عرض تقديمي عن موضوع الألمنيوم وخصائصه. عرض تقديمي حول موضوع "الألومنيوم". يذوب في الماء

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

شريحة 1
الألومنيوم

الشريحة 2
13
الألومنيوم (لات. الألومنيوم)
3 8 2
26,9815
3س2 3ص1
رقم سري. العنصر الكيميائي للمجموعة الثالثة من المجموعة الفرعية الرئيسية للفترة الثالثة.

الشريحة 3
رقم
البروتونات p+=13 إلكترون ē=13 نيوترونات n0=14

الشريحة 4
رسم تخطيطي لترتيب الإلكترونات على مستويات الطاقة الفرعية
+13آل 1س2 2س2 2ب6 3س2 3ب1
1 ثانية
2 ثانية
2 ص
3ث
3 ص
في المركبات تظهر حالة أكسدة +3

الشريحة 5
آل معدن نموذجي
تقليل خصائص Al 0- 3ē Al+3 نوع الرابطة الكيميائية - معدنية نوع الشبكة البلورية - وجه مكعب مركزي

الشريحة 6
الخصائص الفيزيائية للمادة
آل هو معدن فضي أبيض، مطاوع، خفيف الوزن، موصل للحرارة والكهرباء بشكل جيد، لديه قابلية جيدة للطرق، سهل المعالجة، ويشكل سبائك خفيفة وقوية. =2.7 جم/سم3 ذوبان=6600 درجة مئوية

الشريحة 7
مميزات الخواص الفيزيائية والكيميائية للألمنيوم ووجوده في الطبيعة والتطبيق:
الألومنيوم هو المعدن الأكثر شيوعا في القشرة الأرضية. "موارده لا تنضب عمليا. لديه مقاومة عالية للتآكل وعمليا لا يحتاج إلى حماية خاصة. يتم استخدام النشاط الكيميائي العالي للألومنيوم في الألومنيوم الحراري. الكثافة المنخفضة مقترنة بالقوة العالية والليونة لسبائكه تجعل الألومنيوم مادة هيكلية لا غنى عنها في الطائرات البناء ويساهم في توسيع نطاق استخدامه في النقل الأرضي والمائي، وكذلك في البناء، وتسمح الموصلية الكهربائية العالية نسبيًا لهم باستبدال النحاس الأكثر تكلفة في الهندسة الكهربائية.

الشريحة 8
يتفاعل الألومنيوم مع مواد بسيطة - غير المعادن
4Al+3O2 = 2Al2O3 السطح مغطى بغشاء أكسيد، وفي شكل مقسم بدقة يحترق، ويطلق كمية كبيرة من الحرارة.2. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - عند تسخينه4. 4Al + 3C = Al4C3 - عند تسخينه

الشريحة 9
يذوب الألومنيوم في المحاليل الحمضية 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 تعمل أحماض الكبريتيك والنيتريك المركزة على تخميل الألومنيوم. يتفاعل الألومنيوم مع محاليل أملاح المعادن الأقل نشاطا 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

الشريحة 10
يتفاعل الألومنيوم مع المواد المعقدة:
3. يتفاعل الألومنيوم عند درجات حرارة عالية مع أكاسيد المعادن الأقل نشاطًا (الألمنيوم الحراري - إنتاج المعادن: Fe، Cr، Mn، Ti، W وغيرها، عن طريق اختزالها بالألمنيوم) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

الشريحة 11
يتفاعل الألومنيوم مع المواد المعقدة:
4. بما أن الألومنيوم معدن مذبذب، فإنه يتفاعل مع المحاليل القلوية. في هذه الحالة، يتم تشكيل رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم ويتم إطلاق الهيدروجين: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. عند إزالة طبقة الأكسيد من سطح الألومنيوم، فإنه يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم والهيدروجين: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

الشريحة 12
إنتاج الألمنيوم
يتم إنتاج الألومنيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول الألومينا في الكريوليت المنصهر (Na3AIF6) والتحليل الكهربائي لمذاب AlCl3

الشريحة 13
تطبيق آل

الشريحة 14
مركبات الألومنيوم في الطبيعة، يوجد الألومنيوم فقط على شكل مركبات، ومن حيث انتشاره في القشرة الأرضية، يحتل المرتبة الأولى بين المعادن والثالثة بين جميع العناصر (بعد الأكسجين والسيليكون). يبلغ إجمالي محتوى الألومنيوم في القشرة الأرضية 8.8% بالكتلة.

