сірчана та азотна кислоти пасивують алюміній.2. Алюміній реагує з розчинами солей менш активних металів2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Слайд 10
Алюміній реагує зі складними речовинами:
3. Алюміній за високої температури реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – одержання металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W та інших, шляхом їх відновлення алюмінієм) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Слайд 11
Алюміній реагує зі складними речовинами:
4.Оскільки алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів. При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінію та водню:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Слайд 12
Отримання алюмінію
Алюміній отримують електролізом розчину глинозему в розплавленому кріоліті (Na3AIF6) та електролізом розплаву AlCl3
Слайд 13
Застосування Al
Слайд 14
З'єднання алюмінію У природі алюміній зустрічається тільки у вигляді сполук і за поширеністю в земній корі займає перше місце серед металів і третє - серед усіх елементів (після кисню та кремнію). Загальний вміст алюмінію у земній корі становить 8,8 % за масою.
Слайд 15
Оксид алюмінію Al2О3:
Дуже твердий (корунд, рубін) у кристалічному стані, порошок білого кольору, тугоплавкий – 20500С. Не розчиняється у воді. у реакції алюміній 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) при термічному розкладанні гідроксиду алюмінію 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Слайд 16
Білий нерозчинний порошок у воді. Al2O3 + 3H2OУтворюється:а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів (без надлишку)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 б) при взаємодії алюмінатів з кислотами (без надлишку) )3
Гідроксид алюмінію Al(ОН)3:
Слайд 17
Домашнє завдання:
1) Користуючись матеріалом презентації та підручника, вивчити властивості алюмінію та його сполук. 2) Виконати інтерактивні завдання на тему «Алюміній» на сайті ліцею, записати правильні відповіді в зошит. в зошиті.
За темою: методичні розробки, презентації та конспекти
Ця стаття застосовується на уроках хімії при вивченні теми "Метали", розширять кругозір учнів, має професійну спрямованість.
3 А төркеме металариниң үзлекләрен алюміній місалинду өйрәнү.
Дані матеріали можуть бути використані учнем для самостійного вивчення теми "Алюміній" та організації самоконтролю.
«Сурма» - Застосування. Отримання сурми. Знаходження у природі. Фізичні властивості. Положення в ПС Менделєєва. Сурма відома в кристалічній та трьох аморфних формах: вибухова, чорна та жовта. Сурма. Історія. Хімічні властивості.
"Метал мідь" - Хімічний елемент побічної підгрупи 1 групи - Cu (Медь). Через високу теплопровідність мідь - незамінний матеріал різних теплообмінників та холодильної апаратури. МЕДЬ (лат. Особливо велика була роль бронзи. У морській воді міститься приблизно 1 · 10-8% міді. Попадання солей міді в організм призводить до різних захворювань людини.
«Отримання водню» – типи реакцій. Одержання водню в промисловості та його застосування. Одержання водню у промисловості. Способи одержання. Виробництво мінеральних добрив. Природний газ. Застосування водню. Нагрівання. Способи одержання водню. Допиши хімічні реакції.