الشريحة 15
أكسيد الألومنيوم Al2O3:
صلب جدًا (اكسيد الالمونيوم، الياقوت) في حالة بلورية، مسحوق أبيض، مقاوم للحرارة - 20500 درجة مئوية. غير قابل للذوبان في الماء أكسيد مذبذب، يتفاعل: أ) مع الأحماض Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) مع القلويات Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O يتكون: أ) أثناء أكسدة أو احتراق الألومنيوم في الهواء 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) في تفاعل الألمنيوم الحراري 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) أثناء التحلل الحراري لهيدروكسيد الألومنيوم 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

الشريحة 16
مسحوق أبيض غير قابل للذوبان في الماء، له خواص مذبذبة، يتفاعل: أ) مع الأحماض Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) مع القلويات Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O يتحلل عند تسخينه 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O يتكون: أ) أثناء تفاعل محاليل أملاح الألومنيوم مع محاليل القلويات (بدون فائض) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 ب) أثناء تفاعل الألومينات مع الأحماض (بدون فائض) AlO-2 + H+ + H2O = آل (OH )3
هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3:

الشريحة 17
العمل في المنزل:
1) باستخدام مادة العرض التقديمي والكتاب المدرسي، تعرف على خصائص الألومنيوم ومركباته. 2) أكمل المهام التفاعلية حول موضوع "الألومنيوم" على موقع المدرسة الثانوية، واكتب الإجابات الصحيحة في دفتر ملاحظات. 3) أكمل العمل العملي الافتراضي " الخواص الكيميائية للألمنيوم"، نسقها في دفتر.

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض والملاحظات

تستخدم هذه المقالة في دروس الكيمياء عند دراسة موضوع "المعادن"، فهي ستوسع آفاق الطلاب، ولها توجه مهني....

...

يمكن للطالب استخدام هذه المواد للدراسة المستقلة لموضوع "الألومنيوم" ولتنظيم ضبط النفس....

"أنتيمي" - التطبيق. الحصول على الأنتيمون. التواجد في الطبيعة. الخصائص الفيزيائية. المنصب في Mendeleev PS. يعرف الأنتيمون في أشكال بلورية وثلاثة أشكال غير متبلورة: المتفجرة والأسود والأصفر. الأنتيمون. قصة. الخواص الكيميائية.

"معدن النحاس" - عنصر كيميائي لمجموعة فرعية ثانوية من المجموعة 1 - النحاس (النحاس). نظرًا للتوصيل الحراري العالي، يعد النحاس مادة لا يمكن الاستغناء عنها لمختلف المبادلات الحرارية ومعدات التبريد. النحاس (اللاتينية. كان دور البرونز عظيمًا بشكل خاص. تحتوي مياه البحر على ما يقرب من 1.10-8٪ نحاس. يؤدي تناول أملاح النحاس إلى الجسم إلى أمراض بشرية مختلفة.

"إنتاج الهيدروجين" - أنواع التفاعلات. إنتاج الهيدروجين في الصناعة وتطبيقاته. إنتاج الهيدروجين في الصناعة طرق الحصول على. إنتاج الأسمدة المعدنية. غاز طبيعي. تطبيق الهيدروجين. التدفئة. طرق إنتاج الهيدروجين. أكمل التفاعلات الكيميائية.

"خصائص الألومنيوم" - يوجد الألومنيوم في الطبيعة على شكل ألومينوسيليكات، وبوكسيت، وأكسيد الألمونيوم، والكرايوليت. لماذا يعتبر الألومنيوم ضروريا جدا للبشر؟ استخلص استنتاجًا حول وفرة الألومنيوم في القشرة الأرضية مقارنة بالمعادن الأخرى. ملغ> آل

"عنصر الألومنيوم" - الألومنيوم). تأثير مركبات الألمنيوم على التلوث البيئي. الحصول على المادة . رقم. الخواص الكيميائية للمادة. يتفاعل الألومنيوم: ربما يعود الاسم اللاتيني إلى الكلمة اليونانية "halme" - محلول ملحي أو محلول ملحي. لا يذوب في الماء. أكسيد الألومنيوم Al2O3: الألومنيوم هو المعدن الأكثر شيوعاً في القشرة الأرضية.

"مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم" - مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم. التركيب والصيغ الكيميائية لأهم مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم. تطبيق هيدروكسيد الكالسيوم. حذف الكلمة الزائدة. ملح البحر. مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم. الكهوف والوديان الكارستية. تنفيذ التحول. عمل قابض. حجم. المعادن الأرضية القلوية. تشكيل الهوابط والصواعد.

1 شريحة

2 شريحة

الخصائص العامة الألومنيوم معدن أبيض خفيف ومرن. وهو ينتمي إلى المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، ويرمز له بالرمز Al، وعدده الذري 13 وكتلته الذرية 27. ونقطة انصهاره هي 660 درجة. الألومنيوم شائع للغاية في الطبيعة: وفقًا لهذه المعلمة، فهو يحتل المرتبة الثالثة بين جميع العناصر والأولى بين المعادن (8.8٪ من كتلة القشرة الأرضية)، لكنه لا يوجد في شكله النقي.

3 شريحة

أهم معدن الألمنيوم اليوم هو البوكسيت، والمكون الكيميائي الرئيسي للبوكسيت هو الألومينا (Al2O3) بنسبة (28-80%) من حيث تواجده في القشرة الأرضية، فهو يحتل المرتبة الأولى بين المعادن والمرتبة الثالثة بين العناصر، ويأتي في المرتبة الثانية بعد الأكسجين و السيليكون. ويقدر تركيز كتلة الألومنيوم في القشرة الأرضية، وفقا لمختلف الباحثين، من 7.45 إلى 8.14٪.

4 شريحة

الخصائص الفيزيائية ضوء ناعم (كثافة منخفضة - 2.7 جم / سم 3) مع موصلية حرارية وكهربائية عالية قابل للانصهار (نقطة انصهار 660 درجة مئوية) أبيض فضي مع بريق معدني مميز

5 شريحة

يعيد الألومنيوم جميع العناصر إلى يمينه في سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن، المواد البسيطة - اللافلزات. من المركبات المعقدة، يقوم الألومنيوم باختزال أيونات الهيدروجين وأيونات المعادن الأقل نشاطًا. ومع ذلك، في درجة حرارة الغرفة، لا يتغير الألومنيوم في الهواء، لأن سطحه مغطى بطبقة أكسيد واقية.

6 شريحة

مع الكبريت، يشكل كبريتيد الألومنيوم: 2Al + 3S = Al2S3 مع النيتروجين، يشكل نيتريد الألومنيوم: 2Al + N2 = 2AlN مع الكربون، يشكل كربيد الألومنيوم: 4Al + 3C = Al4C3 مع الكلور، يشكل كلوريد الألومنيوم: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 الخواص الكيميائية مع الأكسجين مكونا أكسيد الألومنيوم: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 التفاعل مع المواد البسيطة:

7 شريحة

8 شريحة

حصل على الألومنيوم لأول مرة عام 1825 من خلال عمل ملغم البوتاسيوم على كلوريد الألومنيوم ثم تقطير الزئبق الفيزيائي الدنماركي هانز أورستد (1777-1851) من تاريخ الاكتشاف: أثناء اكتشاف الألومنيوم، كان المعدن أغلى من الذهب . أراد البريطانيون تكريم الكيميائي الروسي العظيم دي آي مينديليف بهدية ثمينة، فقد قدموا له موازين كيميائية، حيث كان أحد الكوبين مصنوعًا من الذهب والآخر من الألومنيوم. أصبح كوب الألمنيوم أغلى من كوب الذهب. إن "الفضة من الطين" الناتجة لم تكن مهتمة بالعلماء فحسب، بل أيضًا بالصناعيين وحتى إمبراطور فرنسا.

الشريحة 9

طريقة الإنتاج الحديثة تتكون طريقة الإنتاج الحديثة من إذابة أكسيد الألومنيوم في الكريوليت المنصهر، يليه التحليل الكهربائي باستخدام فحم الكوك أو أقطاب الجرافيت القابلة للاستهلاك.

الألومنيوم

مدرس الكيمياء والبيولوجيا Egorova Yu.V.

MCOU "المدرسة الثانوية رقم 4"

الألومنيوم (لات. الألومنيوم)

رقم سري. العنصر الكيميائي للمجموعة الثالثة من المجموعة الفرعية الرئيسية للفترة الثالثة.

رقم

البروتونات ص + =1 3

الإلكترونات ē = 1 3

النيوترونات ن 0 = 14

رسم تخطيطي لترتيب الإلكترونات على مستويات الطاقة الفرعية

+ 13 آل 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 ص 6 3ث 2 3 ص 1

في درجات الحرارة المرتفعة، نادرا ما تشكل مركبات مع حالة الأكسدة +1، +2.

في المركبات يسلك حالة الأكسدة +3

آل – معدن نموذجي

• الخصائص التصالحية

آل 0 - 3ē آل +3

• نوع الرابطة الكيميائية - معدن
• نوع الشبكة البلورية – مكعب مركز الوجه

الخصائص الفيزيائية للمادة

آل - معدن أبيض فضي، مطاوع، خفيف الوزن، موصل للحرارة والكهرباء بشكل جيد، يتمتع بقابلية جيدة للطرق، وسهل المعالجة، ويشكل سبائك خفيفة وقوية.

 =2 ,7 جم / سم 3

ر رر. =660 0 مع

يتم سحبها بسهولة إلى سلك ولفها في رقائق يصل سمكها إلى 0.01 مم.

مميزات الخواص الفيزيائية والكيميائية للألمنيوم ووجوده في الطبيعة والتطبيق:

• الألومنيوم هو المعدن الأكثر شيوعا في القشرة الأرضية. ومواردها لا تنضب عمليا.
• تتمتع بمقاومة عالية للتآكل ولا تتطلب حماية خاصة عمليًا.
• يتم استخدام النشاط الكيميائي العالي للألمنيوم في الألومنيوم الحراري.
• إن الكثافة المنخفضة، إلى جانب القوة العالية والليونة لسبائكه، تجعل الألومنيوم مادة هيكلية لا غنى عنها في بناء الطائرات وتساهم في توسيع استخدامه في النقل البري والمائي، وكذلك في البناء.
• تتيح لهم الموصلية الكهربائية العالية نسبيًا استبدال النحاس الأكثر تكلفة في الهندسة الكهربائية.

يتفاعل الألومنيوم مع مواد بسيطة - غير المعادن

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 يا 3

السطح مغطى بطبقة من الأكسيد، وفي حالة سحقه جيدًا يحترق، مما يؤدي إلى إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = آل 2 س 3 - عند تسخينه

4. 4 آل+3 مع = آل 4 مع 3 - عند تسخينه

عند تسخينه، يحترق الألومنيوم في الهواء. نظرًا لتكوين طبقة واقية، فإنه لا يتفاعل مع HNO 3 ولا يذوب في H 3 PO 4. يتفاعل بصعوبة مع H 2 SO 4، وببطء مع محاليل HNO 3 وH 3 PO 4، ويتفاعل بشكل أسرع مع محلول حمض الهيدروكلوريك، ويذوب في المحاليل القلوية: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

في درجة الحرارة العادية يتفاعل مع Cl 2، Br 2، عند تسخينه - مع F 2، I 2، S، C، N 2؛ لا يتفاعل مباشرة مع H2.

• يذوب الألومنيوم في المحاليل الحمضية

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 ساعات 2

2Al + 3H 2 لذا 4 = آل 2 (لذا 4 ) 3 + 3 ساعات 2

الكبريت المركز و نتروجين الأحماض تخميل الألومنيوم.

2 . يتفاعل الألومنيوم مع محاليل أملاح المعادن الأقل نشاطا

2Al + 3CuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

يتفاعل الألومنيوم مع المواد المعقدة:

• 3. يتفاعل الألومنيوم عند درجات حرارة عالية مع أكاسيد المعادن الأقل نشاطًا (الألمنيوم الحراري - إنتاج المعادن: Fe، Cr، Mn، Ti، W وغيرها، عن طريق اختزالها بالألمنيوم)

8Al + 3Fe 3 يا 4 = 4Al 2 يا 3 + 9Fe

يتفاعل الألومنيوم مع المواد المعقدة:

4. بما أن الألومنيوم معدن مذبذب، فإنه يتفاعل مع المحاليل القلوية.