«Властивості алюмінію» - Алюміній у природі зустрічається у вигляді алюмосилікатів, бокситу, корунду та кріоліту. Чому алюміній такий потрібен людині? Зробіть висновок про поширеність алюмінію у земній корі порівняно з іншими металами. Mg>Al "Елемент алюміній" - Aluminium). Вплив алюмінієвих сполук на забруднення навколишнього середовища. Одержання речовини. Число. Хімічні властивості речовини. Алюміній реагує: Латинська назва, ймовірно, походить від грецького «халме» - розсіл, соляний розчин. Чи не розчиняється у воді. Оксид алюмінію Al2О3: Алюміній – найпоширеніший метал земної кори. «З'єднання кальцію та магнію» - З'єднання Ca та Mg. Склад та хімічні формули найважливіших сполук кальцію та магнію. Застосування гідроксиду кальцію. Виключіть зайве слово. Морська сіль. З'єднання кальцію та магнію. Карстові печери та долини. Здійснити перетворення. В'яжуча дія. Накип. Лужноземельні метали. Освіта сталактитів та сталагмітів. 1 слайд 2 слайд Загальна характеристика Алюміній – це легкий та пластичний білий метал. Відноситься до III групи періодичної системи, що позначається символом Al, має атомний номер 13 і атомну масу 27. Температура його плавлення становить 660°. Алюміній надзвичайно поширений у природі: за цим параметром він посідає 3 місце серед усіх елементів і перше – серед металів (8,8% від маси земної кори), але не зустрічається у чистому вигляді. 3 слайд Найважливішим нині мінералом алюмінію є боксит Основний хімічний компонент бокситу – глинозем(Al2O3) (28-80%) По поширеності у земної корі Землі посідає 1-е місце серед металів і 3-тє серед елементів, поступаючись лише кисню і кремнію. Масова концентрація алюмінію в земній корі, за даними різних дослідників, оцінюється від 7,45 до 8,14 %. 4 слайд Фізичні властивості м'яка легка (з малою щільністю – 2,7 г/см3) з високою тепло- та електропровідністю легкоплавка (температура плавлення 660°C) сріблясто-біла з характерним металевим блиском 5 слайд Алюміній відновлює всі елементи, що знаходяться праворуч від нього в електрохімічному ряді напруги металів, прості речовини – неметали. Зі складних сполук алюміній відновлює іони водню та іони менш активних металів. Однак, при кімнатній температурі на повітрі алюміній не змінюється, оскільки його поверхня покрита захисною плівкою. 6 слайд з сіркою, утворюючи сульфід алюмінію: 2Al + 3S = Al2S3 з азотом, утворюючи нітрид алюмінію: 2Al + N2 = 2AlN з вуглецем, утворюючи карбід алюмінію: 4Al + 3С = Al4С3 з хлором, утворюючи хлорид алюмінію: 2Al 2 з киснем, утворюючи оксид алюмінію: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаємодія з простими речовинами: 7 слайд 8 слайд Вперше алюміній був отриманий ним в 1825 дією амальгами калію на хлорид алюмінію з подальшою відгоном ртуті Датський фізик Ганс Ерстед (1777-1851) З історії відкриття: У період відкриття алюмінію - метал був дорожчий за золото. Англійці хотіли вшанувати багатим подарунком великого російського хіміка Д.І Менделєєва, подарували йому хімічні ваги, в яких одна чашка була виготовлена із золота, інша – з алюмінію. Чашка з алюмінію стала дорожчою за золоту. Отримане «срібло з глини» зацікавило не лише вчених, а й промисловців і навіть імператора Франції. 9 слайд Сучасний метод отримання Сучасний метод отримання полягає в розчиненні оксиду алюмінію в розплаві кріоліту з наступним електролізом з використанням коксових або графітових електродів, що витрачаються. Алюміній
Вчитель хімії та біології Єгорова Ю.В. МКОУ «ЗОШ №4» Алюміній (лат. Aluminium) Порядковий номер. Хімічний елемент ІІІ групи головної підгрупи 3-го періоду. Число протонів p +
=1
3
електронів ē=1 3
нейтронів n 0
=
14
Схема розташування електронів на енергетичних підрівнях + 13
Al 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
При високій температурі дуже рідко утворює сполуки зі ступенем окиснення +1, +2. у сполуках виявляє ступінь окислення +3
Al – типовий метал Al 0
- 3ē Al +3
Фізичні властивості речовини Al
– сріблясто-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло та електричний струм, має гарну ковкість, легко піддається обробці, утворює легкі і міцні сплави.
=2
,7
г/см 3
t пл. =660
0
З Легко витягується у дріт і прокочується у фольгу завтовшки до 0,01 мм. Особливості фізичних та хімічних властивостей алюмінію, його знаходження в природі та застосування: Алюміній реагує з простими речовинами – неметалами Поверхня покривається плівкою оксиду, у дрібнороздробленому вигляді горить із виділенням великої кількості теплоти. 2.
2Al + 3Cl 2
= 2 AlCl 3
3.
2Al + 3S = Al 2
S 3
- при нагріванні 4. 4
Al + 3 З = Al 4
З 3
- при нагріванні Алюміній під час нагрівання згоряє на повітрі. Внаслідок утворення захисної плівки не реагує з HNO 3 не розчиняється в H 3 PO 4 . Насилу взаємодіє з H 2 SO 4 , повільно – з розчинами HNO 3 і H 3 PO 4 , швидше – з розчином HCl, розчиняється у розчинах лугів: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/ При звичайній температурі реагує з Cl2, Br2, при нагріванні - з F2, I2, S, C, N2; з H 2 безпосередньо не реагує. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
2Al + 3H 2
SO 4
= Al 2
(SO 4
)
3
+ 3H 2
Концентрована сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній. 2
. Алюміній реагує із розчинами солей менш активних металів 2Al + 3СuCl 2
= 2AlCl 3
+ 3Cu Алюміній реагує зі складними речовинами: 8Al + 3Fe 3
O 4
= 4Al 2
O 3
+ 9Fe Алюміній реагує зі складними речовинами: 4.Оскільки алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів. При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень: 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na + 3H 2
5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінію та водню: 2Al + 6H 2
O = 2Al(OH) 3
+3H 2
Отримання алюмінію Алюміній одержують електролізом розчину глинозему в розплавленому кріоліті (Na 3
AIF 6
) та електролізом розплаву AlCl 3
Алюміній отримують розкладання електричним струмом розчину його оксиду в розплавленому кріоліті (Na 3 AIF 6): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж З-за високої енергії хімічного зв'язку в оксиді процес його розкладання надзвичайно енергоємний, що обмежує використання алюмінію. Застосування Al Основні властивості застосування алюмінію та його сплавів: З'єднання алюмініюУ природі алюміній зустрічається тільки у вигляді сполук і за поширеністю в земній корі посідає перше місце серед металів і третє серед усіх елементів (після кисню і кремнію). Загальний вміст алюмінію у земній корі становить 8,8 % за масою. Оксид алюмінію Al 2
Про 3
:
Дуже твердий (корунд, рубін) у кристалічному стані, порошок білого кольору, тугоплавкий – 20500С. Чи не розчиняється у воді. Амфотерний оксид , взаємодіє :
а) з кислотами
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) зі лугами
Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Утворюється:
а) при окисленні чи горінні алюмінію на повітрі 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) у реакції алюмінотермії 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термічному розкладанні гідроксиду алюмінію 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Гідроксид алюмінію Al(ОН) 3
:
Білий нерозчинний у воді порошок. Виявляє амфотерні властивості , взаємодіє
:
а) з кислотами
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б) зі лугами
Al(OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Розкладається
при нагріванні 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Утворюється:
а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів (без надлишку) Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 б) при взаємодії алюмінатів з кислотами (без надлишку) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al(OH) 3 Домашнє завдання: Cлайд 1 Cлайд 2 Cлайд 3 Cлайд 4 Cлайд 5 Cлайд 6 Cлайд 7 Cлайд 8 Cлайд 9 Cлайд 10 Cлайд 11 Cлайд 12 Cлайд 13 Cлайд 14 Cлайд 15 Cлайд 16 Cлайд 17
З історії відкриття алюмінію… «Срібло з глини» У період відкриття алюмінію цей метал був дорожчим за золото. Англійці хотіли вшанувати багатим подарунком великого російського хіміка Д.І Менделєєва, подарували йому хімічні ваги, в яких одна чашка була виготовлена із золота, інша – з алюмінію. Чашка з алюмінію стала дорожчою за золоту. Отримане «срібло з глини» зацікавило не лише вчених, а й промисловців і навіть імператора Франції. Д.І.Менделєєв
Цікаві факти Німецький вчений Ф.Велер (1827 р.) Пам'ятник Дж. Вашингтону У місячному ґрунті виявлено алюміній Найбільший телескоп у Росії
Авиастроение Застосування алюмінію та її сплавів переважають у всіх видах транспорту, і особливо повітряного призвело до зменшення своєї маси транспортних засобів і різкого підвищення ефективності їх використання.