في هذه الحالة، يتم تشكيل رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم ويتم إطلاق الهيدروجين:

2Al + 2NaOH + 6H 2 يا = 2نا + 3ح 2

5. عند إزالة طبقة الأكسيد من سطح الألومنيوم، فإنه يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم والهيدروجين:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3 ح 2

إنتاج الألمنيوم

يتم إنتاج الألومنيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول الألومينا في الكريوليت المنصهر (Na 3 إيف 6 ) و

التحليل الكهربائي لذوبان AlCl 3

يتم إنتاج الألومنيوم عن طريق التحلل الكهربائي لمحلول أكسيده في الكريوليت المنصهر (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 كيلوجول

ونظرًا لطاقة الروابط الكيميائية العالية الموجودة في الأكسيد، فإن عملية تحلله تستهلك قدرًا كبيرًا من الطاقة، مما يحد من استخدام الألومنيوم.

طلب آل

الخصائص الرئيسية لاستخدام الألومنيوم وسبائكه:

• بناء السفن.
• بناء؛
• تصنيع الطائرات؛
• في الهندسة الكيميائية.
• صناعة السيارات؛
• إنتاج أدوات المائدة.
• إنتاج الأقمشة بالألمنيوم.
• تصنيع المعدات اللازمة لصناعة المواد الغذائية.
• أسلاك لخطوط الكهرباء.
• تحضير المعادن من أكاسيدها بطريقة "الألومينوثرمي"؛
• علم الصواريخ؛
• هندسة كيميائية؛
• مواد التعبئة والتغليف؛
• إنتاج رغوة الألومنيوم ρ = 0.19 جم/سم3

وصلات الألمنيوميوجد الألمنيوم في الطبيعة فقط على شكل مركبات، ومن حيث توافره في القشرة الأرضية، يحتل المرتبة الأولى بين المعادن والثالثة بين جميع العناصر (بعد الأكسجين والسيليكون). يبلغ إجمالي محتوى الألومنيوم في القشرة الأرضية 8.8% بالكتلة.

أكسيد الألومنيوم آل 2 عن 3 :

صلب جدًا (اكسيد الالمونيوم، الياقوت) في حالة بلورية، مسحوق أبيض، مقاوم للحرارة - 2050 درجة مئوية.

لا يذوب في الماء.

أكسيد مذبذب , يتفاعل :

أ) مع الأحماض Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

ب) مع القلويات Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O

شكلت:

أ) أثناء أكسدة أو احتراق الألومنيوم في الهواء

4 آل + 3O 2 = 2آل 2 يا 3

ب) في رد فعل الألومينوثرمي

2 آل + الحديد 2 يا 3 = آل 2 يا 3 + 2Fe

ج) أثناء التحلل الحراري لهيدروكسيد الألومنيوم 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH) 3 :

مسحوق أبيض غير قابل للذوبان في الماء.

عروض خصائص مذبذبة , يتفاعل :

أ) مع الأحماض Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O

ب) مع القلويات Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

يتحلل عند تسخينه 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

شكلت:

أ) أثناء تفاعل محاليل أملاح الألومنيوم مع محاليل القلويات (بدون فائض)

آل 3+ + 3OH - = آل (OH) 3

ب) عندما تتفاعل الألومينات مع الأحماض (بدون فائض)

AlO - 2 + H + + H 2 O = آل (OH) 3

العمل في المنزل:

• 1) باستخدام مادة العرض والكتاب المدرسي، التعرف على خواص الألومنيوم ومركباته.
• 2) أكمل المهام التفاعلية حول موضوع "الألومنيوم" على موقع المدرسة الثانوية، واكتب الإجابات الصحيحة في دفتر ملاحظاتك.
• 3) إكمال التدريب العملي الافتراضي "الخصائص الكيميائية للألمنيوم" وكتابته في دفتر.

شريحة 1

الشريحة 2

الشريحة 3

الشريحة 4

الشريحة 5

الشريحة 6

الشريحة 7

الشريحة 8

الشريحة 9

الشريحة 10

الشريحة 11

الشريحة 12

الشريحة 13

الشريحة 14

الشريحة 15

الشريحة 16

الشريحة 17