Кораблебудування Алюміній та його сплави застосовують при обробці та виготовленні корпусів та димових труб суден, рятувальних човнів, радарних щоглів, трапів.
Машинобудування Мотори, блоки, головки циліндрів, картери, коробки передач, насоси та багато інших деталей також виготовляють із алюмінію та його сплавів.
Харчова промисловість Алюмінієва фольга дешевша за олов'яну і повністю замінила її як пакувальний матеріал для харчових продуктів. Все більше і більше використовується алюміній для виготовлення тари для консервування та хропіння продуктів сільського господарства.
Військова промисловість Алюміній, а також його сплави є стратегічним металом і широко використовуються у військовій промисловості при будівництві військової техніки та зброї: літаків, танків, артилерійських установок, ракет, запальних речовин, а також для інших цілей у військовій техніці.
Будівництво Алюміній та його сплави застосовуються у промисловому та цивільному будівництві при виготовленні каркасів будівель, ферм, віконних рам, сходів та ін. конструкцій.
Електротехніка Алюміній та його сплави використовують у електротехнічній промисловості для виготовлення кабелів, шинопроводів, конденсаторів, випрямлячів змінного струму.
Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Групи елементів I II VI V VII III IV VIII Al Характеристика 1. Вперше отриманий у 1825 Гансом 2. У Періодичній системі розташований у 3 періоді, ІІІ-групі. 3. У природі зустрічається лише як сполук. 4. Сріблясто-білий, легкий метал. Має високу тепло- та електропровідність. 5. Валентність: ІІІ. Ступінь окиснення: +3.
Природні сполуки алюмінію Нефеліни - KNa34 Гліноземи (суміші каолінів з піском SiO2, вапняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфір, рубін, наждак) - Al2O3 Польові шпати - (K,Na)2O·Al2O3·2Si · 2H2O Берил (смарагд, аквамарин) - 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Одержання алюмінію у промисловості Алюміній отримують електрохімічним методом з бокситів. 2Al2O3 струм> 4Al + 3O2
Властивості алюмінію як провідникового матеріалу Електропровідність легкий метал сріблясто-білого кольору (3.5 рази легша за мідь, щільність - 2700 кг/м3). Низька питома вага; температура плавлення алюмінію залежить від його чистоти та коливається в межах 660-667 гр. заС. Нагрів алюмінієвого дроту вимагає більше енергетичних витрат, ніж нагрівання та плавлення такої ж кількості міді; висока пластичність алюмінію дозволяє виробляти фольгу (товщиною до 0.004 мм), вироби глибокої витяжки, використовувати його для заклепок; висока окислюваність на повітрі – великі витрати на ізоляцію; низька механічна міцність; зниження провідності, за рахунок вмісту домішок (фізико-хімічні, механічні та технологічні властивості алюмінію дуже сильно залежать від виду та кількості домішок, що погіршує більшість властивостей чистого металу. Основними природними домішками в алюмінії є залізо та кремній. Залізо, наприклад, присутні у вигляді самостійної фази Fe-Al, знижує електропровідність та корозійну стійкість, погіршує пластичність, але дещо підвищує міцність алюмінію.); гарна зварюваність; погано піддається різанню.
Марки алюмінію Марки Al Зміст алюмінію(%) Вміст домішок(%) Застосування Алюміній особливої чистоти А999 99, 999 001% Виготовлення анодної та катодної фольги електролітичних конденсаторів і для отримання тонкої плівки, що застосовуються в мікроелектроніці9 А93 9 апаратура Фольга для обкладок конденсаторів екрани радіочастотних коаксіальних кабелів Алюміній технічної чистоти А8; А7; А6 99,8; 99,7; 99,6 Не більше 1% Катанка для виробництва кабельно-провідникової продукції -Сировина для виробництва алюмінієвих сплавів - Фольга - Прокат (прутки, стрічки, листи, дріт, труби)
